Liceo Scientifico Statale “E. Fermi” Nuoro

Liceo Scientifico Statale “E. Fermi” ­ Nuoro
ANNO SCOLASTICO 2010/2011
Programma di: Chimica insegnante: Prof. Luigi Ingrosso classe 4^F
Testo: “Le idee della chimica” – di F. Valitutti, A Tifi, A. Gentile – Editrice Zanichelli - 2009
1. Il sistema periodico (ripasso)
a) La classificazione degli elementi
b) II sistema periodico di Mendeleev
c) La moderna tavola periodica
d) I simboli di Lewis
e) Le proprietà periodiche degli elementi
f) Metalli, non metalli e semimetalli
2. I legami chimici (ripasso)
a) L'energia di legame
b) I gas nobili e la regola dell'ottetto
c) Il legame covalente
d) Il legame covalente dativo
e) Il legame covalente polare
f) Il legame ionico
g) I composti ionici
h) Il legame metallico
i) La tavola periodica e i legami tra sii clementi
j) La forma delle molecole
k) La teoria VSEPR
3. Le nuove teorie di legame (ripasso)
a) I limiti della teoria di Lewis
b) Gli ibridi di risonanza
c) Il legame chimico secondo la meccanica quantistica
d) Gli orbitali molecolari σ e π
e) L'ibridazione degli orbitali atomici
f) La teoria degli orbitali molecolari e i suoi vantaggi
g) Le proprietà dei composti temari
h) La nomenclatura dei composti ternari
6. Le proprietà delle soluzioni
a) Perché le sostanze si sciolgono?
b) Soluzioni acquose ed elettroliti
c) La concentrazione delle soluzioni
d) L'effetto del soluto sul solvente: le proprietà colligative
e) La tensione di vapore delle soluzioni: la legge di Raoult
f) L'innalzamento ebullioscopico e l'abbassamento
crioscopico
g) Osmosi e pressione osmotica
h) La solubilità e le soluzioni sature
i) Solubilità, temperatura e pressione
j) Colloidi e sospensioni
7. Le reazioni chimiche
a) Le equazioni di reazione
b) I calcoli stechiometrici
c) Reagente limitante e reagente in eccesso
d) La resa di reazione
e) I vari tipi di reazione
f) Le reazioni di sintesi
g) Le reazioni di decomposizione
h) Le reazioni di scambio o di spostamento
i) Le reazioni di doppio scambio
8. L’energia si trasferisce
a) L'«ABC» dei trasferimenti energetici con l'ambiente
4. Le forze intermolecolari e gli stati condensati della b) Durante le reazioni varia l'energia chimica del sistema
c) L'energia chimica si trasforma in energia termica e
materia (ripasso)
viceversa
a) Le forze intermolecolari
d) Le funzioni di stato
b) Molecole polari e apolari
e) Il primo principio della termodinamica
c) Le forze dipolo-dipolo e le forze di London
f) Le reazioni di combustione
d) Il legame a idrogeno
g) Il calore di reazione e l'entalpia
e) Legami a confronto
h) L'entalpia di reazione
f) La classificazione dei solidi
i) Trasformazioni spontanee e non spontanee
g) La struttura dei solidi
j) L'entropia e il secondo principio della termodinamica
h) Il polimorfismo e l'isomorfismo
k) L'energia libera: il motore delle reazioni chimiche
i) Le proprietà intensive dello stato liquido
5. Classificazione e nomenclatura dei composti
a) I nomi delle sostanze
b) Valenza e numero di ossidazione
c) Leggere e scrivere le formule più semplici
d) La classificazione dei composti inorganici
e) Le proprietà dei composti binari
f) La nomenclatura dei composti binari
Prof. Luigi Ingrosso
9. La velocità di reazione
a) Che cos'è la velocità di reazione
b) L'equazione cinetica
c) Clock reactions: reazioni a tempo
d) Gli altri fattori che influiscono sulla velocità di reazione
e) La teoria degli urti
f) L'energia di attivazione
g) Il meccanismo di reazione
GLI ALUNNI