MINISTERO DELL’ISTRUZIONE, DELL’UNIVERSITÀ E DELLA RICERCA
UFFICIO SCOLASTICO REGIONALE PER IL LAZIO
Liceo Scientifico Statale “Stanislao Cannizzaro”
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PROGRAMMA SVOLTO I E II BIENNIO
Anno scolastico 2014 - 2015
Classe III_
Sez. L
Docente: Prof.ssa ROSANNA PINNELLI
Disciplina: Scienze naturali, chimica, geografia generale e microbiologia.
Libri di testo adottati: :
Bradey- Senese Chimica ZANICHELLI
Crippa, Fiorani Sistema Terra
A. Mondaorid Scuola
Argomenti svolti:
I legami chimici
La rottura e la formazione dei legami chimici implicano variazioni di energia. .I legami ionici si formano per
trasferimento di elettroni. I simboli di Lewis evidenziano gli elettroni di valenza. Il legame covalente, regola
dell’ottetto. Formula di Lewis. Legame covalente polare e ruolo dell’elettronegatività.
Dai legami alla forma delle molecole.
La simbologia di Lewis, permette di costruire le formule di struttura. Il legame covalente di coordinazione
(detto anche dativo). La forma delle molecole deriva da cinque strutture di base. La teoria VSEPR prevede
la forma delle molecole.
Classificazione e nomenclatura tradizionale e IUPAC dei composti chimici.
Formula e nome dei composti binari dell’idrogeno e dell’ossigeno. I sali binari, formula e nomenclatura.
Nomenclatura degli idrossidi e degli ossiacidi anche i meta-, piro, e orto. Nomenclatura dei principali
ossianioni, dei cationi e dei più comuni policationi. Nomenclatura dei sali ternari più comuni.
Individuazione del numero di ossidazione degli elementi presenti in un composto e uso del numero di
ossidazione per scrivere i composti correttamente. Formazione dei composti come reazioni di sintesi.
Le soluzioni
La terminologia delle soluzioni(solvente, soluto,concentrazione, solubilità. Le sostanze si miscelano
spontaneamente in assenza di barriere energetiche.Le soluzioni acquose dei composti ionici conducono la
corrente elettrica. La solubilità dei gas dipende da pressione e temperatura. Misura delle concentrazioni di
soluzioni in particolare della molarità e molalità. Punto crioscopico e ebullioscopio delle soluzioni.
Le reazioni chimiche
Le reazioni di sintesi e di decomposizione. Le reazioni tra ioni in soluzione acquosa: scanbio semplice e
doppio scambio. Reazioni di precipitazione. Acidi e basi secondo Arrhenius. Reazione di neutralizzazione.
Geologia
I minerali
La mineralogia. La composizione della crosta terrestre. I minerali. Genesi e caratteristiche dei cristalli.
Alcune proprietà fisiche e chimiche dei minerali. I silicati e la loro classificazione. I minerali femici , salici
e non silcati.
Le rocce.
I processi litogenetici.
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Verificato da DS
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Dal magma alla roccia. La classificazione delle rocce magmatiche in base alle condizioni di solidificazione,
al contenuto in silice, alla composizione mineralogica e chimica. La genesi dei magmi. Il dualismo dei
magmi.
Rocce sedimentarie.
Il processo sedimentario. La classificazione delle rocce sedimentarie
Roma,
Il docente
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Gli studenti
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