COMPOSTI BINARI Nomenclatura tradizionale
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COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI Nomenclatura IUPAC OSSIDI Na + O2Na 2O Ossido di sodio Cu(+1) +O2Cu2O (MON)ossido di Disodio ossido di DIrame Ossido rameICO (…ICO si riferisce sempre al numero di ossidazione più ALTO Ossido rameOSO ossido di rame (…OSO si riferisce sempre al numero di ossidazione più BASSO) (ossigeno sempre anione, metallo sempre catione) Met + O2 = MetO Cu(+2) +O2CuO Non-Met + O2 = Non-MetO C(+2)+O2CO C(+4)+O2CO2 REAZIONE CON IDROGENO Non metalli con più numeri di ossidazione: Cl +O2 Cl2 O Cl +O2 Cl2 O3 Cl +O2 Cl2O5 Cl +O2 Cl2O7 H2 + Met = MetH Con i metalli H2 funge da anione Na + H2 NaH Ca + H2 CaH2 H2 +NonMet = HNon Met Ossidi acidi o ANIDRIDI anidride carboniOSA anidride carbonICA ossidi (MON)ossido di carbonio DI-ossido di carbonio An. IPOclorOSA anidride clorOSA anidride clorICA an. PERclorICA IDRURO di Met IDRURO di Met idruro di sodio Idruro di calcio ACIDO ….. IDRICO IdrURO di sodio DIidrURO di Ca …URO …… di nonMET SALI BINARI (Sostituzione dell’idrogeno dell’acido con un metallo) = Met NonMet ECCEZIONI Con i non metalli H2 funge da catione H2 + Cl2 HCl H2 + S H2S HCl +Na Na Cl H2S+ Fe(+3) Fe2S3 Acido clorIDRICO ClorURO di idrogeno Acido solfIDRICO SolfURO di DIidrogeno Cloruro di sodio ClorURO di sodio Solfuro ferrICO TRIsolfURO di DI-ferro H2S+ Fe(+2) FeS Solfuro ferrOSO Ossidi di Azoto (sono 5) N2 (+1)+ O2 N2O NOMI D’USO N2 (+4)+ O2 NO2 PROTOSSIDO DI Ossido di DIazoto AZOTO Ossido di azoto OSSIDO DI DIossido di azoto AZOTO IPOAZOTIDE Si comportano come anidridi: N2(+3)+ O2 N2O3 Anidride nitrOSA N2(+5)+ O2 N2O5 Anidride nitrICA N2 (+2)+ O2 NO COMPOSTI TERNARI SolfURO di ferro Cianuri Sono considerati composti binari perché il gruppo -CN viene considerato unito HCN Acido cianIDRICO IDROSSIDI (metallo+ione poliatomico che presenta carica residua –OH- ) Met + H2O MetOH TRIossido di Diazoto PENTossido di DI-azoto CianURO di idrogeno Reazione di sintesi Idrossido di sodio Idrossido di sodio Na2O+H2O Na(OH) DIidrossido di FeO+ H2OFe(OH)2 Idrossido ferro ferrOSO Fe2O3+H2OFe(OH) Idrossido ferrICO OSSIACIDI NonMetO + H2O= ossiacidi H, non-Met, O CO + H2O H2CO2 CO2 + H2O H2CO3 SALI (Sostituzione dell’idrogeno dell’acido con un metallo) H2CO3 +Na H2 TRIidrossido di ferro Derivano il nome Conservano il nome dall’anione dell’anidride Hanno SEMPRE Si scrive prima H, desinenza ICO Il nome poi il NonMet dell’anione deriva e infine O. dalla radice del Gli indici non metallo con il corrispondono alla proprio n.o. tra somma degli parentesi, indici dei reagenti attribuendogli desinenza ATO e precisando il numero di atomi di ossigeno che contiene Acido Acido DIossocarbonico carboniOSO (II) Acido carbonICO Ac. Triossocarbonico (IV) I Sali risultano dalla combinazione di un catione con l’anione dell’acido da cui derivano. Il nome dei Sali rispecchia quindi quello dell’anione; se il catione metallico ha più di un n.o. bisogna precisarlo tra parentesi HANNO SEMPRE DESINENZA ATO Triossocarbonato CarbonATO di +Na2CO3 H2SO3 +Na H2 +Na2SO3 SALI DEGLI ACIDI POLIPROTICI H2SO4 +Mg(+2) H2 +MgSO4 Mg sostituisce due atomi di H H2SO4 +Na(+1) H2 +NaHSO4 NaHSO4+Na(+) H2 +Na2SO4 Na sostituisce prima un atomo di H e poi l’altro. In questo modo si ottengono due SALI diversi sodio (l’acido era acido carbonICO) SolfITO di sodio (l’acido era acido solforOSO) Anidride fosforica P2O5+ H2OHPO3 Triossosolfato (IV) di sodio NaHSO4 è un sale acido perché conserva un atomo di H Si può chiamare in 3 modi: - Idrogeno solfato Idrogeno solfato di sodio (VI) di sodio - solfato acido di sodio -bisolfato di sodio solfato di sodio ECCEZIONI ACIDI POLIPROTICI (le anidridi di alcuni elementi possono dare più di un acido a seconda del numero di molecole di acqua con cui reagiscono) Fosforo Anidride fosforosa P2O3+ H2O (H2P2O4) HPO2 P2O3+ 2 H2O H4P2O5 P2O3+3 H2O (H6P2O6) H3PO3 (IV) di sodio Acido META fosforOSO Acido PIRO fosforOSO Acido ORTO fosforOSO Acido META P2O5+2 H2OH2PO3 P2O5+3 H2OHPO4 Boro Anidride borica B2O3 + H2O (H2B2O4) HBO2 B2O3 +3 H2O (H6B2O4) H3BO2 fosforICO Acido PIRO fosforICO Acido ORTO fosforICO Acido META borICO Acido ORTO borICO Silicio Silice o anidride silicica SiO2 + H2O H2SiO2 Acido META silicICO Acido ORTO SiO2 + 2 H2O silicICO H2SiO2
