Chimica Classi Seconde
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Istituto Professionale Servizi per l’Enogastronomia e l’Ospitalità Alberghiera “Carlo Porta” MIRH02000X Via Uruguay 26/2 - 20151 Milano - Tel. 02.38.00.36.86 r.a. - Fax 02.30.84.472 sito web www.carloportamilano.it - e-mail: [email protected] MOD/UD 163 PROGRAMMAZIONE ANNUALE A.S. 2016-2017 Scienze Integrate Chimica Classi Seconde LIBRO DI TESTO Autore: Paolo Pistarà Titolo : Chimica di base Editore: Atlas OBIETTIVI GENERALI Elenco completo degli obiettivi declinati secondo la bipartizione conoscenze-abilità. N.B.: in (*) gli obiettivi minimi Conoscenze: La materia ed il mondo particellare. Le sostanze pure (*). Le proprietà delle sostanze pure. Le miscele eterogenee e le miscele omogenee (*). I colloidi in cucina. Concentrazione di una soluzione: percentuale in massa, percentuale in volume. La separazione delle miscele in sostanze pure (*): filtrazione, distillazione, estrazione con solvente. Elementi e composti (*). Atomi e molecole (*). Modelli molecolari. Formule chimiche (*). Bilanciamento di semplici reazioni chimiche. Le particelle subatomiche: elettroni, protoni e neutroni (*). Il numero atomico e numero di massa. Gli isotopi. La massa atomica e la massa molecolare. La mole (*). Il numero di Avogadro. La massa molare (*). Semplici calcoli stechiometrici sulla mole(*). Il modello di Bohr dell’atomo di idrogeno (*). La tavola periodica di Mendeleev. APPROVATO IL :15.06.2012 EMESSO IL: 07/09/2012 1 Istituto Professionale Servizi per l’Enogastronomia e l’Ospitalità Alberghiera “Carlo Porta” MIRH02000X Via Uruguay 26/2 - 20151 Milano - Tel. 02.38.00.36.86 r.a. - Fax 02.30.84.472 sito web www.carloportamilano.it - e-mail: [email protected] MOD/UD 163 La tavola periodica moderna. I gruppi ed i periodi della tavola periodica (*). Metalli, non metalli, semimetalli(*). I simboli di Lewis. L’elettronegatività. I legami chimici (*): il legame covalente puro, il legame covalente polare, il legame ionico. Relazione tra la forma di una molecola e la sua polarità. Le forze intramolecolari (*): le forze dipolo-dipolo, le forze di London, il legame idrogeno. Classificazione dei composti chimici in binari e ternari. Elementi di nomenclatura di ossidi, idracidi, ossiacidi e idrossidi. Gli idrocarburi (*): cenni su nomenclatura e formula di struttura di alcani, alcheni e alchini. Struttura del benzene. I principali gruppi funzionali (*): alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, ammine. ABILITÀ: Identificare gli stati fisici della materia secondo il modello particellare. Distinguere le proprietà fisiche dalle proprietà chimiche di una sostanza pura. Distinguere le soluzioni dalle sostanze pure. Classificare le sostanze pure in elementi e composti. Saper riconoscere e classificare le miscele in omogenee ed eterogenee. Riconoscere i principali colloidi utilizzati in campo alimentare. Conoscere i diversi modi per esprimere la concentrazione di una soluzione. Saper eseguire semplici problemi su calcolo di percentuale in massa, percentuale in volume. Saper scegliere la tecnica corretta per separare le sostanze di una miscela. Saper distinguere le trasformazioni fisiche dalle trasformazioni chimiche della materia. Classificare e descrivere le principali particelle presenti in un atomo. Distinguere il concetto di numero atomico e numero di massa. Calcolare la massa molecolare di un composto. Utilizzare la mole come unità di quantità di sostanza. Calcolare la massa molare