Lezioni giorno 26-9 Lun 28-9 Mer 30-9 Ven 3-10 5-10 7-10 Lun Mer Ven 10-10 Lun 12-10 Mer 14-10 Ven 17-10 Lun 19-10 Mer 21-10 Ven 24-10 Lun 26-10 Mer 28-10 Ven 2-11 Mer 4-11 Ven 7-11 9-11 Lun Mer A.A. 2016-2017 Argomenti Teoria Atomica: atomi, molecole, moli; legge di Lavoisier, teoria di Dalton, Numero di Avogadro, regola di Cannizzaro. Struttura dell’atomo: atomo di Rutherford; protoni, neutroni, lez elettroni; numero atomico, numero di massa, isotopi Numero atomico, numero di massa, isotopi, peso atomico e peso molecolare lez Radiazione elettromagnetica, spettri atomici, corpo nero, effetto fotoelettrico, atomo di Bohr. Dualismo onda-particella; principio di indeterminazione. Equazione di Schroedinger. Atomo di lez idrogeno: numeri quantici, funzioni d’onda, orbitali. Orbitali s Orbitali s, p, d, f. Atomici polielettronici: carica nucleare efficace; principio di Pauli, di Hund, lez Aufbau. Struttura elettronica degli atomi. lez Il sistema periodico: gruppi e periodi. Potenziale di ionizzazione e affinità elettronica eserc Atomi, molecole, moli Legame chimico: energia e distanza di legame. Legame ionico: energia reticolare. lez Legame covalente omeopolare ed eteropolare; elettronegatività. Legami e ; legame singolo, doppio, triplo. Struttura delle molecole poliatomiche: angoli di lez legame. Orbitali ibridi: ibridazione sp, sp2, sp3 Ibridazione sp3d, sp3d2. VSEPR. Risonanza. Legame dativo. lez Teoria dell’orbitale molecolare lez Teoria degli orbitali molecolari. Legame metallico: conduttori, semiconduttori, isolanti. Forze intermolecolari: van der Waals, legame idrogeno. lez Numero di ossidazione. Nomenclatura: composti binari, ossidi metallici, idrossidi lez Nomenclatura: ossidi, perossidi, anidridi, ossiacidi, ossoanioni. Idruri. Lez Nomenclatura: i sali; esercitazione sulla nomenclatura eserc Il bilanciamento delle reazioni; reazioni di combustione; reazioni redox Lez/es Bilanciamento delle reazioni redox. Rapporti ponderali nelle reazioni chimiche Lez Il peso equivalente; peso equivalente di elementi, acidi e basi, ossidanti e riducenti eserc Reazioni chimiche e rapporti ponderali Es Rapporti ponderali nelle reazioni chimiche Lez Lo stato gassoso: gas ideali, miscele di gas; gas reali. Teoria cinetica dei gas; legge di Graham; equazione di van der Waals Es Lo stato gassoso: Esercitazione Lez Stato solido: solidi cristallini e amorfi; solidi ionici, covalenti, metallici e molecolari. Lez Termodinamica-I principio: calore, lavoro, Energia interna ed Entalpia. Legge di Hess eserc L’entalpia di reazione: esercitazione Lez/es Termodinamica II e III principio: Entropia ed Energia libera Capitoli 1.1-1.4; 1.7,1.8 2.1-2.2 1.5, 1.7, 2,3 2.4-2.8 2.8-2.11 2.12 (parte) Diapositive 2.12-2.14 3 tutto 1)16-24 1) 25-27 Es1 4.1-4.7 5.1, 5.2.1-5.2.3, 5.2.5 4,9, 4.12, 5.2, 5.3, 5.4.1 5.4, 5.5 5.6, 6.1,6.2 dispense 6.2-6.4 dispense Dispense 6.5 6.5 1.6, 6.6 1) 28-33 7 tutto 10.1,10.2,10.4, 10.5,10.7 8 tutto 9 tutto 1) 1-6 1) 6-12 1) 13-16 1) 34-40 1) 