Dati Termodinamici/Unità di misura e nomenclatura

Elementi chimici (massa, configurazione elettronica, nox, etimo)
Ordinati per simbolo
Elemento
Simbolo Z
massa
configurazione
nox
Attinio
Argento
Alluminio
Americio
Argon
Arsenico
Astato
Oro
Boro
Bario
Berillio
Bismuto
Berkelio
Bromo
Carbonio
Calcio
Cadmio
Cerio
Californio
Cloro
Curio
Cobalto
Cromo
Cesio
Rame
Disprosio
Erbio
Einstenio
Europio
Fluoro
Ferro
Fermio
Francio
Gallio
Gadolinio
Germanio
Idrogeno
Hahnio
Elio
Afnio
Mercurio
Olmio
Iodio
Ac
Ag
Al
Am
Ar
As
At
Au
B
Ba
Be
Bi
Bk
Br
C
Ca
Cd
Ce
Cf
Cl
Cm
Co
Cr
Cs
Cu
Dy
Er
Es
Eu
F
Fe
Fm
Fr
Ga
Gd
Ge
H
Ha
He
Hf
Hg
Ho
I
227,0278
107,8682
26,981539
(243)
39,948
74,92159
(210)
196,96654
10,811
137,327
9,012182
208,98037
(247)
79,904
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40,078
112,411
140,115
(251)
35,4527
(247)
58,93320
51,9961
132,90543
63,546
162,50
167,26
(252)
151,965
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55,847
(257)
(223)
69,723
157,25
72,61
1,00794
(262)
4,002602
178,49
200,59
164,93032
126,90447
(Rn)6d17s2
(Kr)4d105s1
(Ne)3s23p1
(Rn)5f76d07s2
(Ne)3s23p6
(Ar)3d104s24p3
(Xe)4f145d36s26p5
(Xe)4f145d106s1
(He)2s22p1
(Xe)6s2
(He)2s2
(Xe)4f145d36s26p3
(Rn)5f96d07s2
(Ar)3d104s24p5
(He)2s22p2
(Ar)4s2
(Kr)4d105s2
(Xe)4f15d16s2
(Rn)5f106d07s2
(Ne)3s23p5
(Rn)5f76d17s2
(Ar)3d74s2
(Ar)3d54s1
(Xe)6s1
(Ar)3d1o4s1
(Xe)4f105d062
(Xe)4f125d06s2
(Rn)5f116d07s2
(Xe)4f75d06s2
(He)2s22p5
(Ar)3d64s2
(Rn)5f126d07s2
(Rn)7s1
(Ar)3d104s24p1
(Xe)4f75d16s2
(Ar)3d104s24p2
1s1
(Rn)5f146d37s2
1s2
(Xe)4f145d26s2
(Xe)4f145d106s2
(Xe)4f115d06s2
(Kr)4d105s25p5
+3
+1 +2
+3
+6 +5 +4 +3
89
47
13
95
18
33
85
79
5
56
4
83
97
35
6
20
48
58
98
17
96
27
24
55
29
66
68
99
63
9
26
100
87
31
64
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1
105
2
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80
67
53
+3 +5 -3
+1 +3 +5 +7 -1
+3 +1
+3
+2
+2
+3 +5
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+1 +5 +3 +7 -1
+4 +2 -4
+2
+2
+3 +4
+4 +3
+1 +3 +5 +7 -1
+4 +3
+2 +3
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+2 +1
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+3
+3
+3 +2
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+3
+3
+4
+1 -1
+4
+2 +1
+3
+1 +5 +7 -1
Elemento
Simbolo Z
massa
configurazione
nox
Indio
Iridio
Potassio
Kripton
Lantanio
Litio
Laurenzio
Lutezio
Mendelevio
Magnesio
Manganese
Molibdeno
Azoto
Sodio
Niobio
Neodimio
Neon
Nichel
Nobelio
Nettunio
Ossigeno
Osmio
Fosforo
Protoattinio
Piombo
Palladio
Promezio
Polonio
Praseodimio
Platino
Plutonio
Radio
Rubidio
Renio
Rutherfordio
(Kurciatovio)
Rodio
Radon
Rutenio
Zolfo
Antimonio
Scandio
Selenio
Silicio
Samario
Stagno
Stronzio
Tantalio
In
Ir
K
Kr
La
Li
Lr
Lu
Md
Mg
Mn
Mo
N
Na
Nb
Nd
Ne
Ni
No
Np
O
Os
P
Pa
Pb
Pd
Pm
Po
Pr
Pt
Pu
Ra
Rb
Re
Rf
(Ku)
Rh
Rn
Ru
S
Sb
Sc
Se
Si
Sm
Sn
Sr
Ta
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77
19
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3
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101
12
25
42
7
11
41
60
10
28
102
93
8
76
15
91
82
46
61
84
59
78
94
88
37
75
104
114,818
192,22
39,0983
83,80
138,9055
6,941
(260)
174,967
(258)
24,3050
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22,989768
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144,24
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58,6934
(259)
(237)
15,9994
190,23
30,973762
231,03588
207,19
106,42
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(209)
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195,08
(239)
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186,207
(261)
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(Rn)5f146d17s2
(Xe)4f145d16s2
(Rn)5f136d07s2
(Ne)3s2
(Ar)3d54s2
(Kr)4d55s1
(He)2s22p3
(Ne)3s1
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(He)2s22p6
(Ar)3d84s2
(Rn)5f146d07s2
(Rn)5f46d17s2
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(Xe)4f145d66s2
(Ne)3s23p3
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+1 +2 +3 +4 +6 -1
+1
+2
+3
+1
+3
+3
+3
+2
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+6 +5 +4 +3 +2
+3 +5 +4 +2 -3
+1
+5 +3
+3
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86
44
16
51
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14
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(222)
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87,62
180,9479
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(Xe)4f145d36s26p6
(Kr)4d75s1
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(Ar)3d104s24p4
(Ne)3s23p2
(Xe)4f65d06s2
(Kr)4d105s25p2
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+2 +3 +4 +6 +8 -2
+3 +5 +4 -3
+5 +4
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+2 +4
+3
+2 +4 +6
+3 +4
+2 +4
+6 +5 +4 +3
+2
+1
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+2 +3 +4 +6 +8 -2
+2 +4 +6 -2
+3 +5 -3
+3
+2 +4 +6 -2
+4 -4
+3 +2
+4 +2
+2
+5
Elemento
Simbolo Z
massa
configurazione
nox
Terbio
Tecnezio
Tellurio
Torio
Titanio
Tallio
Tullio
Uranio
Vanadio
Tungsteno
(Wolframio)
Xeno
Ittrio
Itterbio
Zinco
Zirconio
Tb
Tc
Te
Th
Ti
Tl
Tm
U
V
W
65
43
52
90
22
81
69
92
23
74
158,92534
(98)
127,60
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47,88
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168,93421
238,0289
50,9415
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(Xe)4f95d06s2
(Kr)4d65s1
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(Xe)4f135d06s2
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+6 +5 +4 +3 +2
Xe
Y
Yb
Zn
Zr
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39
70
30
40
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173,04
65,39
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(Kr)4d15s2
(Xe)4f145d06s2
(Ar)3d104s2
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+6 +4 +2
+3
+3 +2
+2
+4
Z
massa
configurazione
178,49
26,981539
(243)
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107,8682
39,948
74,92159
(210)
227,0278
14,00674
137,327
9,012182
(247)
208,98037
10,811
79,904
112,411
40,078
(251)