di un elemento e di un composto. Saper risolvere semplici problemi sul calcolo delle moli. Comprendere la struttura dell’atomo di Bohr. Spiegare la relazione esistente tra proprietà degli elementi e la loro posizione nella tavola periodica. Distinguere le proprietà chimiche e fisiche degli elementi in base agli elettroni di valenza. Distinguere un legame covalente da un legame ionico. Confrontare la polarità degli atomi utilizzando i valori di elettronegatività. Rappresentare la struttura di Lewis di una molecola. Spiegare l’origine delle forze tra le molecole. Assegnare il nome a semplici composti conoscendo la formula chimica e viceversa. Scrivere e bilanciare semplici reazioni chimiche. Distinguere gli idrocarburi in base al legame covalente (singolo, doppio, triplo) presente in una molecola. Assegnare il nome IUPAC ad un idrocarburo data la sua formula e viceversa. Mettere in relazione la struttura e le proprietà degli idrocarburi. Comprendere la struttura del benzene. APPROVATO IL :15.06.2012 EMESSO IL: 07/09/2012 2 Istituto Professionale Servizi per l’Enogastronomia e l’Ospitalità Alberghiera “Carlo Porta” MIRH02000X Via Uruguay 26/2 - 20151 Milano - Tel. 02.38.00.36.86 r.a. - Fax 02.30.84.472 sito web www.carloportamilano.it - e-mail: [email protected] MOD/UD 163 Assegnare il nome dalla formula di struttura di un composto. Mettere in relazione la struttura di un gruppo funzionale con le proprietà di un composto. METODI: Lezioni frontali dialogate Lezioni con l’utilizzo di materiale multimediale Lavori individuali o di gruppo utilizzando materiale e/o indicazioni fornite dall’insegnante Coinvolgimento degli studenti al fine di renderli protagonisti attivi del processo di apprendimento Dimostrazione di semplici esperienze di laboratorio STRUMENTI: Libro di testo Modelli molecolari Audiovisivi Lim Tic Laboratori virtuali Materiale di approfondimento fornito dall’insegnante NUMERO MINIMO VERIFICHE PREVISTE: Orali o scritto pre orale: almeno 2 per quadrimestre (verifiche orali e/o test scritti strutturati e/o semistrutturati) Milano, 8 settembre 2016 APPROVATO IL :15.06.2012 EMESSO IL: 07/09/2012 3 Istituto Professionale per i Servizi Alberghieri e della Ristorazione “Carlo Porta” MIRH02000X Via Uruguay 26/2 - 20151 Milano - Tel. 02.38.00.36.86 r.a. - Fax 02.30.84.472 sito web www.carloportamilano.it - e-mail: [email protected] N. MODULO 0 1 2 TITOLO DEL MODULO Misure e calcoli (richiami di fisica e matematica) OBIETTIVI (PRESCELTI TRA TRA QUELLI ELENCATI A PAG. 1) Conoscere le principali grandezze del S.I. e le loro unità di misura. Conoscere il concetto di massa, peso, volume, densità, pressione e temperatura. Saper descrivere i passaggi di stato. Conoscere le operazioni inverse e la notazione scientifica Saper identificare gli stati fisici della materia secondo il modello particellare. Saper distinguere le proprietà fisiche dalle proprietà chimiche di una sostanza pura. Saper distinguere le soluzioni dalle sostanze pure Saper riconoscere e classificare le miscele in omogenee ed eterogenee. Le trasformazioni fisiche della Riconoscere i principali colloidi utilizzati in campo materia alimentare. Conoscere i diversi modi per esprimere la concentrazione di una soluzione Saper classificare le sostanze pure in elementi e composti. Saper scegliere la tecnica corretta per separare le sostanze di una miscela. Le trasformazioni chimiche della materia e le reazioni chimiche Saper distinguere le trasformazioni fisiche dalle trasformazioni chimiche