lezione 7. la tavola periodica

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Prof.ssa Patrizia Gallucci
https://www.youtube.com/watch?v=EN__Dkkz3TQ
GRUPPO
PERIODO
TAVOLA PERIODICA




Gli elementi di uno stesso gruppo hanno ugual
numero di elettroni esterni (di valenza)
Esiste corrispondenza tra numero quantico dello
strato esterno e periodo
Esiste corrispondenza tra numero di elettroni
esterni e il numero del gruppo A di appartenenza
In base al tipo di orbitale che si va riempiendo si
possono suddividere gli elementi in 4 blocchi:
blocco s (I e II gruppo A),
blocco p (III,IV;V,VI,VII,VIII gruppo A),
blocco d (elementi di transizione)
blocco f (attinidi e lantanidi)
BLOCCO s :metalli alcalini (I A) e
metalli alcalino-terrosi (II A)
NON METALLI :
ALOGENI (VII A)
GAS NOBILI (VIII) A

AFFINITA’ ELETTRONICA

RAGGIO ATOMICO

CARATTERE METALLICO

ELETTRONEGATIVITA’
L’ AFFINITA’ ELETTRONICA è l’energia in gioco
quando un atomo neutro prende un elettrone.
Aumenta in un periodo andando da sinistra verso
destra e diminuisce in un gruppo andando verso il
basso.
RAGGIO
ATOMICO: è la
metà della distanza tra due
atomi
di
uno
stesso
elemento legati tra loro.
Aumenta lungo un gruppo
dall’alto verso il basso e
diminuisce in un periodo
andando da sinistra verso
destra.
L’ELETTRONEGATIVITA’ è la tendenza di un
atomo che ha formato un legame di attrarre
più vicini a sé gli elettroni di legame.
Il suo valore diminuisce in un gruppo
andando verso il basso. Aumenta in un
periodo andando verso destra.
AFFINITA’ ELETTRONICA
ELETTRONEGATIVITA’


Gli elementi di uno stesso gruppo hanno la
stessa configurazione elettronica esterna
( elettroni di valenza) e quindi proprietà
chimiche simili.
I gas nobili sono stabili e non formano
legami,perché hanno 8 elettroni nel livello
più esterno (ottetto).
• I metalli cedono gli elettroni dell’ultimo
strato e raggiungono la configurazione del
gas nobile che li precede nella tavola
periodica.
• I non metalli tendono invece a raggiungere
l’ottetto del gas nobile che li segue,
acquistando o mettendo in comune gli
elettroni di valenza.
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