12,011
140,115
132,90543
35,4527
58,93320
51,9961
(247)
162,50
(252)
(Xe)4f145d26s2
(Ne)3s23p1
(Rn)5f76d07s2
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(Ar)4s2
(Rn)5f106d07s2
(He)2s22p2
(Xe)4f15d16s2
(Xe)6s1
(Ne)3s23p5
(Ar)3d74s2
(Ar)3d54s1
(Rn)5f76d17s2
(Xe)4f105d062
(Rn)5f116d07s2
Ordinati per nome
Elemento
Afnio
Alluminio
Americio
Antimonio
Argento
Argon
Arsenico
Astato
Attinio
Azoto
Bario
Berillio
Berkelio
Bismuto
Boro
Bromo
Cadmio
Calcio
Californio
Carbonio
Cerio
Cesio
Cloro
Cobalto
Cromo
Curio
Disprosio
Einstenio
Simbolo
Hf
Al
Am
Sb
Ag
Ar
As
At
Ac
N
Ba
Be
Bk
Bi
B
Br
Cd
Ca
Cf
C
Ce
Cs
Cl
Co
Cr
Cm
Dy
Es
72
13
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51
47
18
33
85
89
7
56
4
97
83
5
35
48
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6
58
55
17
27
24
96
66
99
nox
+4
+3
+6 +5 +4 +3
+3 +5 -3
+1 +2
+3 +5 -3
+1 +3 +5 +7 -1
+3
+3 +5 +4 +2 -3
+2
+2
+4 +3
+3 +5
+3
+1 +5 +3 +7 -1
+2
+2
+4 +3
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+3 +4
+1
+1 +3 +5 +7 -1
+2 +3
+6 +3 +2
+4 +3
+3
+3
Elemento
Elio
Erbio
Europio
Fermio
Ferro
Fluoro
Fosforo
Francio
Gadolinio
Gallio
Germanio
Hahnio
Idrogeno
Indio
Iodio
Iridio
Itterbio
Ittrio
Kripton
Lantanio
Laurenzio
Litio
Lutezio
Magnesio
Manganese
Mendelevio
Mercurio
Molibdeno
Neodimio
Neon
Nettunio
Nichel
Niobio
Nobelio
Olmio
Oro
Osmio
Ossigeno
Palladio
Piombo
Platino
Plutonio
Polonio
Potassio
Praseodimio
Promezio
Protoattinio
Simbolo
He
Er
Eu
Fm
Fe
F
P
Fr
Gd
Ga
Ge
Ha
H
In
I
Ir
Yb
Y
Kr
La
Lr
Li
Lu
Mg
Mn
Md
Hg
Mo
Nd
Ne
Np
Ni
Nb
No
Ho
Au
Os
O
Pd
Pb
Pt
Pu
Po
K
Pr
Pm
Pa
Z
2
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100
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9
15
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32
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49
53
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39
36
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3
71
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25
101
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10
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67
79
76
8
46
82
78
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84
19
59
61
91
massa
configurazione
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(257)
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(223)
157,25
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(262)
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(258)
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(237)
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(259)
164,93032
196,96654
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15,9994
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(239)
(209)
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(Xe)4f125d06s2
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(Kr)4d105s25p5
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(Xe)4f145d06s2
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(Ar)3d104s24p6
(Xe)5d16s2
(Rn)5f146d17s2
(He)2s1
(Xe)4f145d16s2
(Ne)3s2
(Ar)3d54s2
(Rn)5f136d07s2
(Xe)4f145d106s2
(Kr)4d55s1
(Xe)4f45d06s2
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(Rn)5f46d17s2
(Ar)3d84s2
(Kr)4d45s1
(Rn)5f146d07s2
(Xe)4f115d06s2
(Xe)4f145d106s1
(Xe)4f145d66s2
(He)2s22p4
(Kr)4d105s0
(Xe)4f145d36s26p2
(Xe)4f145d96s1
(Rn)5f66d07s2
(Xe)4f145d36s26p4
(Ar)4s1
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(Xe)4f55d06s2
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nox
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-1
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+3
+3
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+3
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+3
+2
+3
+3
+1
+3
+2
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+3
+2 +1
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+3
+6 +5 +4 +3
+2 +3
+5 +3
+3 +2
+3
+3 +1
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-2 -1
+2 +4
+4 +2
+2 +4
+6 +5 +4 +3
+2 +4 +6
+1
+3 +4
+3
+5 +4
Elemento
Radio
Radon
Rame
Renio
Rodio
Rubidio
Rutenio
Rutherfordio
(Kurciatovio)
Samario
Scandio
Selenio
Silicio
Sodio
Stagno
Stronzio
Tallio
Tantalio
Tecnezio
Tellurio
Terbio
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Torio
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(Wolframio)
Uranio
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Zinco
Zirconio
Zolfo
Simbolo
massa
configurazione
Ra
Rn
Cu
Re
Rh
Rb
Ru
Rf
(Ku)
Sm
Sc
Se
Si
Na
Sn
Sr
Tl
Ta
Tc
Te
Tb
Ti
Th
Tm
W
88
86
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45
37
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Z
226,0254
(222)
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(261)
(Rn)7s2
(Xe)4f145d36s26p6
(Ar)3d1o4s1
(Xe)4f145d56s2
(Kr)4d85s1
(Kr)5s1
(Kr)4d75s1
(Rn)5f146d27s2
62
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74
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118,710
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204,3833
180,9479
(98)
127,60
158,92534
47,88
232,0381
168,93421
183,84
(Xe)4f65d06s2
(Ar)3d14s2
(Ar)3d104s24p4
(Ne)3s23p2
(Ne)3s1
(Kr)4d105s25p2
(Kr)5s2
(Xe)4f145d36s26p1
(Xe)4f145d36s2
(Kr)4d65s1
(Kr)4d105s25p4
(Xe)4f95d06s2
(Ar)3d24s2
(Rn)5f06d27s2
(Xe)4f135d06s2
(Xe)4f145d46s2
U
V
Xe
Zn
Zr
S
92
23
54
30
40
16
238,0289
50,9415
131,29
65,39
91,224
32,066
(Rn)5f36d17s2
(Ar)3d34s2
(Kr)4d105s25p6
(Ar)3d104s2
(Kr)4d25s2
(Ne)3s23p4
nox
+2
+2 +1
+7 +6 +4 +2 -1
+1 +2 +3 +4 +5
+1
+2 +3 +4 +6 +8 -2
+3 +2
+3
+2 +4 +6 -2
+4 -4
+1
+4 +2
+2
+3 +1
+5
+7
+2 +4 +6 -2
+3 +4
+4 +3
+4
+3 +2
+6 +5 +4 +3 +2
+6 +5 +4 +3
+5 +4 +3 +2
+6 +4 +2
+2
+4
+2 +4 +6 -2
Etimologia
Afnio
Alluminio
Americio
Antimonio
Argento
Argon
Arsenico
Astato
Attinio
Azoto
Hafnia, nome latino di Copenaghen
Alumen, nome latino dell'allume (solfato doppio di alluminio e potassio) usato dai
Romani come mordente per i colori.
America - transuranico ottenuto per la prima volta nell'Università americana di
Berkeley nel 1944
Utmund (?), antico termine arabo. Latino stibium.
