3A - Liceo Scientifico Albert Einstein

LICEO SCIENTIFICO “A. EINSTEIN” di PALERMO
SCIENZE
PROGRAMMA di SCIENZE – ANNO SCOLASTICO 2015/16 – CLASSE 3 A
PROF.SSA PAOLA LICATA
CHIMICA
Passannanti – Sbriziolo – NOI E LA CHIMICA – Tramontana
BIOLOGIA
ZULLINI – Sparvoli – Sparvoli – CORSO DI BIOLOGIA (livelloBASE E AVANZATO) – ATLAS
BIOLOGIA
La Chimica Del Carbonio e la Materia Vivente
Presentazione generale dei composti chimici propri degli esseri viventi - I carboidrati – I Lipidi – Le
proteine –
Cellula Eucariote
Il nucleo organizzazione e struttura
Biologia molecolare
Gli acidi nucleici: Il DNA – direzione 3’ 5’ - la scoperta della struttura del DNA – definizione di
gene e di genoma - l’ RNA - il - Cromosoma – organizzazione gerarchica dei cromosomi – cariotipo
– corredo diploide – corredo aploide – corredo poliploide – autosomi – eterosomi – cromosomi
omologhi
La Cellula e la riproduzione
Il ciclo cellulare – fase G1 S G2 – Mitosi – Profase – metafase – anafase – telofase – citodieresi - la
riproduzione agamica – riproduzione vegetativa – gemmazione – sporulazione - la riproduzione nei
procarioti – La riproduzione negli organismi pluricellulari – riproduzione gamica – partenogenesi –
ermafroditismo – i cicli riproduttivi – aplonte – diplonte – aplodiplonte – riproduzione sessuata ed
evoluzione - Meiosi - fasi meiotiche – il crossing over – il concetto della variabilità e della
ricombinazione genica – gene - carattere – norma di reazione – alleli – I Gameti
Genetica
Breve Storia della Genetica I II e III legge di Mendel – fenotipo – genotipo - omozigosi e
eterozigosi – caratteri – alleli – il locus
CHIMICA
Atomo
Struttura dell’atomo – particelle atomiche – protone, elettrone e neutrone - fenomeni elettrici e
radioattivi della materia – gli isotopi - Thomson e Rutherford – crisi della fisica classica .- Modelli
atomici - Doppia natura della luce – spettri atomici – Planck e il quanto – modello quantistico di
Bohr – cenni di fisica ondulatoria – equazione di Schrodinger - gli orbitali – principio di
indeterminazione di Heisenberg – principio di esclusione di Pauli - modello atomico ondulatorio ad
orbitali.
Tavola periodica
Configurazione elettronica degli elementi chimici – sequenza di riempimento degli orbitali –
proprietà - periodiche - studio della Tavola periodica – metalli – non metalli – semimetalli –
elettronegatività
Teorie del legame chimico
Simboli di Lewis – la regola dell'ottetto - - teoria del legame di valenza VB - teoria dell'orbitale
molecolare MO
I legami
Legame ionico: cloruro di sodio - Covalente omopolare: molecola dell’idrogeno - legame Covalente
eteropolare: acqua - legami sigma e pi greco - legame dativo – legame metallico –
I legami intermolecolari
Forze di Van der Waals dipo-lo-dipolo Le forze di London dipolo istantaneo-dipolo istantaneo il
legame a idrogeno
Lo stato solido
Solidi ionici – molecolari – covalenti – metallici – I cristalli - i minerali
I composti chimici inorganici
La classificazione delle reazioni chimiche : sintesi, decomposizione, scambio, combustione - Il
concetto di valenza – classificazione dei composti inorganici: binari – ternari – quaternari Gli Idruri metallici e non metallici – legge di Proust – legge di Lavoisier – il bilanciamento chimico
L’insegnante
F.to Paola Licata