Università degli Studi di Catania‐ Dipartimento di Scienze Chimiche Corso di Laurea in Chimica Industriale Anno Accademico 2015/16 Chimica Generale ed Inorganica e Laboratorio (Modulo I) (10 CFU) Docente titolare dell’insegnamento: Prof. Santo Di Bella Edificio/Indirizzo Dipartimento di Scienze Chimiche, Viale A. Doria 6, Catania Telefono, email: 095/7385068, [email protected] Orario ricevimento: Tutti i giorni, previo appuntamento OBIETTIVI FORMATIVI Il corso è finalizzato all’apprendimento dei concetti di base di chimica generale, nonché di stechiometria, fondamentali per la corretta comprensione della chimica dei corsi successivi. PREREQUISITI RICHIESTI Sono richieste conoscenze di base di Matematica e Fisica FREQUENZA LEZIONI Obbligatoria con le deroghe stabilite dal regolamento didattico del CdS in Chimica Industriale TESTI DI RIFERIMENTO 1. Slides delle lezioni disponibili sul sito: http://studium.unict.it/ 2. John Kotz, Paul M. Treichel, John R. Townsend “Chimica”, EdiSES 3. Petrucci, Harwood, Herring, “Chimica Generale”, Piccin 4. A cura di M. Speranza “Chimica Generale e Inorganica”, edi‐ermes 5. Michelin Lausarot P.; Vaglio G. A., “Fondamenti di Stechiometria”, Piccin Prove in itinere durante il corso Eventuali prove di fine corso PROVA D’ESAME
Date d’esame CONSEGNA MATERIALE DIDATTICO
Due prove: Dicembre e fine Corso Prova scritta (per coloro che non hanno svolto le prove in itinere) + colloquio orale Sessione Invernale 02 Febbraio 2016 29 Febbraio 2016 Sessione Estiva 20 Giugno 2016 11 Luglio 2016 Sessione Autunnale 15 Settembre 2016 03 Ottobre 2016 Materiale didattico inserito su STUDIUM PROGRAMMA DEL CORSO 1. La composizione della materia e le reazioni chimiche: concetti introduttivi ‐ misure e grandezze, atomi ed elementi, massa atomica, il concetto di mole, composti chimici e nomenclatura, reazioni chimiche e loro bilanciamento, rapporti quantitativi nelle reazioni chimiche. 2. La struttura atomica: i primi modelli atomici, lo spettro elettromagnetico, spettri atomici, teoria di Bohr, particelle ed onde, equazione d’onda per gli elettroni, numeri quantici ed orbitali, la configurazione elettronica degli elementi, proprietà periodiche e sistema periodico degli elementi. 3. Il legame chimico: strutture di Lewis, legame ionico (cenni), legame covalente, teoria del legame di valenza e ibridazione degli orbitali, molecole poliatomiche e geometria molecolare, teoria degli orbitali molecolari per le molecole biatomiche, forze intermolecolari. 4. La termochimica e cenni di termodinamica: varie forme dell’energia, I° principio della termodinamica, legge di Hess ed entalpie di reazione, spontaneità e disordine, entropia ed energia libera. 5. Gli stati di aggregazione della materia: Lo stato gassoso: proprietà dei gas, leggi dei gas ideali, miscele gassose, gas reali. Lo stato liquido: pressione di vapore dei liquidi e temperatura di ebollizione. Cenni sullo stato solido. Passaggi di stato, diagramma di stato dell’acqua. 6. Le soluzioni: concentrazione delle soluzioni, legge di Raoult, soluzioni liquido‐liquido, soluzioni di soluti non volatili e proprietà colligative. 7. Cenni di cinetica chimica: velocità di reazione, equazione cinetica, ordine di reazione, equazione di Arrhenius, meccanismi di reazione, catalisi. 8. L’equilibrio chimico: reazioni di equilibrio, la costante di equilibrio, influenza della concentrazione, della pressione e della temperatura sugli equilibri chimici. 9. Equilibri ionici in soluzione acquosa: elettroliti e grado di dissociazione, definizioni di acido e base, teoria di Bronsted, prodotto ionico dell’acqua, scala del pH, pH di acidi e basi forti, pH di acidi e basi deboli, acidi poliprotici (cenni), reazioni acido‐base, soluzioni tampone. 10. Laboratorio: Esperienze di laboratorio relative alla sintesi di alcuni ossidi metallici, cristallizzazione di sali, titolazioni acido‐base. N.B. Tutti gli argomenti di cui sopra sono ritenuti essenziali per il superamento dell’esame Argomenti 1. La composizione della materia e le reazioni chimiche 2. La struttura atomica
3. Il legame chimico:
4. La termochimica e cenni di termodinamica: 5. Gli stati di aggregazione della materia 6. Le soluzioni 7. Cenni di cinetica chimica 8. L’equilibrio chimico 9. Equilibri ionici in soluzione acquosa 10. Laboratorio Rif. Testo Slides delle lezioni Testi 2‐5 Slides delle lezioni Testi 2‐4
Slides delle lezioni Testi 2‐4 Slides delle lezioni Testi 2‐5 Slides delle lezioni Testi 2‐4 Slides delle lezioni Testi 2‐5 Slides delle lezioni Testi 2‐4 Slides delle lezioni Testi 2‐5 Slides delle lezioni Testi 2‐5 Slides delle lezioni Syllabus Corso di Chimica Generale ed Inorganica e Laboratorio (Modulo I) A.A. 2015‐16 Pagina 2 di 2
