Giorno 10 marzo 2005 ci siamo recati in laboratorio per eseguire l’esperimento del saggio alla
fiamma dei seguenti elementi e composti:
LITIO (Li)
BARIO (Ba)
RAME (Cu)
CLORURO DI SODIO (NaCl)
SCOPO DELL’ESPERIENZA: Osservare le diverse colorazioni che assume la fiamma ogni
qual volta ossida un diverso elemento chimico.
Dal momento che gli atomi dei vari elementi posseggono una particolare struttura elettronica è
possibile identificarli attraverso lo studio delle frequenze degli spettri di emissione.
I saggi alla fiamma si basano infatti sulla proprietà degli atomi di emettere radiazioni luminose
quando vengono opportunamente eccitati da una sorgente di energia, in particolare dal calore
emesso da una fiamma.
MATERIALE UTILIZZATO:
Filo di platino o di nichel cromo
Becco bunsen
Provette
Portaprovette
Vetrini da orologio
Scatolina
Acido cloridrico
Piastra di porcellana
DESCRIZIONE DEL MATERIALE:
Becco Bunsen: Nei saggi alla fiamma la sorgente di eccitazione è la fiamma di un becco
Bunsen. Questo è costituito da un bruciatore munito alla base di un dispositivo che consente
un maggiore o minore afflusso di aria. Quando l’afflusso è minimo si ha una fiamma
luminosa e poco calorifica, mentre quando viene prmesso un buon flusso d’aria la fiamma
diventa poco luminosa, molto calorifica e ossidante.
Provette: Contenenti i regenti da utilizzare.
Vetrini da orologio: Usati per contenere l’acido cloridrico.
Acido cloridrico: Per pulire il filo di platino in modo da rendere possibile la presa
dell’elemento in questione.
REAGENTI:
Litio
Bario
Rame
Cloruro di sodio
ESECUZIONE DEL SAGGIO:
I saggi vengono eseguiti umettando con acido cloridrico concentrato l’estremità di un filo di platino
opportunamente fissato ad una bacchetta di vetro. Esso poi viene intinto nella sostanza da analizzare
che è stata previamente polverizzata in un mortaio in modo che piccole quantità possano aderire al
filo. E’ sempre importante che il filo di platino sia ben pulito; ciò può essere fatto immergendolo
ripetutamente in acido cloridrico concentrato e portandolo alla fiamma finchè non dia lacuna
colorazione. Per il saggio vero e proprio il filo con la sostanza viene esposto alla parte più calda
della fiamma ossidante: si potranno così osservare le varie colorazioni da cui risalire
all’identificazione degli eventuali elementi presenti.
Nella tabella sotto riportata vengono elencati i vari colori osservabili.
SOSTANZA CHIMICA
Litio
Bario
Rame
Cloruro di sodio
COLORAZIONE DELLA FIAMMA
Rosso carminio
Verde giallastro
Verde
Giallo
.
OSSERVAZIONI E CONCLUSIONE:
LITIO
RAME
BARIO
CLORURO DI
SODIO
I saggi eseguiti alla fiamma sono in un certo qual modo una prova sperimentale degli spetri di
emissione (colorazione fiamma) dovuti alle transizioni degli elettroni eccitati dall’energia termica
sprigionata dalla fiamma. Se si potesse esminare, infatti, la colorazione emessa dalla fiamma
attraverso uno spettroscopio si osserverebbe delle righe parallele colorate, in numero e disposizione
diversi per ciascun elemento. La colorazione, pertanto, non è altro che la radiazione corrispondente
alle righe predominanti dello spettro ed è di fatto una proprietà distintiva di ciascun elemento.