41-46 1) 46-50 1) 51-56; 59 1) 57-62 1) 63 Es 2, Es 3 Es3 Es 3 Es3 2) 1-9 Es4 2) 22-30 2) 10-15 Es6 2)16-21 Es6 giorno 11-11 Ven Lez 14-11 Lun 16-11 Mer Lez/es Lez eserc 18-11 Ven Lez 23-11 Mer 25-11 Ven Lez Eserc Eserc Lez 28-11 Lun Lez/es 30-11 Mer 2-12 Ven 5-12 Lun 7/12 Mer 12/12 12/12 Lun Lun 14/12 Mer 16/12 Ven 19/12 19/12 Lun Lun 21/12 Mer Lez/es Eserc Eserc Lez Lez Lab Lez/es Lez Lez eserc Eserc Lez Lab Eserc Lez Argomenti Stato Liquido. Tensione di vapore. Passaggi di stato e diagrammi di stato. Equazione di Clausius-Clapeyron Le soluzioni: termodinamica della formazione delle soluzioni Le soluzioni: concentrazione delle soluzioni; tensione di vapore, legge di Raoult, distillazione Deviazioni positive e negative dalla legge di Raoult. Proprietà colligative. Soluzioni di elettroliti. Cinetica Chimica: velocità di reazione, costante di velocità, ordine di reazione; reazioni di 1 e 2° ordine. Energia di attivazione, equazione di Arrhenius; catalizzatori. Costanti di velocità e costante di equilibrio Equilibrio chimico: energia libera e costante di equilibrio; costanti di equilibrio K P, Kc; principio di Le Chatelier. Effetto della temperatura sulla costante di equilibrio L’equilibrio chimico in fase gassosa: esercitazione L’equilibrio chimico in fase gassosa: esercitazione Reazioni acido-base: definizioni di Arrhenius, Bronsted e Lowry, Lewis. Autoprotolisi dell’acqua: prodotto ionico, scala di pH e pOH Reazioni acido-base: Soluzioni di acidi e basi forti e deboli, mono- e poliprotici. Fattori che influenzano la forza degli acidi Reazioni acido-base: Idrolisi. Soluzioni tampone. Reazioni acido-base: esercitazione Reazioni acido-base: esercitazione Titolazioni acido base: acido forte-base forte, base forte-acido forte, acido debole-base forte, base debole-acido forte; titolazione di acidi poliprotici Indicatori acido-base Equilibri di solubilità; prodotto di solubilità; effetto dello ione a comune Esperienza di Laboratorio: titolazione H2C2O4/NaOH Equilibri di solubilità; precipitazioni; effetto del pH sulla solubilità Elettrochimica: le pile Elettrochimica: pile, potenziali standard, elettrodo a idrogeno, equazione di Nernst. Esercitazione: calcolo potenziali redox e f.e.m. Le pile: esercitazione Pile a concentrazione; Potenziometria: elettrodi di riferimento, elettrodo a vetro; il pHmetro Potenziali standard, energia libera e costante di equilibrio. Esperienza di Laboratorio: titolazione potenziometrica Le pile: esercitazione Elettrolisi; leggi di Faraday. Capitoli Diapositive 11 tutto 12.1, 12.3 12.2,12.4 12.4 13.1-13.3 14.1-14.10 (No 14.10.3) 15.1-15.3 15.1-15.2 15.4-15.8 2) 31-37 16.1-16.2 16.3-16.4 16.5-16.6 2) 38-40 Es5 2) 41-48 Es5 3)1-10 3) 11-20 Es7 Es7 3) 21-26 3) 25-30 Es8 3) 36 3) 31-35 Es8 Es8 Es8 16.7+ dispense 4) 11-16 16.7+ dispense 4) 17-18 16.8-16.8.1; 16.9 3) 38-40 4)1-10;19-20 16.8.2; 16.8.3 3) 41-42 Es9 17.1 3) 43-44 17.2-17.3 3) 45-49 Es10 Es10 17.4-17.8+ 4) 21-23 dispense 3) 50-54 4) 21-24 Es10 17.9-17.11 3) 50-56