PROVA SCRITTA DI BIOLOGIA E CHIMICA classe: 4 F, 4G e 4H 12 febbraio 2008 nome: .................................................................................................. Risposte a matita o non comprensibili non vengono conteggiate. Le risposte alle domande dovranno essere concise, chiare e il linguaggio il più rigoroso possibile. Risposte evasive, poco chiare e contenenti errori d’italiano verranno penalizzate! Il testo delle domande è messo in carattere italico (corsivo). Un escursionista sale fino alla capanna Margherita del Monte Rosa ad una quota di 4554m. All’arrivo in capanna, il nostro escursionista accusa forti emicranie e spossatezza. Un medico presente lo visita e controlla il pH del sangue. Il pH del sangue è regolato attraverso un complesso meccanismo omeostatico. Dal punto di vista chimico, ad esso concorrono principalmente tre sistemi tampone: 1. diidrogenfosfato (H2PO4-) – idrogenfosfato (HPO42-) 2. acido carbonico (H2CO3) - idrogencarbonato (HCO3-) 3. proteine - anioni proteinato Il pH del sangue arterioso in condizioni normali è pari a 7,41 e le costanti Ka dell’acido fosforico e dell’acido carbonico a 37° C sono rispettivamente 6,3x10-8 e 7,9x10-7 . Domanda 1 [5] In queste condizioni , quale tra i sistemi 1 e 2, ha il potere tamponante maggiore per ovviare ad una variazione del valore del pH? Motiva bene la tua risposta. Il pKa dell’acido fosforico vale 7,2 , quello dell’acido carbonico 6,1. Il sistema tampone più efficace è quello che ha il pKa più vicino possibile a quello del pH del sangue poiché sono presenti l’acido e la base coniugata in concentrazioni non irrilevanti. Il sistema con maggiore potere tamponante è quindi il tampone fosfato. Il medico rileva che il pH dell’escursionista è arrivato al valore di 7,5. Domanda 2 [5] Considerando il solo tampone 2 calcola il rapporto delle concentrazioni delle due specie chimiche coinvolte in queste condizioni. log cb/ca = pH – pKa = 7,5 – 6,1 = 1,4 cb/ca = 101,4 = 25 -1- Il medico consiglia all’escursionista di mangiare alcuni bastoncini di cereali e di coricarsi. L’etichetta sull’imballaggio indica che un bastoncino (26g) contiene: - 20 g di carboidrati di cui 9 g sono di maltosio - 0,5 g di lipidi di cui 0,12 g di acidi grassi saturi - 1,5 g di proteine - 1 g di fibre alimentari - 0,1 g di Na+ - 0,1 g di NaCl - 0,005 g di vitamina C - il resto è acqua e altri sali minerali Quella che segue è la struttura del maltosio Carbonio glicosidico OH O HO HO OH 1 OH 4 O O HO OH OH Per essere assimilato il maltosio deve essere scisso nelle due unità di glucosio Domanda 3 [40] a) Indica la configurazione assoluta (R,S) del carbonio anomerico e del carbonio glicosidico del maltosio. Sia il carbonio glicosidico che il carbonio anomerico hanno configurazione R. b) Come si chiama il processo di scissione del maltosio? Idrolisi c) Quali prodotti si formano? Indica il nome completo delle loro forme cicliche. Si forma un miscuglio di α e β D-glucopiranosio. d) Disegna la loro struttura in proiezione di Haworth. CH2OH CH2OH O H H H OH OH H O H OH H H OH OH α-D-gluocopiranosio OH OH H H H OH β-D-gluocopiranosio -2- e) A partire da uno di questi monosaccaridi scrivi un meccanismo di reazione plausibile che porti alla formazione dello zucchero in forma di aldoso (catena aperta). CHO CH2OH HO H OH H H OH O H CH2OH O H H H HO OH OH H H OH H H OH O H H OH H OH α-D-gluocopiranosio f) OH CH2OH Se la configurazione assoluta del carbonio acetalico nel maltosio cambiasse, avremmo gli enzimi necessari per scinderlo nei rispettivi monosaccaridi? Motiva la risposta. Se la configurazione del carbonio glicosidico fosse S non potremmo assimilarlo nell’alimentazione poiché non abbiamo l’enzima (β-glucosidasi) in grado di scindere il legame glicosidico. Con riferimento ai lipidi nei bastoncini ai cereali. Domanda 4 [10] a) Come si possono emulsionare in modo stabile i grassi nella miscela non ancora cotta? I fosfolipidi, come ad esempio le lecitine, sono molto utilizzati come emulsionanti alimentari. b) I trigliceridi insaturi quale configurazione avranno? In natura hanno doppi legami con configurazione cis. c) Disegna un trigliceride polinsaturo. O H2C O HC O O O H2C O -3- Formule Acido forte pH = − log Ca Base forte pH = 14 + log Cb Acido debole pH = Base debole pH = 7 + Tampone 1 2 pKa − 1 2 1 2 log Ca pKa + pH = pKa + log 1 2 Cb Ca -4- log Cb