della materia. Classificare le sostanze pure in elementi e composti, saper distinguere gli atomi dalle molecole. MOD/UD 163 CONTENUTI/UNITÀ DIDATTICHE CAPITOLO 1 CAPITOLO 2 CAPITOLO 2 N. ORE PREVISTE SETTEMBRE Approfondimento: i colloidi in cucina CAPITOLO 3 CAPITOLO 9 OTTOBRE NOVEMBRE APPROVATO IL : 15.06.2012 EMESSO IL: 07/09/2012 - 4- Istituto Professionale per i Servizi Alberghieri e della Ristorazione “Carlo Porta” MIRH02000X Via Uruguay 26/2 - 20151 Milano - Tel. 02.38.00.36.86 r.a. - Fax 02.30.84.472 sito web www.carloportamilano.it - e-mail: [email protected] Comprendere e saper riconoscere modelli molecolari, formule chimiche. Saper scrivere e bilanciare semplici reazioni chimiche 3 4 La struttura dell’atomo ed il sistema periodico La mole Classificare e descrivere le principali particelle presenti in un atomo Distinguere il concetto di numero atomico e numero di massa Calcolare la massa molecolare di un composto. Comprendere la struttura dell’atomo di Rutherford. Comprendere la struttura dell’atomo di Bohr. Spiegare la relazione esistente tra proprietà degli elementi e la loro posizione nella tavola periodica. Riconoscere le proprietà chimiche e fisiche degli elementi in base agli elettroni di valenza. Utilizzare la mole come unità di quantità di sostanza Calcolare la massa molare di un elemento e di un composto Saper risolvere semplici problemi sul calcolo delle moli e sulla molarità MOD/UD 163 Approfondimento: la cottura degli alimenti CAPITOLO 4 CAPITOLO 6 DICEMBRE Approfondimento: i metalli in cucina CAPITOLO 5 GENNAIO APPROVATO IL : 15.06.2012 EMESSO IL: 07/09/2012 - 5- Istituto Professionale per i Servizi Alberghieri e della Ristorazione “Carlo Porta” MIRH02000X Via Uruguay 26/2 - 20151 Milano - Tel. 02.38.00.36.86 r.a. - Fax 02.30.84.472 sito web www.carloportamilano.it - e-mail: [email protected] I legami chimici 5 6 9 I composti chimici e la nomenclatura Chimica organica: gli idrocarburi Rappresentare la struttura di Lewis di un atomo e di semplici molecole. Distinguere un legame covalente da un legame ionico Confrontare la polarità degli atomi utilizzando i valori di elettronegatività Spiegare l’origine delle forze tra le molecole e come queste ultime influenzano le proprietà delle sostanze Assegnare il nome a semplici composti conoscendo la formula chimica e viceversa Distinguere gli idrocarburi in base al legame covalente (singolo, doppio, triplo) presente in una molecola Assegnare il nome IUPAC ad un idrocarburo data la sua formula e viceversa Mettere in relazione la struttura e le proprietà degli idrocarburi Comprendere la struttura del benzene MOD/UD 163 CAPITOLO 7 Approfondimento: la sferificazione ed il legame ionico CAPITOLO FEBBRAIO 8 FEBBRAIO CAPITOLO 13 MARZO /APRILE APPROVATO IL : 15.06.2012 EMESSO IL: 07/09/2012 - 6- Istituto Professionale per i Servizi Alberghieri e della Ristorazione “Carlo Porta” MIRH02000X Via Uruguay 26/2 - 20151 Milano - Tel. 02.38.00.36.86 r.a. - Fax 02.30.84.472 sito web www.carloportamilano.it - e-mail: [email protected] 10 I gruppi funzionali Assegnare il nome dalla formula di struttura di un composto a partire dal suo gruppo funzionale. Mettere in relazione la struttura di un gruppo funzionale con le proprietà di un composto. MOD/UD 163 CAPITOLO 14 APRILE/MAGGIO Approfondimento: l’alcol etilico in cucina RECUPERO SE RITENUTO NECESSARIO VERRA’ EFFETTUATO IL RECUPERO IN ITINERE CON IL METODO EDUCATION PEER CON GRUPPI ETEROGENEI APPROVATO IL : 15.06.2012 EMESSO IL: 07/09/2012 - 7-
