Corso di Chimica
test 2
1. Mettendo a reagire 2g di Zn e 1g di S si forma ZnS; alla fine non rimane ne' Zn, ne' S. Cosa succede se si fanno reagire 2g
di Zn e 2 di S?
1.
si forma ZnS contenete il doppio di S
2.
rimane 1g di S
3.
rimane 1 g di Zn
4.
non si ha reazione
2. Bruciando 3,4 g di zolfo all'aria si ottengono 6,79 g di diossido di zolfo (SO2). Durante tale processo la massa di Ossigeno
che ha reagito:
1.
e' doppia rispetto a quella dello zolfo bruciato
2.
e' la meta' di quella dello zolfo bruciato
3.
e' pari alla differenza tra la massa di SO2 e quella dello zolfo iniziale
4.
dipende dalle condizioni di P e T
3. Quale delle seguenti affermazioni e’ ERRATA:
1.
i protoni e gli elettroni hanno carica uguale ed opposta
2.
Il numero di massa si ottiene sommando il numero degli elettroni e dei protoni
3.
protoni e neutroni hanno masse paragonabili
4.
gli elettroni hanno massa trascurabile rispetto a quella di protoni e neutroni
4. La mole e':
1.
la quantita' di sostanza che contiene tante particelle quante sono contenute in 12 g dell'isotopo 12 del Carbonio
2.
la massa di una particella elementare
3.
la quantita' di materia che contiene un N di Avogadro di molecole
4.
l'unita' di misura della massa atomica
5. Una mole di qualsiasi sostanza:
1.
ha una massa in g pari al numero espresso dal PA o dal PM della sostanza stessa
2.
ha una massa in g pari al numero di particelle in essa contenute
3.
occupa un volume in dm3 uguale al numero di particelle in essa contenute
4.
occupa lo stesso volume in litri
6. Due atomi sono isotopi dello stesso elemento se hanno:
1.
diverso numero di neutroni, ma lo stesso numero atomico
2.
lo stesso numero di massa
3.
diverso numero atomico, ma lo stesso numero di neutroni
4.
diverso numero di protoni
risposta giusta
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test 2
7. La massa atomica di un elemento e’:
1.
la massa di un suo atomo espressa in grammi
2.
la massa espressa in u.m.a ottenuta con una media delle masse in u.m.a. degli isotopi dell’elemento pesata con le
abbondanze relative
3.
il numero di massa espresso in grammi
4.
la massa dell’isotopo piu abbondante in natura, espressa in u.m.a.
8. Data la reazione generica A + 2 B => C quale affermazione è FALSA?
1.
Per ogni mole di A che reagisce ne occorrono 2 di B
2.
Se reagiscono 3 moli di A ne occorrono 6 di B e se ne formano 3 di C
3.
Per ogni mole di B che reagisce se ne forma mezza di C
4.
Per ogni mole di A che reagisce se ne forma mezza di C
9. Preso un atomo con Z=8 e A= 18 dire quale delle affermazioni seguenti e’ ERRATA?
1.
l’atomo ha 8 protoni nel nucleo
2.
attorno al nucleo ruotano 8 elettroni
3.
il nucleo contiene anche 8 neutroni
4.
l’atomo ha 10 neutroni nel nucleo
10. Il peso atomico (PA) del ferro (Fe) e' pari a 55.84 u.m.a. Questo vuol dire che:
1.
un atomo di Fe pesa 55.84 g
2.
per avere un numero di Avogadro N di atomi di Fe devo pesare 55.84 g di ferro
3.
l'atomo di Fe pesa 55.84 volte l'atomo di 12C
4.
una mole di atomi di Fe pesa come 55.84 moli di atomi di 12C
risposta giusta
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