Scienze - Liceo Pertini Ladispoli

PROGRAMMA DI SCIENZE
Classe IV C
Docente: RECCHI Alexandra a.s. 2014-2015
Libri di testo:
Il Nuovo Immagini della Biologia, Ed. Linx (Campbell, Reece, Taylor, Simon) Vol. C
La chimica di Rippa (Rippa, Ed. Bovolenta – Zanichelli)
Il globo terrestre e la sua evoluzione (ed. blu, Palmieri – Parotto, ed. Zanichelli)
PROGRAMMA DI BIOLOGIA SVOLTO
LA RIPRODUZIONE E LO SVILUPPO EMBRIONALE (cap. 22, paragrafi 1-9, 16, 17 )
 Riproduzione sessuata e asessuata: gemmazione, frammentazione, formazione dello zigote,
partenogenesi ed ermafroditismo, modalità di fecondazione.
 Apparati riproduttivi: caratteristiche dell’apparato riproduttivo umano maschile e femminile,
 Gameti e fecondazione: formazione degli spermatozoi e delle cellule uovo negli esseri umani,
cambiamenti ormonali nelle ovaie e nell’utero, fecondazione.
 Malattie sessualmente trasmissibili e contraccezione.
 Fasi della gravidanza e del parto.
IL SISTEMA NERVOSO (cap. 23 tutti i paragrafi e approf. pag 521)
 Struttura e funzioni del sistema nervoso: input, tipi di neuroni; loro caratteristiche
strutturali;
 Il segnale nervoso: potenziale di riposo; potenziale di azione; potenziale soglia; pompa
sodio potassio e suo coinvolgimento; trasmissione del segnale lungo il neurone;
comunicazione tra neuroni: sinapsi chimiche ed elettriche; neurotrasmettitori;
 Caratteri generali del sistema nervoso nell’uomo: encefalo, sistemi di protezione; sistema
nervoso periferico; sistema parasimpatico e enterico, struttura dell’encefalo umano;
corteccia cerebrale.
GLI ORGANI DI SENSO (cap. 24 tutto)
N.B. ogni alunno, in gruppo con altri ha sviluppato uno dei sensi o la recezione sensoriale,
presentando una relazione Power Point che è stata opportunamente valutata.
PROGRAMMA DI SCIENZE DELLA TERRA SVOLTO
I MINERALI (cap. 1, parte 3)
 Definizione di minerale, composizione chimica, struttura cristallina, processi di formazione
dei minerali, proprietà fisiche dei minerali per la loro classificazione, classificazione dei
minerali
LE ROCCE (cap. 1, parti 4-9)
 caratteristiche strutturali delle rocce, processi di formazione, ciclo delle rocce;
 rocce ignee: genesi, struttura, differenze tra effusive e d intrusive, processi di formazione e
risalita del magma, classificazione;


Rocce sedimentarie: degradazione ed alterazione delle rocce;processi di formazione;
classificazione, rocce clastiche, organogene, chimiche;
Rocce metamorfiche: metamorfismo regionale e di contatto, caratteristiche delle rocce
metamorfiche, processo e facies metamorfica, metamorfismo di basso, medio e alto grado.
ATTIVITÀ VULCANICA (cap. 3 parti 1, 2 3)
 Vulcanismo: magma e processo eruttivo, eruzioni effusive ed esplosive, prodotti dell’attività
vulcanica
 Edifici vulcanici: tipologie di edifici, classificazione delle eruzioni, attività secondarie legate
al vulcanismo (solfatare, fumarole, geyser).
ATTIVITÀ SISMICA (cap. 4, parti 1,2,3,4)
 Sisma: definizione, modello del rimbalzo elastico, ciclo sismico;
 Onde sismiche: onde profonde e superficiali, caratteristiche e propagazione; registrazione
delle onde e utilizzo dei sismogrammi per la definizione di epicentro ed ipocentro;
 Forza dei terremoti: scale di intensità e scale assolute, Mercalli e Richter a confronto;
calcolo dell’energia sviluppata da un terremoto; produzione di maremoti.
PROGRAMMA DI CHIMICA SVOLTO
NOMECLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI - REVISIONE (cap. 13)
 Numero di ossidazione: definizione e modalità di calcolo;
 Classificazione e nomenclatura dei composti inorganici: nomenclatura tradizionale e IUPAC;
composti binari (ossidi, idruri, sali); composti ternari (idrossidi, acidi ossigenati, sali degli
acidi ossigenati, con esclusione dei sali acidi).
SOLUZIONI E LORO PROPRIETÀ (cap. 14 tutto)
 Dissociazione e ionizzazione; elettroliti forti e deboli;
 Soluzioni: proprietà colligative delle soluzioni: abbassamento della pressione di vapore;
innalzamento della temperatura di ebollizione; abbassamento della temperatura di
solidificazione; osmosi e pressione osmotica.
REAZIONI CHIMICHE (cap. 15, par. 1)
Classificazione delle reazioni chimiche: sintesi, decomposizione, scambio semplice, scambio doppio,
reazioni di neutralizzazione.
ENERGIA E VELOCITÀ DELLE REAZIONI CHIMICHE (cap. 16 tutto)
 Primo principio della termodinamica: entalpia e calore di reazione, entalpia standard di
formazione; legge di Hess; calore di reazione; calcolo dell’entalpia di una reazione
 Entropia: definizione e secondo principio della termodinamica;calcolo dell’entropia di una
reazione
 Energia libera e spontaneità delle reazioni; calcolo dell’energia libera di una reazione
 Velocità delle reazioni e fattori: concentrazione reagenti, temperatura, catalizzatori, energia
di attivazione; teoria degli urti e fattore sterico.
L’EQUILIBRIO CHIMICO (cap. 17 par. 1,2,3,4,5,9,10,11,13)
 Reazioni reversibili ed equilibrio chimico: legge di azione di massa; equilibrio dinamico;
costante di equilibrio;
 Le chatelier: principio dell’equilibrio mobile; pressione ed equilibrio chimico;
 Solubilità e precipitazione.
ACIDI E BASI (cap. 18 par. 1-15)
 Acidi e basi: definizione secondo Arrhenius, Bronsted e Lowry, Lewis; coppie coniugate
acido-base;
 Prodotto ionico dell’acqua: soluzioni acide, basiche, neutre; pH, definizione e calcolo;
elettronegatività e comportamento delle sostanze;
 Forza di acidi e basi: costante di dissociazione; calcolo del pH di una soluzione;
elettronegatività e forza di acidi e basi;
 Idrolisi salina e soluzioni tampone.
Ladispoli, 3/06/15
Il Docente
Gli studenti