Argentum, termine latino dal greco argòs (bianco, scintillante)
Argòs, termine greco (a-ergòn = inerte, inattivo)
Arsenikòn, termine greco (maschile), nome dato nell'antichità ai solfuri di arsenico
Ástatos, termine greco (instabile)
Aktìs, termine greco (raggio)
a-zoè, termine greco (senza vita, inanimato), nome assegnatogli da Lavoisier perchè
in un'atmosfera di azoto la vita non è possibile
Bario
Berillio
Be e Al)
Berkelio
Bismuto
Boro
Bromo
sgradevole
Cadmio
Calcio
ciotolo)
Californio
Carbonio
Cerio
Cesio
Cloro
Cobalto
Cromo
Curio
Disprosio
Einstenio
Elio
Erbio
Europio
Fermio
Ferro
Fluoro
Fosforo
luminescenza
Francio
Gadolinio
Gallio
gallo)
Germanio
Idrogeno
Indio
Iodio
Iridio
Itterbio
Ittrio
Kripton
Lantanio
Barite, nome dato da Lavoisier al minerale in cui fu individuato l'elemento nel 1808
da Davy (dal greco barýs = pesante)
Bèryllos, termine greco di origine indiana che indicava il minerale berillo (silicato di
Berkeley, città della California dove è stato isolato per la prima volta nel 1950
Wiszmut, termine tedesco coniato da Paracelso , perchè estratto (gemutet) in
Sassonia presso San Giorgio nei Prati (in den Wiesen)
Buraq, termine arabo di derivazione persiana che indicava il minerale borace
Bròmos, termine greco (lezzo degli animali, cattivo odore), per il suo odore
Cadmea, antico nome di Tebe (fondata da Cadmo) in prossimità della cui acropoli si
trovava l'ossido di zinco (terra cadmea). Il Cadmio si ottiene infatti come
sottoprodotto della metallurgia dello zinco
Calx, termine latino (calce spenta), probabilmente dal greco chàlix (piccola pietra,
California, stato nordamericano in cui fu scoperto nel 1950
Carbo, termine latino (carbone)
Cerere, nome del primo asteroide scoperto tra Marte e Giove, due giorni prima della
scoperta dell'elemento
Caesius, termine latino (azzurro verdastro), dal colore di alcune sue righe spettrali
Chloròs, termine greco (verde giallastro), dal colore del gas Cl2
Kobolt, termine tedesco (folletto, elfo), dalla leggenda secondo la quale i minatori
tedeschi pensavano di essere beffati da uno spirito quando al posto dell'argento
trovavano il Cobalto (dal greco kòbalos = buffone, furbo)
Chroma, termine greco (colore), per il colore vivace dei suoi composti
Curie, in onore dei coniugi Pierre e Marie Curie (fisici francesi)
Dyspròsitos, termine greco (difficile da ottenere)
Einstein, in onore di Albert Einstein
Hèlios, termine greco (sole), per essere stato scoperto nel 1868 nell'atmosfera solare
Ytterby, località svedese dove fu scoperto
Europa
Fermi, in onore del fisico Enrico Fermi
Ferrum, termine latino (ferro)
Flùere, termine latino (fluire, scorrere), poichè la fluorite (CaF2) veniva usata per
rendere più fluide le fusioni e le scorie nell'industria metallurgica, ceramica e del
vetro
Fosfòros, termine greco (luminifero, portatore di luce), per la sua caratteristica
Francia, perchè scoperto nel 1939 dalla scienziata francese Perey
Gadolin, nome dello scienziato finlandese che scoprì il minerale gadolinite
Gallia, antico nome della Francia e riferimento al nome dello scopritore Lecoq (il
Germania, perchè isolato nel 1886 dal tedesco Winkler
Ýdor-ghennào, termine greco (che genera acqua), coniato da Lavoisier
Indaco, dal colore di una delle righe del suo spettro
Iòdes, termine greco (violetto), dal colore dei suoi vapori
Iris, termine greco (iride, arcobaleno), per i molteplici colori dei suoi composti
Ytterby, località svedese in cui fu scoperto
Ytterby, località svedese in cui fu scoperto
Kryptòs, termine greco (nascosto) poichè si trova in tracce tra i gas nobili
Lanthànein, termine greco (essere nascosto), perchè piuttosto raro
Laurenzio
Lawrence, in onore del fisico americano Ernest Lawrence
Litio
Lìthos, termine greco (pietra) perchè usato in medicina contro il mal della pietra o
calcolosi
Lutezio
Lutetia, antico nome di Parigi, attribuitogli nel 1907 dal suo scopritore francese
Urbain
Magnesio
Magnesia, località dell'Asia minore
Manganese Magnèsion, termine greco bizantino (Magnesia)
Mendelevio Mendeleev, in onore del chimico russo
Mercurio
Mercurio, per il rapporto tra pianeti e metalli esistente nella tradizione alchimistica e
astrologica medievale, il simbolo Hg deriva dal termine greco ydrargyron
(argento
liquido)
Molibdeno Mòlybdos, termine greco (piombo) Durante il medioevo la molibdenite (MoS2)
veniva confusa con il piombo
Neodimio
Nèos - dýdimos, termine greco (nuovo - doppio) Elemento separato nel 1885 dal
Didimio, una sostanza erroneamente ritenuta elementare e composta invece di due
elementi (Neodimio e Praseodimio)
Neon
Nèos, termine greco (nuovo), scoperto nell'aria nel 1895
Nettunio
Nettuno, il dio del mare
Nichel
Kupfer Nickel, termine tedesco (rame del diavolo), nome dato al metallo dai
minatori tedeschi che incolpavano il diavolo di non trovare il rame che cercavano
Niobio
Niobe, figlia di Tantalo, perchè l'elemento fu a lungo confuso con il Tantalio al quale
si trova spesso associato
Nobelio
Nobel, in onore di Alfred Nobel
Olmio
Holmia, antico nome di Stoccolma, nome assegnatogli dal suo scopritore svedese
(Clève) nel 1878
Oro
Aurum, termine latino (oro)
Osmio
Osmè, termine greco (odore), per l'odore pungente del suo tetrossido (OsO4)
Ossigeno
Oxýs--ghennào, termine greco (produttore di acido), coniato da Lavoisier
Palladio
Pallàs, termine greco (la dea Atena), nome assegnato all'asteroide Pallade scoperto
nello stesso periodo
Piombo
Plumbum, termine latino (piombo)
Platino
Plata, termine spagnolo (argento)
Plutonio
Plutone, il dio degli inferi
Polonio
Polonia, perchè scoperto nel 1898 dalla polacca Marie Curie
Potassio
Pott Asche, termine tedesco, letteralmente "cenere di vaso", cioè cenere di vegetali
cotti in vaso. Il simbolo chimico deriva dal latino kalium (potassa) (arabo al-qali =
potassa, da cui alcali)
Praseodimio Pràsios - dýdimos, termine greco (verdastro - doppio), Elemento separato nel 1885
dal Didimio,una sostanza erroneamente ritenuta elementare e composta invece di due
elementi (Neodimio e Praseodimio)
Promezio
Prometeo, figura della mitologia greca
Protoattinio Pròtos aktìs, termine greco (primo raggio)
Radio
Radium, termine latino (raggio), poichè emette radiazioni
Radon
Radio, poichè si genera dal Radio per decadimento alfa
Rame
Aes (gen. aeris), termine latino (rame, bronzo). Nel latino più tardo "aeramen". La
maggior parte del rame arrivava a Roma dall'isola di Cipro (aes cyprium), da cui il
simbolo Cu (Cuprum o Cyprum)
Renio
Reno, il fiume europeo
Rodio
Ròdon, termine greco (rosa), per il colore assunto dalle soluzioni di molti suoi
composti (complessi)
Rubidio
Rùbidus, termine latino (rosso scuro), dal colore di una delle sue righe spettrali
Rutenio
Samario
Rutenia, o "Piccola Russia", nome assegnatogli nel 1845 dal chimico russo Claus
Samarskite, nome del minerale scoperto da von Samarski in cui Lecoq individuò
successivamente (1879) l'elemento
Scandio
Scandiam, nome latino della Scandinavia, nome assegnatogli dal suo scopritore
svedese (Nilson)
Selenio
Selène, termine greco (luna), nome coniato da Berzelius, che lo scoprì nel 1817, per
la sua somiglianza con il Tellurio
Silicio
Sìlex, termine latino (selce, pietra focaia),
Sodio
Soda, termine medievale che indicava il carbonato di sodio. Forse dall'arabo
sarwwad, pianta dalle cui ceneri si ricavava la soda. Il simbolo chimico (Na) deriva
dal latino natrium
StagnoStagnum, termine latino (stagno)
Stronzio
Strontian, località mineraria scozzese nell'Argyllshire
Tallio
Thallòs, termine greco (germoglio), per il colore verde di una delle sue righe spettrali
Tecnezio
Technetòs, termine greco (artificiale) perchè esistono solo suoi isotopi creati
artificialmente
Tellurio
Tèllus, termine latino (terra), nome coniato dallo scopritore Klaproth (1789) in
contrapposizione all'elemento Uranio scoperto nello stesso anno
Terbio
Ytterby, località svedese in cui fu scoperto
Titanio
Titani, figure mitologiche figli di Urano, scoperto da Gregor (1791), il nome gli fu
assegnato da Klaproth in relazione all'elemento Uranio scoperto due anni prima
Torio
Thor, il dio scandinavo del tuono
Tulio
Thule, antico nome della Scandinavia, nome assegnatogli dal suo scopritore svedese
Clève) nel 1879
Tungsteno Tung Sten, termine svedese (pesante pietra), chiamato anche nella letteratura tedesca
Wolframio (wolf ram = sporcizia di lupo)
Uranio
Urano, nome coniato dallo scopritore Klaproth (1789) in omaggio alla recente (1781)
scoperta del pianeta
Vanadio
Vanadis, nome di una divinità scandinava
Xeno
Xènos, termine greco (straniero), per la sua rarità
Zinco
Zink, termine tedesco
Zirconio
Zircone, minerale dal quale è stato isolato nel 1787 da Klaproth. Dal greco
Hyàkinthos (giacinto) o dall'arabo zargum (color oro), per il colore di alcune varietà
pregiate di zircone
Zolfo
Sulphur, termine latino (zolfo)
Costanti fondamentali
CODATA -2006 Commitee on Data for Science and Technology
c
e
N
k
G
h
me
velocità della luce
carica dell'elettrone
numero di Avogadro
cost. di Boltzmann
cost. di gravit. univers.
