Testi adottati - Istituto Omnicomprensivo di Padula

ISTITUTO OMNICOMPRENSIVO STATALE DI PADULA (SA) SEZ. LICEO SCIENTIFICO
PROGRAMMA DI SCIENZE SVOLTO NELLA CLASSE II C (n. 4 ore settimanali)
ANNO SCOLASTICO 2015-2016
DOCENTE: VUOLO Luisa Wanda
Testi adottati
Fioroni/ Grippa - SITEMA TERRA • voi. ABC - Le Monnier Se.
Timberiake/Timberiake - CHIMICA primo biennio - Linx Ed.
Sodava et al. - Biologia - ed. Zanichelli
BIOLOGIA
• Le tappe fondamentali della storia della biologia.
• La comparsa della vita sulla Terra. Le caratteristiche fondamentali degli esseri viventi:
Nascita, crescita, metabolismo, capacità di reagire agli stimoli, riproduzione.
• Livelli di organizzazione degli esseri viventi. Dalle cellule agli organismi pluricellulari.
• I Regni della Natura: descrizione sintetica delle caratteristiche di ciascun regno.
t
• Composizione chimica degli esseri viventi.Componenti organici: struttura e funzione di glucidi, lipidi,
protidi, acidi nucleici; enzimi,meccanismo d'azione; vitamine. Comp. inorganici: acqua, Sali minerali.
• Biologia della cellula - Teoria cellulare. La cellula procariote e i batter!.
La cellula eucariote, animale e vegetale: struttura dettagliata. Metabolismo cellulare: respirazione
cellulare; fotosintesi clorofilliana. Membrana plasmatica e meccanismi di trasporto: trasporto
"attivo" e trasporto"passivo". Scambi tra cellule e con l'ambiente esterno.
• Struttura e funzioni di DNA e RNA. DNA e codice genetico. I cromosomi.
• Riproduzione cellulare. Ciclo vitale delle cellule. Mitosi e meiosi.
CHIMICA
Vengono ripresi alcuni argomenti svolti lo scorso anno scolastico:
Leggi ponderali della chimica; numero atomico, massa atomica; massa molecolare; mole
chimica; num. di Avogadro.
• Particene subatomiche e modelli atomici. Natura elettrica della materia e scoperta degli
elettroni. Caratteristiche di protoni e neutroni; natura degli elettroni.
I primi modelli atomici: Thomson; Rutherford. L'atomo di Bohr. Componenti del nucleo; isotopi.
• Tavola periodica degli elementi e proprietà periodiche. Energia di ionizzazione; livelli e
sottolivelli energetici; il significato dei numeri quantici; principio di esclusione di Pauli; principio
della massima molteplicità; periodicità e configurazione elettronica; affinità elettronica;
elettronegatività. Caratteristiche fìsiche e chimiche degli elementi chimici.
• Le molecole e il legame chimico. I gas nobili e la regola dell'ottetto. Il legame covalente:
peculiarità; legame covalente omopolare; legame covalente eteropolare; legame covalente
dativo. Legami multipli. Il legame ionico. Il legame metallico.
• Nomenclatura e formule
dei composti inorganici.
Le reazioni chimiche.
Valenza; numero di ossidazione e sua determinazione. Classificazione e nomenclatura dei
composti inorganici. Composti binari, ternari, quaternari. Ossidi e anidridi, idruri ed idracidi;
idrossidi e ossiacidi; Sali aloidi ed ossigenati. Formule di struttura; reazioni di preparazione.
• Aspetti quantitativi delle reazioni chimiche. Stechiometria e bilanciamento delle reazioni
chimiche.
SCIENZE DELLA TERRA
•
Idrosfera. Acque continentali e oceaniche. Caratteristiche e azione modellatrice
Radula, 03/6/2016
Gli alunni Mgtt$l8to..£:^^....
^ La Docente