14/01/12 Verso un nuovo
concetto di atomo
Modello di Dalton
1. Ogni elemento è fatto di particelle piccolissime,
indivisibili e indistruttibili chimate ATOMI;
2. tutti gli atomi di uno stesso elemento sono
identici e hanno la stessa massa;
3. gli atomi di un elemento possono combinarsi
con atomi di un altro elemento per dare
COMPOSTI;
4. Gli atomi non vengono ne creati ne distrutti
durante una reazione
1 14/01/12 Il modello di Dalton non basta più!
1895
Vengono scoperte le par3celle SUBATOMICHE o
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Raggi catodici
3 14/01/12 Raggi catodici
Ricapitolando : Raggi Catodici
• Si propagano in modo RETTILINEO; • Sono dotate di MASSA; • Sono CARICHI NEGATIVAMENTE A tali par3celle venne dato il nome di ELETTRONI Ø La carica dell’eleJrone viene convenzionalmente indicata come -­‐1 pari a 1.673 e-­‐19 coulomb (Millikan 1909); Ø La masse dell’eleJrone è pari a 9.11 e-­‐28 grammi. 4 14/01/12 97 l 18 uere
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Il modello di Thomson
Stru"ura omogenea
Ø Carica posi3va Ø Massa DISTRIBUITE IN MODO UNIFORME Gli eleJroni in questo modello sono dispersi tra le cariche posi3ve! 6 14/01/12 L’esperimento di Rutherford
hJp://vimeo.com/32224656 L’atomo di Rutherford
Se le cariche posi8ve a"raggono le cariche nega8ve, perché l’ele"rone non cade nel nucleo ? Esiste una forza centrifuga che bilanciando l’aJrazione dell’eleJrone verso il nucleo, consente che esso percorra traieJorie circolari (ORBITE). 7 14/01/12 L’atomo di Rutherford
Cariche posi8ve del nucleo: Se così fosse il nucleo atomico si distruggerebbe e non esisterebbe ne materia ne vita!!!!!! L’atomo di Rutherford
Nel 1920 Rutherford, raffinò il suo modello introducendo, nel nucleo, par3celle neutre che distanziando le cariche posi3ve impediscono l’instaurarsi di forze di repulsione. NEUTRONI 8 14/01/12 La struttura dell’atomo
Come si descrive un atomo?
Il numero di protoni presen3 nel nucleo di un atomo prende il nome di Numero Atomico Z Nell’atomo (neutro) il numero di protoni è uguale al numero di eleJroni 9 14/01/12 Esempio: numero atomico
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SIMBOLO DELL’ELEMENTO Il numero atomico: corrispondenza con
la tavola periodica
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10 14/01/12 Come si descrive un atomo?
Il numero di massa Numero di protoni + Numero di neutroni a m
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A Il numero di massa
Come si determina il numero di neutroni? Numero di neutroni Nn= A -­‐ Z Per l’atomo neutro vale la seguente relazione: Numero di neutroni Nn= A -­‐ Ne 11 14/01/12 Esempio numero di massa
Determinare il numero di protoni, neutroni ed eleJroni presen3 in un atomo di Sodio ( Z=11, A=23). N. protoni 11 N. neutroni 23 – 11 = 12 N. eleJroni 11 Come si indica correttamente un atomo
in modo completo
NUMERO di MASSA (A) NUMERO ATOMICO (Z) 6
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3
SIMBOLO DELL’ELEMENTO 12