cost. di Planck
massa elettrone
mp
mn
massa protone
εo
µo
Ke
299 792 458 . 108 m s-1
1,602 176 487 . 10-19 C
6,022 141 79 .1023 mol-1
1,380 650 4 . 10-23 J °K-1
6,674 28 . 10-11 m3 kg-1 s-2
6,626 068 96 . 10-34 J s
9,109 382 15 . 10-31 kg
1,672 621 637 . 10-27 kg
1,674 927 211 . 10-27 kg
cost. dielettrica del vuoto 8,85418782....10-12 C V-1 m-1
permeab. magn. vuoto
1,2566370614....10-6 V s2 C-1 m-1
massa neutrone
costante di Coulomb
F
cost. di Faraday
R
costante dei gas
R∞
cost. di Rydberg
uma (unità massa atom.)
po
pressione normale
8,98755179 . 109 N m2 C-2
9,648 533 99 . 104 C mol-1
vo
8,314 472 J mol-1 K-1
1,097 373 156 852 7 . 107 m-1
1,660 538 782 . 10-27 kg
101325 Pa
volume molare standard 2,241 399 6 . 10-2 m3 mol-1
g
σ
b
To
accelerazione di gravità
cost. di Stefan Boltzman
cost di Wien
punto solidif. acqua
c1
1^ cost radiaz di Planck
c2
2^. cost radiaz di Planck 1,438 775 2 .10-2 m K
magnetone di Bohr
9,274 0o9 15 . 10-24 J T-1
µB
µN
µp
µn
9,80665 m s-2
5,670 400 .10-8 J m-2 K-4 s-1
2,897 768 5 . 10-3 m K
273,15 K
3,741 771 18 . 10-16 J s-1 m2
5,050 783 24 .10-27 J T-1
momento magn. protone 1,410 606 662 . 10-26 J T-1
momento magn. neutrone 9,662 364 1 . 10-27 J T-1
magnetone nucleare
α
λCe
5,291 772 085 9 . 10-11 m
raggio elettrom. elettrone 2,817 940 289 4 . 10-15 m
costante struttura fine
7,297 352 537 6 . 10-3
λ Compton elettrene
2,426 310 217 5 . 10-12 m
λCp
λ Compton protone
ao
re
raggio di Bohr
1,321 409 844 6 . 10-15 m
Relazioni tra costanti
vo =
R=kN
F=eN
e⋅h
µB = γ ⋅ h =
4π ⋅ me
c2 =
1
ε o µo
ao =
R ⋅ To
po
σ=
2π 5 k 4
15 ⋅ c 2 ⋅ h 3
2π 2 e 4 me K e2
R∞ =
c ⋅ h3
c1 = 2πhc 2
h2
4π 2 me e 2 K e
re =
hc
c2 =
k
Kee2
me c 2
ε oes
µ oes
Ke =
1
=1
4 πε oes
1
= 7, 957747471548....⋅10−2
4π
4π
= 1, 3981972968....⋅10−20 s 2 cm−2
c2
Q1 ⋅ Q2
R2
NON
ε oem
µ oem
Km =
1
=1
4 πε oem
4π
= 1, 3981972968....⋅10−20 s 2 cm−2
c2
1
= 7, 957747471548....⋅10−2
4π
M 12 C
6
12
=
1,9926 ⋅ 10 −23 g 1
=
12
N
c2

51 − e

c
− 2
b




=
hc
k ⋅ 4,9651142318
h
mc
Ke = 1
α=
c2 =
Ke =
RAZIONALIZZATO
K ee2
hc
1
εoµ o
ε oes
1
=1
ε oes
1
µ oes
* CGS - ELETTROMAGNETICO Fm = Km
RAZIONALIZZATO
b=
λC =
* CGS - ELETTROSTATICO Fe = Ke
RAZIONALIZZATO
u.m.a. =
1
= 1, 112650056...⋅10 −21 s 2 cm −2
c2
P1 ⋅ P2
R2
NON
ε oem
µ oem
Km = 1
c2 =
1
εoµo
Km =
RAZIONALIZZATO
1
ε oem
=1
1
= 1, 112650056...⋅10 −21 s 2 cm −2
c2
1
Unità di misura
PREFISSI DEI MULTIPLI E DEI SOTTOMULTIPLI DELLE UNITÀ DI MISURA
Prefisso
Nome
Simbolo
1018
esa
peta
tera
giga
mega
kilo
etto
deca
deci
centi
milli
micro
nano
pico
femto
atto
E
P
T
G
M
k
h
da
d
c
m
µ
n
p
f
a
1015
1012
109
106
103
102
10
10-1
10-2
10-3
10-6
10-9
10-12
10-15
10-18
FATTORI DI CONVERSIONE PER UNITA' DI MISURA DI USO COMUNE
per passare da
a
coulomb
moltiplicare per
2,99792458 .109
u.e.s. (franklin)
newton
dyn
1 .105
newton
chilogrammo
1,0197162 .10-1
joule
erg
1 .107
joule
caloria
2,3900574 .10-1
joule
chilowattora
2,77777 .10-7
joule
chilogrammetro
1,0197162 .10-1
joule
atmosfera .litro
9,86923 .10-3
joule
elettronvolt
6,241506363 .1018
pascal
dyn/cm2
1 .101
pascal
atmosfera
9,86923 .10-6
pascal
bar
1 .10-5
pascal
tor (mm Hg)
7,5006 .10-3
pascal
kg/cm2
1,0197162 .10-5
watt
cal/ora
8,60420664 .102
watt
cavallo vapore
1,35962 .10-3
watt
erg/s
1 .107
Per costruire coefficienti di conversione tra unità (tra loro omogenee) non poste esplicitamente in relazione nella tabella
è sufficiente calcolare il rapporto tra il coefficiente dell'unità di misura finale e quello dell'unità di misura iniziale. Ad
esempio il coefficiente di conversione per trasformare calorie (iniziale) in eV (finale) si calcola
Unità di misura SI e cgses
k cal/ eV
k J / eV 6, 241506363 ⋅ 1018
=
=
= 2, 6114462 ⋅ 1019
−1
k J / cal
2 , 3900574 ⋅ 10
UNITÀ FONDAMENTALI
Grandezza
SI
cgses
lunghezza
massa
tempo
corrente elettrica
temperatura
intensità luminosa
quantità di materia
angolo piano
angolo solido
metro (m)
kilogrammo (kg)
secondo (s)
ampere (A)
kelvin (K)
candela (cd)
mole (mol)
radiante (rad)
steradiante (sr)
centimetro (cm)
grammo (g)
secondo (s)
statampere (statA)
kelvin (K)
candela (cd)
mole (mol)
radiante (rad)
steradiante (sr)
UNITÀ DERIVATE
Grandezza
SI
Definizione
in unità fondamentali
cgses
Frequenza
Forza
Energia e Lavoro
Pressione
Potenza
Carica elettrica
Potenziale elettrico
Capacità elettrica
Resistenza elettrica
Induttanza elettrica
Flusso magnetico
Conduttanza elettrica
Flusso luminoso
Illuminamento
Luminanza o Brillanza
Induzione magnetica
Attività
hertz (Hz)
newton (N)
joule (J)
pascal (Pa)
watt (W)
coulomb (C)
volt (V)
farad (F)
ohm (Ω)
henry (H)
weber (Wb)
siemens (S)
lumen (lm)
lux (lx)
nit (nt)
tesla (T)
becquerel (Bq)
1Hz = 1 oscillazione s-1
1N = 1 Kg m s-2
1 J = 1N m
1 Pa = 1N m-2
1 W = 1 J s-1
1C=1As
1 V = 1 W A-1 = 1 J C-1
1 F = 1C V-1
1 Ω = 1 V A-1
1 H = 1 V s A-1
1 Wb = 1 V s
1 S = 1 Ω-1
1lm = 1cd sr
1 lx = 1 lm m-2
1 nt = 1 cd m-2
1 T = 1Wb m-2
1 Bq = 1 decadimento s-1
1s-1
1 Kg m s-2
1Kg m2 s-2
1 Kg s-2 m-1
1 Kg m2 s-3
1As
1 Kg m2 s-3 A-1
1 m-2 s4 Kg-1 A2
1 Kg m2 s-3 A-2
1 Kg m2 s-2 A-2
1 Kg m2 s-2 A-1
1 Kg-2 m-2 s3 A2
1cd sr
1cd sr m-2
1 cd m-2
1 Kg s-2 A-1
1 s-1
hertz (Hz)
dina (dyn)
erg (erg)
dyn cm-2
erg s-1
u.e.s. = Fr = statC
statV
statF
statΩ
statH
statWb
Stat Ω-1
lumen (lm)
lm cm-2
stilb (sb) = cd cm-2
StatT
Nomenclatura
Tabella con i primi 100 elementi chimici
(Z = numero atomico = numero di protoni)
Elemento
Idrogeno
Elio
Litio
Berillio
Boro
Carbonio
Azoto
Ossigeno
Fluoro
Neon
Sodio
Magnesio
Alluminio
Silicio
Fosforo
Zolfo
Cloro
Argon
Potassio
Calcio
Scandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganese
Ferro
Cobalto
Nichel
Rame
Zinco
Gallio
Germanio
Arsenico
Selenio
Bromo
Kripton
Rubidio
Stronzio
Ittrio
Zirconio
Niobio
Molibdeno
Tecnezio
Rutenio
Rodio
Palladio
Argento
Cadmio
Indio
Stagno
Simbolo
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
Elemento
Antimonio
Tellurio
Iodio
Xeno
Cesio
Bario
Lantanio
Cerio
Praseodimio
Neodimio
Promezio
Samario
Europio
Gadolinio
Terbio
Disprosio
Olmio
Erbio
Tullio
Itterbio
Lutezio
Afnio
Tantalio
Tungsteno (Wolframio)
Renio
Osmio
Iridio
Platino
Oro
Mercurio
Tallio
Piombo
Bismuto
Polonio
Astato
Radon
Francio
Radio
Attinio
Torio
Protoattinio
Uranio
Nettunio
Plutonio
Americio
Curio
Berkelio
Californio
Einstenio
Fermio
Simbolo
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Z
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
Per gli elementi
con numero atomico maggiore di 100 i nomi ed i simboli derivano
direttamente dal numero atomico dell'elemento utilizzando le seguenti radici numeriche:
0=nil
5=pent
1=un
6=hex
2=bi
7=sept
3=tri
8=oct
4=quad
9=enn
Le radici sono sistemate in successione seguendo il numero atomico e terminando con il
suffisso "ium". Il simbolo è formato dalle lettere iniziali delle radici numeriche che
compongono il nome.
