LEGGE DEI GAS PERFETTI

LEGGE DEI GAS PERFETTI
Un gas si considera ideale se le sue particelle presentano le seguenti
caratteristiche:
 sono puntiformi (volume trascurabile);
 non si attraggono tra di loro;
 si muovono in un recipiente chiuso in modo caotico;
 si urtano tra di loro e urtano la parete del recipiente in maniera
perfettamente elastica.
Il comportamento di un gas è molto influenzato dalle VARIABILI DI STATO:
pressione, volume, temperatura.
1) ll volume occupato (V), misurato in metri cubi (m3)
2) la temperatura assoluta T, misurata in Kelvin
3) la pressione p, misurata in pascal (pa)
LEGGE DI BOYLE o legge isoterma
La pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è
inversamente proporzionale al volume.
(possiamo dire anche: a temperatura costante, il volume di una data
quantità di gas è inversamente proporzionale alla sua pressione).
P·V= k
con T (temperatura)= costante
se riportiamo in un diagramma (come nell’immagine sopra) i valori di volume
e pressione si ottiene una iperbole (CURVA ISOTERMA).
2) LA LEGGE DI CHARLES O LEGGE ISOBARA
il volume di una determinata quantità di gas, a pressione costante, è
direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.
V/T= K
(Volume: Temperatura)
Con p costante.
Se alziamo la temperatura di un gas da T1 a T2, il suo volume aumenterà da
V1 a V2 in modo che il rapporto tra V e T assoluta resti costante.
LEGGE DI GAY-LUSSAC o legge isocora
La pressione di una determinata quantità di gas, a volume costante, è
direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
P/T=k
con V costante
A volume costante, riscaldando un gas la sua temperatura passa da T1 a T2
e la pressione aumenta da p1 a p2 in modo tale che il rapporto T/p
resti inalterato.
LA LEGGE GENERALE E L'EQUAZIONE DI STATO DEI GAS IDEALI
Combinando le 3 leggi, la legge di Boyle, di Gay-Lussac e Charles si ottiene
la formulazione dell'EQUAZIONE DI STATO DEI GAS IDEALI:
p · V= n ·R·
P= pressione (in atm)
V= volume (in L)
T= temperatura assoluta (in K)
n= numero di moli
R= costante universale dei gas= 0,082 L · atm ·mol -1· k -1