Atomi, ioni, massa atomica
1) Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni di 19F, 34S, 15N, 235U.
2) Determinare il numero di protoni, neutroni ed elettroni di 19F-, 34S2-, 11B+, 208Pb2+.
3) Il silicio, Si, è presente in natura come miscela di tre isotopi: 28Si (27.9769 uma, 92.21%), 29Si (28.9765 uma, 4.70%) e
30Si (29.9738 uma, 3.09%). Determinare la massa atomica del silicio.
4) La massa atomica dell’europio, Eu, è 151.96 uma. Quali sono le abbondanze percentuali dei suoi due isotopi 151Eu e
153Eu aventi masse atomiche 150.9195 uma, e 152.9210 uma, rispettivamente?
5) Scrivere le specie chimiche che si ottengono a) togliendo un elettrone a Cu+, F-, Fe2+; togliendo due elettroni a Ca, O2, Tl+; aggiungendo un elettrone a Br, Cr3+, S-; d) aggiungendo due elettroni a Au3+, Fe2+. Dire se le specie chimiche
ottenute sono cationi, anioni o atomi.
6) La massa atomica dell’alluminio è 26.982 uma. Calcolare a) la massa atomica media di un singolo atomo di alluminio
in kg; b) quanti atomi di alluminio sono contenuti in 1.000 mg di questo elemento.
7) Stabilire a) quanti protoni, neutroni ed elettroni ha l’isotopo 12753X e b) verificare a quale elemento appartiene.
8) Anche se diversi elementi hanno un solo isotopo naturale e tutti i nuclei atomici hanno numeri interi di protoni e
neutroni, nessuna massa atomica è un numero intero. Perchè?
9) Perché l’unità di massa atomica è numericamente molto vicina alla massa di un protone o di un neutrone?
10) Qual è la massa, espressa in Kg, di 4.0×1026 atomi di oro?
11) Il diametro di un atomo di idrogeno è circa 1 Å (1 angstrom = 10-10 m). Quanti atomi di idrogeno si dovrebbero
allineare per costituire una fila lunga 1 mm?
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Soluzioni
1) 19F: 9p, 10n, 9e; 34S: 16p, 18n, 16e; 15N: 7p, 8n, 7e; 235U: 92p, 143n, 92e.
2) 19F-: 9p, 10n, 10e; 34S2-: 16p, 18n, 18e; 11B+: 5p, 6n, 4e; 208Pb2+: 82p, 126n, 80e.
3) 28.1 uma
4) 151Eu 48.016%; 153Eu 51.984%.
5) --6) 4.480×10-26 kg; 2.232×1022 atomi.
7) a: 53p, 74n, 53e; b: iodio.
8) --9) --10) 130.8
11) 10 milioni
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