Esercizi sulle leggi ponderali
1) Date le seguenti sostanze, specificare se si tratta di elementi, molecole di elementi o
molecole di composto: a) Fe, b) S8, c) KNO3, d) H2, e) P, f) MgSO4
[a) elemento, b) molecola di elemento, c) molecola di composto, d) molecola di elemento, e) elemento, f) molecola
di composto]
2) Data la seguenti molecole, specificare da quanti e quali atomi è formata: a) Al2(SO4)3 , b)
(NH4)3PO4
[a) 2 atomi di alluminio, 3 atomi di zolfo, 12 atomi di ossigeno b) 3 atomi di azoto, 12 atomi di idrogeno, 1 atomi di
fosforo, 4 atomi di ossigeno]
3) Bilanciare la seguente reazione chimica: C2H6 + O2
CO2 + H2O
[2, 7 -> 4, 6]
4) Il calcio reagisce col bromo per formare il bromuro di calcio. Se 4 grammi di calcio hanno
prodotto 12 grammi di bromuro di calcio, quanti grammi di bromo sono stati usati ? Perché ?
[calcio + bromo
bromuro di calcio, 12g – 4g = 8 g , legge di Lavoisier]
5) Il rapporto di combinazione tra calcio e bromo nel bromuro di calcio è 0,25. Calcolare :
a) quanti g di Br reagiscono con 18 g di Ca;
b) quanti g di Ca reagiscono con 9 di Br;
c) quanto bromuro di calcio si forma facendo reagire 21 g di Ca.
[ a) 72 g, b) 2,25 g, c) 21g (Ca) + 84g (Br) = 105 g]
6) In un composto tra carbonio ed ossigeno il rapporto tra le masse è 3 : 8.
Calcolare quanti g di composto si ottengono da 0,25 Kg di carbonio.
[gC/gO = 0,375 , 0,25Kg = 250g , gO = 666.67g, g(composto) = 666,67g + 250g = 916,67g]
7) Nella CO2 la % di C è il 27,27 %. Calcolare quanti grammi di ossigeno sono presenti in 500 g
di composto.
[100-27.27 = 72,73 % di O, (500/100)*72,73 = 363,65 g]
8) Un composto di stagno, ossigeno e idrogeno ha il seguente rapporto tra le masse: 32 : 17 : 1.
Calcolare quanti grammi di Sn si estraggono da 1 Kg di composto.
[Sn: 64%, O: 34%, H: 2%, (1000g/100)*64=640 g di Sn]
9) Calcolare la formula di due composti di stagno e ossigeno, sapendo che 1,2 g di Sn
reagiscono, nel primo composto, con 0,16 g di ossigeno, nel secondo composto, con 0,32 g di
ossigeno.
[0,32g/0,16g = 2; SnO e SnO2]
10) Dividere in ioni le seguenti sostanze:
a) KNO3, b) Mg3(PO4)2, c) Al(NO3)3, d) CaCO3, e) K2SO3, f) Ga2S3
+1
[a) K
-1
+2
+ (NO3) , b) 3Mg
-3
+3
+ 2(PO4) , c) Al
-1
+2
+ 3(NO3) d) Ca
+ (CO3)
-2
+1
, e) 2K
+ (SO3)
-2
+3
f) 2Ga
-2
+ 3S ]