Es:
Atomo 104
1
0
4
suffisso
un
nil
quad ium
nome: Unnilquadium
simbolo: Unq
Eccezioni:
nomi e simboli approvati
101 Mendelevio Md
102 Nobelio No
103 Laurenzio Lr
104 Rutherfordio Rf
nomi e simboli proposti
105 Dubnio Db
106 Seaborgio Sg
107 Bohrio Bh
108 Hassio Hs
109 Meitnerio Mt
Numero di ossidazione (nox) o stato di ossidazione (stox)
Si definisce numero di ossidazione o stato di ossidazione la carica, reale o formale, che
acquista un atomo quando si assegnano convenzionalmente gli elettroni di legame all'atomo
più elettronegativo.
La carica è reale nei composti ionici ed in tal caso coincide con il numero di cariche portate
dallo ione.
Ad esempio nel cloruro di sodio NaCl, costituito da uno ione sodio Na+ e da uno ione cloro Cl-, il
sodio presenta nox +1, mentre il cloro presenta nox -1.
La carica è formale nei composti covalenti. Ad esempio nell'acqua H2O, gli elettroni di legame
vengono assegnati all'ossigeno più elettronegativo, il quale assume perciò convenzionalmente
2 cariche negative e presenta nox -2. Ciascuno dei due idrogeni presenta quindi nox +1.
+4
Il numero di ossidazione si scrive sopra il simbolo chimico sotto forma di numero relativo
Pb
Lo stato di ossidazione si scrive ad esponente del simbolo chimico o racchiuso tra parentesi
tonde come numero romano PbIV Pb(IV)
Ciascun elemento chimico può presentare più di un numero di ossidazione. Vengono date di
seguito alcune regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione.
1) il nox delle sostanze elementari (H2, O2, Na, Cu etc) è sempre zero poiché ci troviamo di
fronte ad atomi di uno stesso elemento, aventi perciò la stessa elettronegatività.
Più in generale quando in una molecola due atomi di uno stesso elemento si uniscono con
legame covalente, gli elettroni di legame non vanno attribuiti a nessuno dei due atomi.
2) Il nox di uno ione è pari alla sua carica
Ca2+ (nox +2)
Al3+ (nox +3)
S2- (nox -2)
3) L'idrogeno presenta sempre nox +1 tranne che quando si lega direttamente con metalli più
elettropositivi (idruri), ed in cui ha dunque nox -1.
4) L'ossigeno ha sempre nox -2 tranne quando forma un legame covalente puro con se stesso
(perossidi –O-O-) dove presenta nox -1. (secondo quanto previsto dalla regola numero 1 gli
elettroni del legame tra atomi uguali non vanno attribuiti, mentre viene attribuito all'ossigeno
l'altro elettrone utilizzato per legarsi ad altri elementi)
5) il fluoro, essendo l'elemento più elettronegativo della tabella periodica, ed avendo bisogno
di un solo elettrone per raggiungere l'ottetto, ha sempre nox -1
6) Gli altri elementi del VII gruppo A hanno anch'essi nox -1, tranne quando si legano con
elementi più elettronegativi, come ad esempio l'ossigeno, in tal caso presentano nox positivi.
7) In generale il nox più elevato di un elemento corrisponde al numero d'ordine del gruppo cui
appartiene. Così gli elementi del primo gruppo presentano nox +1, quelli del secondo +2,
quelli del terzo +3 e così via fino agli elementi del settimo gruppi che presentano come nox più
elevato +7.
8) sempre in generale, quando un elemento presenta più di un nox, il valore di quest'ultimo
diminuisce di 2 unità alla volta.
Così gli elementi del VII gruppo oltre al nox +7 possono presentare nox +5, +3, +1, -1.
gli elementi del VI gruppo oltre al nox + 6 possono presentare nox +4, +2, -2.
9) In una specie chimica neutra la somma dei nox di tutti gli atomi che la compongono deve
sempre essere nulla.
10) In uno ione poliatomico la somma dei nox dei diversi atomi deve sempre essere pari alla
carica totale dello ione.
Le ultime due regole ci permettono, partendo da una formula chimica, di calcolare il numero di
ossidazione incognito della maggior parte degli elementi.
Ad esempio per calcolare il numero di ossidazione dello zolfo nell'anidride solforosa SO2,
procediamo come segue: ciascun atomo di ossigeno presenta nox -2; complessivamente i due
atomi presentano nox -4; affichè la somma dei nox sia zero lo zolfo deve presentare nox + 4.
Calcoliamo il nox del carbonio nello ione poliatomico HCO3-: i tre atomi di ossigeno presentano
complessivamente nox - 6, l'idrogeno presenta nox + 1. Sommando il nox dei tre atomi di
ossigeno e dell'idrogeno si ottiene - 5. Affinchè la somma di tutti i nox dia la carica
complessiva dello ione -1, il carbonio deve presentare nox +4.
Nomenclatura tradizionale e nomenclatura sistematica (IUPAC)
La nomenclatura ha origine dalla distinzione degli elementi in metalli e non metalli. Da qui si
fanno derivare due serie parallele di composti (serie basica e serie acida).
Metallo
O2
non Metallo
Ossido (basico)
O2
H2O
Idrossido (base)
Anidride (Ossido acido)
H2O
Acido (Ossiacido)
Dalla reazione di un composto della serie acida con un composto della serie basica si ottengono
poi i sali
La nomenclatura tradizionale si basa sull’uso di prefissi e suffissi correlati allo stato di
ossidazione degli atomi.
La nomenclatura IUPAC si basa invece per lo più sulla stechiometria della molecola ed ha
l’obiettivo di rendere immediatamente evidenti il numero di atomi o gruppi chimici presenti in
una molecola, facendoli precedere da opportuni prefissi moltiplicativo (che coincidono
ovviamente con il loro indice).
Nella tabella seguente sono riportati i prefissi moltiplicativi
1 mono
11
2 di (bis)
12
3 tri (tris)
13
4 tetra (tetrakis)
14
5 penta (pentakis)
15
6 esa (esakis)
16
7 epta (eptakis)
17
8 octa (octakis)
18
9 nona (nonakis)
19
10 deca (decakis)
20
(octa=otta, epta=etta)
undeca
dodeca
trideca
tetradeca
pentadeca
esadeca
eptadeca
octadeca
nonadeca
icosa
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
henicosa
docosa
tricosa
tetracosa
pentacosa
esacosa
eptacosa
octacosa
nonacosa
triaconta
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
hentriaconta
dotriaconta
tritriaconta
tetratriaconta
pentatriaconta
esatriaconta
eptatriaconta
octatriaconta
nonatriaconta
tetraconta
50 pentaconta
60 hexaconta
70 heptaconta
80 octaconta
90 nonaconta
100 ecta
200 dicta
300 tricta
400 tetracta
500 pentacta
600 esacta
700 eptacta
800 octacta
900 nonacta
1000 kilia
2000 dilia
3000 trilia
4000 tetrilia
5000 pentilia
10000 miria
Nome di un elemento o sostanza elementare.
