LE SOLUZIONI

LE SOLUZIONI
LE SOLUZIONI
Una soluzione è una miscela omogenea di sue o più sostanze
Si possono presentare in diversi stati di aggregazione:
*stato solido: le leghe (bronzo=rame+stagno)
*stato gassoso: miscela gassosa o soluzione gassosa (aria)
*stato liquido: soluzione (solido-liquido 
zucchero o sale nell’acqua; liquido-liquido; liquido-gas)
In una soluzione a due componenti è definito solvente il componente presente in
quantità maggiore (mezzo disperdente) e soluto quello presente in quantità minore
(sostanza che viene sciolta)
Le soluzioni il cui solvente è l’H2O sono chiamate soluzioni acquose e sono le più
diffuse in natura
Perché le sostanze si
sciolgono?
Nella formazione di una soluzione le molecole di solvente
circondano le molecole di soluto. Tale fenomeno è
chiamato solvatazione ed è dovuto alle attrazioni che si
esercitano fra solvente e soluto.
Quando il solvente è l’acqua la solvatazione prende il
nome di idratazione.
LA SOLVATAZIONE
Perché le sostanze si sciolgono?
La capacità di un soluto di sciogliersi in un dato solvente
dipende da molti fattori, tra cui i tipi di legami che si devono
spezzare nel soluto e nel solvente e quelli che si possono
formare nella soluzione.
La Solubilità
La solubilità è la quantità massima di soluto che si
può sciogliere in una determinata quantità di
solvente.
Per la maggior parte delle sostanze solide, la
solubilità cresce all’aumentare della temperatura.
Per tutti i soluti gassosi la solubilità diminuisce
all’aumentare della temperatura.
LA SOLUBILITA’
La quantità di soluto che si può dissolvere
in un determinato volume di solvente è
limitata (es. quantità di zucchero che è
possibile sciogliere in una tazza di tea)
Una soluzione si dice satura quando nel
solvente è disciolta la massima quantità
possibile di soluto
La solubilità indica la quantità di soluto disciolta, ad una data
temperatura, in una quantità di solvente prestabilita, dando
origine ad una soluzione satura (espressa in g soluto / 100 g
solvente)
APPLICABILITA’ DEL CONCETTO DI
SOLUBILITA’
ai solidi in un liquido: se ad una soluzione satura si aggiunge una
quantità di soluto, anche piccolissima, questo si deposita sul fondo
come corpo di fondo
• ai gas in un liquido: esiste una quantità massima solubile di gas
che si può dissolvere in un liquido pur non formandosi un corpo di
fondo.
•ai liquidi in un liquido: si parla di miscibilità. Esistono liquidi che si
mescolano tra di loro in qualsiasi proporzione (etanolo e acqua),
altri si mescolano solo parzialmente e altri per nulla e sono detti
immiscibili
La solubilità aumenta all’aumentare della temperatura
nel caso dei solidi e dei liquidi, mentre diminuisce per i
gas (aumenta l’energia cinetica delle particelle di gas in
soluzione)
APPLICABILITA’ DEL CONCETTO
DI SOLUBILITA’
I processi di solubilizzazione dipendono dalle interazioni tra
le particelle di soluto e le particelle di solvente, determinate
dalla loro natura chimica:
 SOLVENTI APOLARI: costituiti da molecole apolari unite
da legami secondari molto deboli
 SOLVENTI POLARI: costituiti da molecole unite da
legami secondari relativamente forti
APPLICABILITA’ DEL CONCETTO
DI SOLUBILITA’
Le sostanze non polari non si miscelano con l’acqua ma
solo con i solventi non polari.
Acqua e olio non si
miscelano
CONDUCIBILITA’ DELLE
SOLUZIONI
Un elettrolita è una sostanza che rende
elettricamente conduttrice la soluzione
acquosa in cui è disciolto.
CONDUCIBILITA’ DELLE
SOLUZIONI
I composti molecolari formano soluzioni per dispersione
nell’acqua delle molecole elettricamente neutre;
l’acqua rompe i deboli legami intermolecolari.
Queste soluzioni non conducono elettricità!!!
CONDUCIBILITA’ DELLE
SOLUZIONI
I composti polari (come gli acidi) in acqua si ionizzano: le
molecole dipolari dell’acqua spezzano i legami covalenti
polari della molecola con conseguente formazione di ioni
HCl(g) ⇄ H+(aq) + Cl–(aq)
Queste soluzioni conducono elettricità!!!
CONDUCIBILITA’ DELLE
SOLUZIONI
I composti ionici in acqua si dissociano, ovvero liberano
ioni: le molecole d’acqua separano gli ioni di carica opposta
già presenti nel composto. Questo processo viene
chiamato dissociazione.
NaCl(s) ⇄ Na+(aq) + Cl-(aq)
Queste soluzioni conducono elettricità!!!
CONDUCIBILITA’ DELLE
SOLUZIONI
- Soluzioni con alta conducibilità elettrica contengono soluti
detti elettroliti forti.
- Soluzioni con modesta conducibilità elettrica contengono
soluti detti elettroliti deboli.
- Soluzioni che non presentano conducibilità elettrica
contengono soluti detti non elettroliti.
La concentrazione delle
soluzioni
La concentrazione di una soluzione è il
rapporto tra la quantità di soluto e la quantità
di solvente in cui il soluto è disciolto.
La Molarità
La concentrazione molare (M) o molarità
indica il rapporto fra le moli di soluto e il
volume in litri della soluzione.
La Molarità
Per la risoluzione dei problemi basta saper impostare
questa proporzione!!!
Moli soluto : Litri soluzione = x : 1
La molalità
•La concentrazione molale (m) o molalità
è il rapporto tra le moli di soluto e la massa
del solvente espressa in kilogrammi.
La molalità
Per la risoluzione dei problemi basta saper impostare
questa proporzione!!!
Moli soluto : Kg solvente = x : 1
Attenzione!!!
E’ l’unico caso in cui si considera il solvente. In tutti gli altri casi ci si riferisce sempre alla quantità
della soluzione (solente+soluto)