FORMULARIO DI CHIMICA
ARGOMENTO
Grandezze chimiche fondamentali:
1. Numero di Avogadro
2. Mole
3. Massa Molare
4. Densità
5. Volume molare di un gas
Modi di esprimere la concentrazione:
1. Molare M
2. Parti per milione ppm
3. Percentuale massa/massa
FORMULE
1.
N= 6,021023 (ci dice quanti pezzi sono contenuti in una mole di
sostanza)
2. n = m/MM
3. MM= somma delle singole masse atomiche moltiplicate
ognuna per il pedice presente nella formula: H2O (2x1
idrogeno + 16 ossigeno)= 18 g/mol
4. Rapporto tra massa e volume d= m/V ci dice quanto pesa 1
L di una determinata soluzione.
5. Una mole di qualsiasi gas occupa a c.n. un volume di 22,414
L.
1.
2.
3.
4.
M= n/V
(numero di moli in 1 litro di soluzione)
PPM indica i mg di campione in 1 L di soluzione (mg/L)
% m/m
grammi di soluto in 100 grammi di soluzione
% m/v
grammi di soluto in 100 mL di soluzione.
4. Percentuale massa/volume
PREPARAZIONE DI SOLUZIONI
1. Per pesata
2. Per diluizione
CALCOLO DEL pH
1. pH di Acidi forti
2. pH di basi forti
3. pH di acidi deboli
4. Basi deboli
1. m= MxVxMM
2. M1xV1=M2xM2
pH= -log [H+] , pOH=-log [OH-], pH+pOH= 14
1. [H+]= M ACIDO
2. [OH-]= M BASE
3. [H+]=
Ka x Ca
4. [OH ]= Kb x Cb
-
IDROLISI SALINA (SALE IN ACQUA)
1. sale di Acido Forte +
Base Forte
2. sale di Acido Debole +
Base Forte
3. sale di Acido Forte +
Base Debole
4. sale di Acido Debole +
Base Debole
5. sali di Acidi Poliprotici ed
altri Anfoliti
1.
pH = 7
2.
Kb = KW / Ka [OH-] = Kb x Cs
(soluz. basica)
3.
Ka = KW / Kb [H+]
(soluz. acida)
4.
5.
(soluz. neutra)
= Ka x Cs
[H+] = [KW (Ka / Kb)] ; PH = 7 - ½ log Ka + ½ log
Kb
[H+] = [ Ka1 (Ka2 c + KW) / (Ka1 + c) ]
SOLUZIONI TAMPONE
1. Acido Debole + suo Sale:
2. Base Debole + suo Sale:
3. Miscela di Sali di Acido
Polibasico
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1. [H+] = Ka (ca / cs)
2. [OH-] = Kb (cb / cs)
+
3. [H ] = Ka (c1 / c2)
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TITOLAZIONI REDOX
1. Permanganometria:
bilanciare la reazione redox in cui il permanganato di potassio si riduce ossidando l’altra specie chimica
(es. lo ione ferroso oppure l’acido ossalico)
ricavare dai coefficienti stechiometrici inseriti dopo il bilanciamento redox il rapporto molare di
reazione RMR.
Per calcolare il grammi di campione presenti nel campione titolati con una soluzione a titolo noto di
permanganato di potassio applicare la seguente formula:
m= (MxV)xMMFex RMR x Rd
con Rd indichiamo il rapporto di diluizione che si ottiene considerando il rapporto tra la singola aliquota ed il
volume totale del campione. Esempio: se il mio campione di ferro lo porto a volume in un matraccio da 100 mL
e ne prelevo un’aliquota da 25 significa che ho titolato ¼ del campione originale quindi dovrò moltiplicare il
risultato x 4= Rd.