Nella nomenclatura sistematica (IUPAC) al nome dell'elemento si aggiunge l'appropriato
prefisso numerico
H
N
N2
O
O2
O3
S6
Ar
nome sistematico
monoidrogeno
monoazoto
diazoto
monoossigeno
diossigeno
triossigeno
esazolfo
argon
nome tradizionale
idrogeno atomico
azoto atomico
azoto
ossigeno atomico
ossigeno
ozono
argon
Il prefisso mono si usa solo quando l'elemento non esiste nello stato monoatomico.
Regole per la costruzione dei composti binari
I composti binari sono formati da due soli elementi chimici.
Convenzionalmente si scrivono ponendo per primo l'elemento meno elettronegativo, seguito
dall'elemento più elettronegativo.
Vi sono comunque eccezioni a tele regola di cui diremo
Il simbolo di ciascun elemento è seguito da un numero a pedice, detto indice, che indica
quanti atomi di quell'elemento sono presenti nel composto.
Gli indici sono apposti in modo tale che, sommando i rispettivi nox, la molecola risulti neutra.
Per calcolare gli indici in modo semplice è sufficiente utilizzare il nox del primo elemento come
indice del secondo e viceversa.
Ad esempio se vogliamo scivere la formula di un composto binario formato da un elemento A il
cui numero di ossidazione sia +2 e da un composto B il cui numero di ossidazione sia -3,
otterremo
Si noti che l'elemento con il numero di ossidazione negativo (il più elettronegativo) è stato
scritto per secondo.
Tale metodo di costruzione dei composti binari garantisce la neutralità della molecola.
Infatti nella molecola sono presenti 3 atomi di A per un totale di 6 cariche positive e 2 atomi di
B per un totale di 6 cariche negative.
Qualora dopo aver calcolato gli indici questi risultino divisibili per uno stesso numero, gli indici
vanno semplificati, tranne alcuni casi particolari (vedi ad esempio alcuni perossidi).
Fanno eccezione alcuni composti, la cui formula è necessario conoscere, come ad esempio il
perossido di idrogeno, H2O2, in cui gli indici non vanno semplificati.
A - Composti della serie basica (ossidi ed idrossidi)
A.1 Ossidi (ossidi basici)
Sono composti in cui un metallo si lega con l'ossigeno (nox -2).
Metallo + O2 → ossido
La formula generale di un ossido è Me2On con n = nox del metallo (Me)
La nomenclatura tradizionale degli ossidi prevede:
Se il metallo presenta un unico stato di ossidazione il composto si chiamerà “Ossido di” seguito
dal nome del metallo
Se il metallo presenta due stati di ossidazione forma con l'ossigeno due tipi di ossidi. Nel
composto a nox maggiore il metallo prende la desinenza -ico, in quello a nox minore prende la
desinenza -oso.
La nomenclatura sistematica (IUPAC) degli ossidi prevede:
la denominazione “ossido di” seguita dal nome del metallo, con l’utilizzo di opportuni prefissi
moltiplicativi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del metallo. Nel caso il metallo
presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del metallo il suo stato
di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock).
Il numero romano va letto come numero cardinale
MgO
Li2O
Al2O3
PbO
PbO2
Nome sistematico
Nome tradizionale
ossido di magnesio
Ossido di dilitio
triossido di dialluminio
Ossido di Piombo (II)
diossido di Piombo (IV)
ossido di magnesio
ossido di litio
ossido di alluminio
Ossido piomboso
Ossido piombico
A.2 Idrossidi
Gli idrossidi si formano sommando una o più molecole d'acqua ad un'ossido
Ossido + nH2O →
Idrossido
Gli idrossidi hanno formula generale Me(OH)n con n pari al numero di ossidazione del metallo
(Me). In altre parole Per costruire un idrossido è sufficiente far seguire al metallo tanti gruppi
ossidrili o idrossidi (OH) quanti ne richiede il suo numero di ossidazione.
Ad esempio dall'ossido di potassio si ottiene l'idrossido di potassio
K2O + H2O → 2KOH
mentre dall'ossido rameico si ottiene l'idrossido rameico
CuO + H2O → Cu(OH)2
Nella nomenclatura tradizionale il nome degli idrossidi si ottiene da quello dell'ossido
corrispondente, sostituendo il termine "idrossido" al termine "ossido". Nella nomenclatura
IUPAC il termine “idrossido” viene preceduto da opportuno prefisso moltiplicativo.
Mg(OH)2
LiOH
Al(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Nome sistematico
Nome tradizionale
diidrossido di magnesio
idrossido di litio
triidrossido di alluminio
diidrossido di piombo (II)
tetraidrossido di piombo (IV)
idrossido
idrossido
idrossido
idrossido
idrossido
di magnesio
di litio
di alluminio
piomboso
piombico
B - Composti della serie acida (anidridi ed ossiacidi).
B.1 Anidridi (ossidi acidi)
Sono composti in cui un non metallo si lega con l'ossigeno (nox -2).
non Metallo + O2 → Anidridi
La formula generale di un’anidride è nMe2Ox con x = nox del non metallo (nMe)
La nomenclatura tradizionale degli anidridi prevede:
Se il non metallo presenta un unico stato di ossidazione il composto si chiamerà “Anidride”
seguito dal nome del non metallo con desinenza -ica
Se il non metallo presenta due stati di ossidazione forma con l'ossigeno due tipi di anidridi. Nel
composto a nox maggiore il non metallo prende la desinenza -ica, in quello a nox minore
prende la desinenza -osa.
Se il non metallo presenta quattro stati di ossidazione forma con l'ossigeno quattro tipi di
anidridi
- Nel composto a nox maggiore il non metallo prende il prefisso per- e la desinenza –ica
- nel composto a nox minore prende il prefisso ipo- e la desinenza -osa.
- nei composti a nox intermedi si avranno le desinenze –ica (per il nox più elevato dei
due) ed -osa (per il nox meno elevato dei due)
nox
+
prefisso
per-
-
ipo-
desinenza
-ica
-ica
-osa
-osa
La nomenclatura sistematica (IUPAC) delle anidridi prevede:
la denominazione “ossido di” seguita dal nome del non metallo, con l’utilizzo di opportuni
prefissi moltiplicativi che precedono sia il termine “ossido” sia il nome del non metallo. Nel caso
il non metallo presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del non
metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione
di Stock). Il numero romano va letto come numero cardinale
CO2
SO2
SO3
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Nome sistematico
Nome tradizionale
diossido di carbonio
diossido di zolfo (IV)
triossido di zolfo (VI)
ossido di dicloro (I)
triossido di dicloro (III)
pentossido di dicloro (V)
eptossido di dicloro (III)
anidride carbonica
anidride solforosa
anidride solforica
Anidride ipoclorosa
anidride clorosa
anidride clorica
anidride perclorica
B.2 Ossiacidi o ossoacidi
Gli ossoacidi si formano sommando una o più molecole d'acqua ad un'anidride
anidride + nH2O →
Ossoacido
Nella nomenclatura tradizionale il nome degli acidi si ottiene da quello dell'anidride
corrispondente, sostituendo il termine "acido" al termine "anidride". La nomenclatura
tradizionale prevede inoltre particolari prefissi per indicare acidi con diversi gradi di
idratazione (metaacidi, ortoacidi), acidi condensati (diacidi triacidi …poliacidi), acidi
con gruppi perossidi (perossiacidi)
La nomenclatura IUPAC prevede per tutti gli acidi la desinenza –ico ed opportuni prefissi
moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno (osso), di eventuali altri gruppi e
del non metallo. Per gli acidi condensati in cui un ossigeno fa da ponte tra due molecole
acide l’atomo-ponte viene preceduto dalla lettera greca µ. Nel caso in cui il non metallo
presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del non metallo il
suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di
Stock). Il numero romano va letto come numero cardinale.
In alternativa l’acido può essere visto come un sale di idrogeno. In questo caso prenderà la
desinenza –ato e verrà specificato il numero di atomi di idrogeno tramite opportuno
prefisso moltiplicativo
Per costruire un acido è sufficiente sommare all'anidride 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno
per ogni molecola d'acqua che viene aggiunta.
