NOMENCLATURA TRADIZIONALE
Ossidi
Composti binari formati da METALLO e OSSIGENO.
Se lo stato di ossidazione del metallo è unico: l’ossido sarà: Ossido di…
Esempio
Al2O3 Ossido di alluminio
Esempio
FeO
Ossido ferroso
stato di ossidazione minore:
}
Se il metallo ha 2 stati di ossidazione:
Fe2O3
stato di ossidazione maggiore:
Ossido ferrico
Anidridi
Composti binari formati da nonMETALLO E OSSIGENO.
Se lo stato di ossidazione del non metallo è unico: l’anidride avrà
desinenza: -ICA
Esempio
SiO2 Anidride Silicica
Esempio
N2O3
Anidride Nitrosa
stato di ossidazione minore:
}
N2O5
Se il non-metallo ha 2 stati di ossidazione:
stato di ossidazione maggiore:
Anidride Nitrica
Esempio
Cl2O
Cl2O3
n.o. minimo
n.o. medio-basso
}
Cl2O5
Cl2O7
Anidride Ipoclorosa
Anidride
Clorosa
Se il non-metallo ha+di due n.o.:
n.o. medio-alto
n.o. massimo
Anidride
Clorica
Anidride Perclorica
Idrossidi
Sono formati da uno IONE METALLICO positivo e
dall’anione OSSIDRILE(OH-).
Se lo stato di ossidazione del catione metallico è unico: l’idrossido
sarà: Idrossido di…
Esempio
NaOH Idrossido di sodio
Mg(OH)2 Idrossido di magnesio
Al(OH)3 Idrossido di alluminio
Esempio
Fe(OH)2
n.o. minore:
}
Fe(OH)3
Idrossido Ferroso
Se il catione metallico ha 2 n.o.:
n.o. maggiore:
Idrossido Ferrico
Acidi
Sono composti contenenti IDROGENO, che liberano ioni
H+ quando vendono a contatto con l’acqua.
Sono divisi in due categorie:
Gli Idracidi
Sono composti binari formati da IDROGENO E
nonMETALLO.
La denominazione sarà: acido + radice del nonMETALLO + des. -IDRICO
Esempio: i soli composti che compongono questo gruppo sono i seguenti 5:
HF
HCl
HBr
HI
H2S
Acido fluoridrico
Acido cloridrico
Acido bromidrico
Acido iodidrico
Acido solfidrico
Gli Ossiacidi
Sono composti ternari la cui molecola è formata da
IDROGENO, nonMETALLO e OSSIGENO.
La denominazione sarà: acido + nome dell’anidride di derivazione
Esempio
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Acido ipocloroso
Acido
cloroso
Acido
clorico
Acido perclorico
H2CO3
Acido carbonico
HNO2
HNO3
Acido nitroso
Acido nitrico
Sali
I sali derivano dagli acidi per sostituzione di uno o
più IONI H+ con CATIONI METALLICI.
Se la sostituzione avviene completamente avremo SALI
NEUTRI, contrariamente se non sarà completa, SALI
ACIDI.
Tenendo presente che i sali derivano dagli acidi:
Idracidi: desinenza dell’idracido:-idrico:
Ossiacidi:
-oso:
-ito
-ico:
-ato
-uro
}+nome
del catione metallico
Esempio
H2S acido solfidrico
H2S
S2-
2K+ + S2-
K2S
K2S solfuro di potassio
H2SO3
acido solforoso
Na2SO3 solfito di sodio
H2SO3
SO32-
2Na++ SO2Na2SO3
