Corso di Laurea in Chimica Industriale PROGRAMMA DI CHIMICA

Corso di Laurea in Chimica Industriale
PROGRAMMA DI CHIMICA ANALITICA I e LABORATORIO
Prof. Annalinda Contino
1. Introduzione al corso. Definizione di Chimica Analitica: Metodi Qualitativi e Quantitativi.
Analisi e Determinazioni. Applicazioni. Misure, Misurazioni ed Errori. Accuratezza e
Precisione. Procedura Analitica Totale. Strumenti di Misura, Precisione, Sensibilità. Errori in
Chimica Analitica. Errori: Grossolani, Imprevedibili, Sistematici e Casuali. Presentazione dei
Risultati. Propagazione degli Errori. Stadi di un’Analisi Chimica. Scelta del Metodo Analitico.
2. Statistica. Differenza fra Campione e Popolazione. Statistica Descrittiva: Parametri di Posizione
e Parametri di Dispersione. Istogrammi. Indici di Posizione o Tendenza Centrale: Media, Moda
e Mediana. Parametri di Dispersione. Deviazione Standard Campionaria. Distribuzione Normale
o di Gauss. Distribuzione Normale Standardizzata. Stima dei Parametri. T di Student. Test di
Significatività: Confronto di una Media Sperimentale con un Valore Noto. F-Test per il
Confronto delle Deviazioni Standard. Confronto di due Medie. Test di Dixon.
3. Equilibri in soluzione. Definizione di Equilibrio Chimico. Costanti di Equilibrio. Attività e
Coefficiente di Attività. Costanti Termodinamiche e Costanti Stechiometriche. Forza Ionica.
Relazione di Debye-Hückel. Modello di Debye e Hückel. Calcolo dei Coefficienti di Attività in
funzione della Forza Ionica.
4. Equilibri Acido-Base. Definizioni di Acido e Base secondo Arrhenius, Brönsted e Lewis. Acidi
e Basi Coniugati. Forza degli Acidi e delle Basi. Il Concetto di pH. Errore sulla Misura del pH.
Il Concetto di Soluzione Neutra. Calcolo del pH. Elettroneutralità delle Soluzioni. Bilancio di
Carica. Bilancio di Massa. Soluzioni di Acidi e Basi Forti. Acidi Monobasici. Grado di
Dissociazione. Soluzioni Contenenti un Acido Debole. Soluzioni Contenenti una Base Debole.
Soluzioni Tampone. Calcolo del pH di una Soluzione Tampone. Tamponi Asimmetrici.
Capacità Tamponante. Acidi Poliprotici. Basi Poliacide. Soluzioni Contenenti un Acido
Diprotico. Soluzioni Contenenti un Acido Poliprotico. Composizione di una Soluzione
Contenente un Acido Poliprotico in Funzione del pH: Grado di Formazione delle Specie.
Soluzioni contenenti una Base Poliacida. Soluzioni di Anfoliti. Soluzioni contenenti una Coppia
Coniugata Acido-Base. Miscele acido-base.
5. Equilibri di Precipitazione. Solubilità. Relazione Quantitativa fra Solubilità e Prodotto di
Solubilità. Effetto dello ione comune. Effetto di Interazioni Acido-Base sugli Equilibri di
Precipitazione.
6. Equilibri di Complessazione. Definizione di Complesso. Leganti Monodentati e Polidentati.
Agenti Chelanti. Effetto di Interazioni Acido-Base sugli Equilibri di Complessazione. Agenti
Leganti Ausiliari. Costanti Condizionali. pH Minimo Operativo. Indicatori Metallocromici.
7. Equilibri Redox. Potenziali Standard. Equazione di Nernst. Potenziali Formali. Costanti di
Equilibrio. Potenziale di una Soluzione. Indicatori Redox.
8. Strumenti di Laboratorio: la Bilancia Analitica e la Vetreria Tarata.
9. Analisi Gravimetrica. Analisi per Precipitazione. Formazione dei Precipitati. Determinazione
Gravimetrica del Nichel come bis-dimetilgliossimato.
10. Generalità sulle Titolazioni. Preparazione delle Soluzioni Standard. Procedure di
Standardizzazione. Definizione di Standard Primario.
11. Titolazioni Acido Base. Determinazione Acidimetrica e Alcalimetrica del Na2B4O7.10H2O.
12. Titolazioni di Precipitazione. Argentimetria. Determinazione dei Cloruri secondo le Metodiche
di Mohr, di Fajans e di Volhard. Separazione Carbonati/Cloruri.
13. Titolazioni Complessometriche. Titolazioni con EDTA. Determinazione del Cu2+ e del Pb2+.
14. Titolazioni Redox. Metodi Basati sul Permanganato. Determinazione del Ferro e del Perossido
d’idrogeno. Iodometria. Determinazione del Cu2+ per via Iodometrica.
Esercitazioni di Laboratorio sugli argomenti svolti.
TESTI CONSIGLIATI.
ƒ
Kolthoff, Sandell, Meehan e Bruckenstein: Analisi Chimica Quantitativa. Vol. 1 e Vol. 2 Piccin Nuova Libraria Padova.
ƒ
Freiser & Fernando, Gli Equilibri ionici nella Chimica Analitica, Piccin Nuova Libraria
Padova.
ƒ
Elio Desimoni: Chimica Analitica. Equilibri ionici e fondamenti di analisi chimica
quantitativa, CLUEB Bologna.