Ad esempio dall'anidride carbonica si ottiene l'acido carbonico
CO2 + H2O → H2CO3
mentre dall'anidride nitrica si ottiene l'acido nitrico
N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3
Alcuni acidi si presentano in diversi gradi di idratazione. Ad esempio, sommando un’altra
molecola d’acqua all’acido fosforico si ottiene l’acido ortofosforico. La forma meno idratata
prende il nome di acido metafosforico
P2O5 + H2O → 2HPO3 (acido metafosforico)
HPO3 + H2O → H3PO4 (acido ortofosforico)
Alcuni acidi, come l’acido fosforico, possono dare reazioni di condensazione con perdita di
molecole d’acqua
H3PO4 + H3PO4 → H2O + H4P2O7 (acido difosforico o pirofosforico)
Esistono infine i cosiddetti perossiacidi, come l’acido perossifosforico (perfosforico) H3PO5
che contengono un gruppo perossido (-O-O-)
Nome sistematico
Nome tradizionale
H2CO3
acido triossocarbonico
triossocarbonato di diidrogeno
acido carbonico
H2SO3
acido triossosolforico (IV)
triossosolfato (IV) di diidrogeno
acido solforoso
H2SO4
acido tetraossosolforico (VI)
tetraossosolfato (VI) di diidrogeno
acido solforico
HClO
acido monossoclorico (I)
monossoclorato (I) di idrogeno
acido ipocloroso
HClO2
acido diossoclorico (III)
diossoclorato (III) di idrogeno
acido cloroso
HClO3
acido triossoclorico (V)
triossoclorato (V) di idrogeno
acido clorico
HClO4
acido tetraossoclorico (III)
tetraossoclorato (III) di idrogeno
acido perclorico
HPO3
acido triossofosforico (V)
triossofosfato (V) di idrogeno
acido metafosforico
H3PO4
acido tetraossofosforico (V)
tetraossofosfato (V) di triidrogeno
acido ortofosforico
H4P2O7
acido µ-osso esaossodifosforico (V)
acido pirofosforico
µ-osso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno
H3PO5
acido perossotriossofosforico (V)
perossotriossofosfato (V) di triidrogeno
H4P2O8
acido µ-perosso esaossodifosforico (V)
acido diperossifosforico
µ-perosso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno
acido perossifosforico
ossoacidi sostituiti
Gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di tutti o parte degli atomi di ossigeno con altri
gruppi mantengono la stessa nomenclatura dell’acido di partenza. I nuovi gruppi introdotti
vanno ovviamente citati (gli atomi di zolfo che sostituiscono l’ossigeno vengono indicati con il
prefisso “tio”).
H2S2O3
H2CS3
H[PF6]
H2[PtCl4]
H4[Fe(CN)6]
triossotiosolfato (VI) di idrogeno
tritiocarbonato di diidrogeno
esafluorofosfato (V) di idrogeno
tetracloroplatinato (II) di idrogeno
esacianoferrato (II) di tetraidrogeno
Anche gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di gruppi idrossidi con altri gruppi
mantengono la stessa nomenclatura dell’acido di partenza
clorotriossosolfato di idrogeno
HSO3Cl
HSO3NH2
amidetriossosolfato di idrogeno
C - I Sali degli ossoacidi
I Sali degli ossoacidi derivano formalmente dalla sostituzione di uno o più ioni H+ degli
ossoacidi con cationi. Si possono formare sia utilizzando un anione proveniente da un acido
completamente dissociato, ed in tal caso sono detti Sali neutri, sia da un acido parzialmente
dissociato. In tal caso l’anione possiede ancora atomi di idrogeno nella sua molecola e il sale
che si forma è detto sale acido. (monoacido se conserva un idrogeno, biacido se ne conserva
due etc)
Ad esempio l’acido ortofosforico può formare tre tipi di Sali utilizzando gli anioni provenienti
dalle tre dissociazioni successive
→
H+
+
H2PO4-
anione biacido
H2PO4-
→ H+
+
HPO42-
anione monoacido
HPO42-
→ H+
+
PO43-
anione neutro
H3PO4
Nella nomenclatura tradizionale i nomi dei Sali si formano da quelli degli acidi corrispondenti
cambiando le desinenze secondo lo schema seguente
−oso →
−ico →
−ito
−ato
ed eventualmente usando i termini “monoacido” “biacido” etc per i Sali acidi
La nomenclatura IUPAC prevede per tutti i Sali la desinenza –ato ed opportuni prefissi
moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno (osso) e di eventuali altri gruppi. Se è
necessario un prefisso moltiplicativo per un costituente che a sua volta inizia con un prefisso
moltiplicativo, il costituente va messo fra parentesi ed il prefisso utilizzato è quello indicato, fra
parentesi, nella Tabella dei prefissi moltiplicativi (bis, tris, tetrakis….)
Nome sistematico
Nome tradizionale
CaSO3
CuSO4
Na2SO4
Fe(NO2)2
NaNO3
Na3PO4
NaHSO3
triossosolfato (IV) di calcio
tetraossosolfato (VI) di rame (II)
tetraossosolfato (VI) di sodio
bis(diossonitrato) (III) di Ferro (II)
triossonitrato (V) di sodio
tetraossofosfato (V) di trisodio
idrogeno triossosolfato (IV) di sodio
CuH2PO4
NaHCO3
diidrogeno tetraossofosfato (V) di rame (I)
idrogeno triossocarbonato (IV) di sodio
Pb(ClO)4
Fe(OH)ClO
Fe(MnO4)3
tetrakis(monossoclorato) (I) di Piombo (IV)
ossoclorato (I) di idrossiferro (II)
tris(tetraossomanganato) (VII) di ferro (III)
solfito di calcio
solfato rameico
solfato di sodio
nitrito ferroso
nitrato di sodio
ortofosfato di sodio
solfito monoacido di sodio
(bisolfito di sodio)
fosfato biacido rameoso
carbonato monoacido di sodio
(bicarbonato di sodio)
ipoclorito piombino
ipoclorito monobasico ferroso
permanganato ferrico
D – Composti binari dell’idrogeno (idracidi ed idruri)
D.1 Idruri
Gli Idruri sono i composti che l'idrogeno forma con elementi meno elettronegativi, in cui
presenta pertanto nox -1 (ione idruro H-) e quindi nella formula va scritto per secondo.
Gli idruri hanno formula generale XHn con n = nox dell’elemento X
La nomenclatura tradizionale e IUPAC coincidono per gli idruri. Il loro nome è formato dal
termine "idruro di" seguito dal nome dell’elemento. La nomenclatura IUPAC prevede
naturalmente l’uso di opportuni prefissi moltiplicativi
KH
MgH2
Nome sistematico
Nome tradizionale
idruro di potassio
diidruro di magnesio
idruro di potassio
idruro di magnesio
BH3
NH3
PH3
AsH3
SbH3
triidruro
triidruro
triidruro
triidruro
triidruro
di
di
di
di
di
boro
azoto*
fosforo
arsenico
antimonio
idruro di boro
ammoniaca*
fosfina
arsina
stibina
In realtà l’azoto è più elettronegativo dell’idrogeno ed il composto andrebbe scritto H3N
(nitruro di idrogeno), ma l’ammoniaca presenta comunque carattere basico e si conviene
dunque di non scrivere gli idrogeni per primi, come avviene per gli idracidi
Una nomenclatura alternativa per gli idruri, utilizzata soprattutto quando questi si comportano
come gruppi sostituenti in molecole organiche, prevede la desinenza –ano (in analogia con il
metano CH4).
BH3
borano
silano
SiH4
GeH4
germano
SnH4
stannano
PbH4
piombano
azano (ammoniaca)
NH3
PH3
fosfano (fosfina)
AsH3
arsano (arsina)
stibano (stibina)
SbH3
BiH3
bismutano
OH2
ossidano (acqua)
SH2
solfano (solfuro di idrogeno)
selano
SeH2
TeH2
tellano
pollano
PoH2
In assenza di indicazioni l'elemento esibisce il suo numero standard di legami. Nel caso di un
numero diverso di legami, questo numero deve essere indicato ad esponente della lettera
lambda, la quale precederà il nome dell’idruro, separata da un trattino
PH5
SH6
λ5-fosfano
λ6-solfano
D.2 Idracidi
Gli idracidi sono i composti che l'idrogeno forma con elementi più elettronegativi, in cui
presenta pertanto nox +1 (H+ presenta carattere acido) e quindi nella formula va scritto per
primo. I principali idracidi si formano dall'unione dell'idrogeno con i non metalli del VII gruppo
A (alogeni) e con i non metalli del VI gruppo A.
Gli idracidi hanno formula generale HnX con n = nox dell’elemento X
Nella nomenclatura tradizionale Il nome degli idracidi si forma facendo seguire al termine
"acido" il nome del non metallo seguito dalla desinenza -idrico.