2. Iodometria: è un metodo analitico volumetrico indiretto: si usa come titolante il tiosolfato di sodio che
reagisce con lo iodo prodotto dal campione sottoposto ad esame (es Rame Cu2+) dopo che gli è stato
aggiunto un eccesso di ioduro di potassio:
bilanciare la reazione redox
ricavare dai coefficienti stechiometrici inseriti dopo il bilanciamento redox il rapporto molare di
reazione RMR
Per calcolare il grammi di campione presenti nel campione titolati con una soluzione a titolo noto di
permanganato di potassio applicare la seguente formula:
m= (MxV) xMMCu x RMR x Rd
COMPOSTI DI COORDINAZIONE:
ANALISI DELLE ACQUE:
1. Durezza totale:
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2. durezza temporanea:
3. durezza permanente:
la durezza si esprime in gradi francesi: 1 °F= 1 g (CaCO3) contenuto in 100 L di acqua.
Equivale a dire
1 °F = 1 mg (CaCO3) contenuto in 100 mL di acqua.
Onde elettromagnetiche:
Relazione matematica tra le varie grandezze:
la lunghezza d’onda e la frequenza sono due grandezze inversamente proporzionali.
l’energia e la frequenza di una radiazione elettromagnetica sono direttamente proporzionali.
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SPETTROFOTOMETRIA UV/VIS
Campi spettrali ultravioletto lontano (da 10 nm a 200 nm)
Ultravioletto vicino ( da200 nm a 380 nm)
Visibile (da 380 nm a 750 nm)
1. Trasmittanza: frazione di luce
T= Ix/I0
0<T<1
1.
trasmessa ed è uguale al rapporto tra
l’intensità del raggio emergente (Ix)
fratto il raggio incidente (I0)
2. Tasmittanza %
2. 0<T%<100%
3. Assorbanza: indica la quantità di luce
3. A= - log T
che viene trattenuta dal campione
4. Legge di lambert & beer : mette in
4. A= axbxC
relazione
l’assorbanza
con
la
concentrazione di una soluzione, le
a : coefficiente di assorbività, b: cammino ottico, C:
due grandezze, entro certi limiti
concentrazione.
sperimentali , sono direttamente
proporzionali.
GRAFICI RELATIVI ALLA SPETTROFOTOMETRIA UV/VIS
Spettro elettromagnetico di una sostanza.
In questo caso si tratta del Permanganato di
potassio, una soluzione di tale sale viene sotto
posta a scansione da 600 nm a 400 nm .
Sull’asse delle ordinate viene riportata
l’Assorbanza
corrispondente
ad
ogni
lunghezza d’onda( sulle ascisse). Ciò permette
di trovare il valore di in cui si ha la max
assorbanza.
Relazione lineare tra assorbanza e
concentrazione. Si tratta di una retta di
taratura in cui sull’asse delle ordinate viene
riportata l’assorbanza mentre sulle ascisse la
concentrazione. Queste due grandezze,
secondo la legge di L&B, sono direttamente
proporzionali entro certi limiti sperimentali.
Schema a blocchi di uno spettrofotometro
Uv/Vis
SPETTROFOTOMETRIA IR
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Sorgente luminosa-Monocromatore-Comparto CelleRivelatore- Sistema di Elaborazione Dati.
Cliccare sul seguente link:
http://www.smauro.it/CLASSI06/appuntiir/appunti%20ir1.pdf
GRAFICI RELATIVI ALLE CURVE pH-metriche
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Grafici a confronto
Grafico 1 : titolazione di una
base forte con un acido forte.
Grafico 2 : titolazione di una
base debole con un acido forte.
Grafico 3 : titolazione di una
base forte con un acido debole.
Grafico 4 : titolazione di una
base debole con un acido
debole.
Si riferisce al grafico ottenuto
dalla
titolazione
di
una
soluzione di un sale basico
(Na2CO3) con un acido forte HCl.
Si possono notare due punti di
equivalenza in quanto il sale è
bi-basico.
Si riferisce al grafico ottenuto
dalla
titolazione
di
una
soluzione di un acido triprotico
(H3PO4) con una Base forte
NaOH. Si possono notare due
punti di equivalenza nonstante
l’acido è triprotico, ciò dipende
dal fatto che la 3° costante ha
un valore così piccolo che il
sistema potenziometrico non è
in grado di rilevare.
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