Nella nomenclatura IUPAC l’idracido è trattato come un composto binario privo di ossigeno.
L’elemento più elettronegativo prende la desinenza –uro, seguito dalla termine “di idrogeno”
(eventualmente con gli opportuni prefissi moltiplicativi
HF
HCl
HBr
HI
H2S
Nome sistematico
Nome tradizionale
fluoruro di idrogeno
cloruro di idrogeno
bromuro di idrogeno
ioduro di idrogeno
solfuro di diidrogeno
acido
acido
acido
acido
acido
fluoridrico
cloridrico
bromidrico
Iodidrico
solfidrico
H2Se
H2Te
seleniuro di diidrogeno
tellururo di diidrogeno
acido selenidrico
acido telluridrico
cianuro di idrogeno
azoturo di idrogeno
acido cianidrico
acido azotidrico
Altri idracidi sono
HCN
HN3
H−C≡N
H−N=N≡N
E - Composti binari senza ossigeno
I composti binari prendono il nome dall'elemento più elettronegativo il quale prende la
desinenza –uro. La tabella seguente riporta i principali anioni monoatomici ed omopoliatomici
che compaiono in seconda posizione nei composti binari senza ossigeno
HFClBrIAtS2Se2Te2N3P3As3Sb3C4Si4B3Al3NaAuKO3N3C22S22-
idruro
fluoruro
cloruro
bromuro
ioduro
astaturo
solfuro
selenuro
tellururo
nitruro
fosfuro
arsenuro
antimonuro
carburo
siliciuro
boruro
alluminuro
natruro
aururo
caluro
ozonuro
azoturo
acetiluro
disolfuro
Fanno eccezione, come abbiamo detto, gli anioni dell’ossigeno
O2ossido
O2superossido
O22perossido
SiC
SbAs
Si3N4
AsH3
OF2
ICl
SnCl2
SnCl4
Nome sistematico
Nome tradizionale
Carburo di silicio
Arsenuro di antimonio (III)
Tetranitruro di trisilicio
Triidruro di arsenico (III)
difluoruro di ossigeno
Cloruro di iodio
dicloruro di stagno (II)
tetracloruro di stagno (IV)
Carburo di silicio
Arsenuro antimonioso
nitruro di silicio
idruro arsenioso
fluoruro di osssigeno
cloruro di iodio
Cloruro stannoso
Cloruro stannico
FeCl2
FeCl3
AlN
CdSe
dicloruro di ferro (II)
tricloruro di ferro (III)
Nitruro di alluminio
Selenuro di cadmio
Cloruro ferroso
Cloruro ferrico
Nitruro di alluminio
Selenuro di cadmio
F – cationi poliatomici ottenuti per addizione di H+
I cationi poliatomici ottenuti per addizione di ioni H+ prendono la desinenza –onio
H3O+
NH4+
PH4+
AsH4+
SbH4+
H3S+
H3Se+
H2F+
H2Cl+
H2Br+
H2I+
ossonio
ammonio
fosfonio
arsonio
stibonio
solfonio
selenonio
fluoronio
cloronio
bromonio
iodonio
Nomenclatura complessi
I metalli di transizione, che allo stato elementare possiedono livelli d o f parzialmente occupati,
formano una vasta classe di composti, detti complessi o composti di coordinazione. in cui
il metallo centrale M (allo stato neutro o ionizzato) forma legami covalenti dativi (o di
coordinazione) con una serie di atomi o gruppi chimici, detti leganti (o ligandi, italianizzando
il termine inglese ‘ligands’), neutri o di carica opposta rispetto all’atomo centrale. Il metallo
centrale agisce come acido di Lewis (accettore di elettroni, elettrofilo) nei confronti dei
leganti che si comportano come basi di Lewis (donatori di doppietti elettronici, nucleofili).
Un complesso può risultare neutro od elettricamente carico (ione complesso); ovviamente la
sua carica sarà data dalla somma delle cariche del metallo centrale e dei leganti. La formula di
un complesso viene racchiusa tra parentesi quadre, scrivendo prima il metallo centrale e poi i
leganti. Negli esempi seguenti indichiamo con M il metallo centrale e con L i leganti
catione complesso
[Co(NH3)6]3+
(M = Co3+, L = 6 NH3)
anione complesso
[PtCl6]2 -
(M = Pt4+, L = 6 Cl-)
complesso neutro
[Fe3 (CO)12]
(M = 3 Fe, L = 12 CO)
complesso neutro
[Cr(H2O)3Cl3]
(M = Cr3+, L = 3 H2O, L = 3 Cl-)
Nel nome del complesso vengono invece indicati per prima i leganti e per ultimo il metallo
(atomo centrale), secondo le seguenti regole.
•
•
•
Il nome del metallo rimane invariato se il complesso è neutro o è uno ione positivo. Il
nome del metallo acquista la desinenza –ato se il complesso è uno ione negativo
Se il metallo centrale ha più di un numero di ossidazione questo viene messo alla fine
tra parentesi in numeri romani (convenzione di Stock). In alternativa è possibile
mettere la carica netta, positiva o negativa, dello ione complesso in numeri arabi
(convenzione di Ewens-Bassett sconsigliata da IUPAC)
I nomi dei leganti vengono sistemati in ordine alfabetico (riferito al nome del legante,
non all’eventuale prefisso), ciascuno preceduto da un prefisso (di-, tri-, tetra- etc) che
ne indica il numero. Se il legante contiene già nel suo nome un prefisso numerico o
presenta un nome più lungo di 5-6 lettere, allora il suo nome, posto tra parentesi, verrà
preceduto dai prefissi bis-, tris-, tetrakis- etc
[NiCl4]2[Ni(PPh3)4]
[Co(en)3]3+
•
•
tetracloronichelato(II)
tetrakis(trifenilfosfina)nichel(0)
tris(etilendiammina)cobalto(III)
I leganti neutri mantengono lo stesso nome delle rispettive molecole con le seguenti 4
eccezioni: H2O (acquo) NH3 (ammino) CO (carbonil) NO (nitrosil).
I legati anionici in –ato –ito ed in –ile mantengono la desinenza; quelli in –uro
cambiano la desinenza in –o;
Leganti anionici
F
Fluoro
ClCloro
BrBromo
IIodo
HIdrogeno (Idruro)
:CNCiano
OHIdrosso
2CO3
Carbonato
C2O42- (Ox)
Ossalato
:SCNTiocianato
:NCSIsotiocianato
O2Osso (Oxo)
O22Perosso
O2
Superosso
EDTA4etilendiamminotetraacetato
acacacetilacetonato
CH3- (Me)
metil
CH3CH2- (Et)
etil
NO2nitrito
2SO3
solfito
Phfenil
CH3COO- (MeCOO-) acetato (etanoato)
glyglicinato
salsalicilato
C5H5ciclopentadienil
N3
azido (azoturo)
N3nitruro
-
NH3 = ammino
Leganti neutri
H2O
Acquo
NH3
Ammino
CO
Carbonil
NO
Nitrosil
N2
diazoto
O2
diossigeno
en
etilendiamina
dien
dietilentriamina
trien
trietilentetraamina
py
piridina
bpy (bipy)
bipiridina
terpy
terpiridina
PH3
fosfina
PPh3
trifenilfosfina
PMe3
trimetilfosfina
PEt3
trietilfosfina
PF3
trifluorofosfina
NH2Me
metilamina
difos
difosfano
diars
diarsano
glime
glicodimetiletere
{OC(NH2)2}
urea
C2H4
etene
CH3CN
acetonitrile
NH2 = amina (o ammina)
I complessi in cui il metallo centrale lega un solo tipo di leganti sono detti omolettici ( ad
esempio esaamminocobalto(III) [Co(NH3)6]3+), quelli in cui il metallo si lega a gruppi diversi
(ad esempio tetraamminodiclorocobalto(III) [Co(NH3)4Cl2]+) sono detti eterolettici.
I leganti vengono classificati in relazione al numero di doppietti elettronici (e quindi di legami)
che possono utilizzare per legarsi all’atomo centrale. Se un legante forma un solo legame con
l’atomo centrale il legante si dice monodentato (CO, NH3, CN-, OH-, H2O etc), se ne forma due
si dice bidentato (dien, en, acac…) e così via. I leganti polidentati si definiscono agenti
chelanti ed i complessi che presentano leganti polidentati si definiscono anche composti
chelati.
Un complesso chelato risulta più stabile di un analogo complesso contenente solo leganti
monodentati. Tale aumento di stabilità è noto come effetto chelato.