Lezioni - Uniroma3

Giorno
7/3 Mar
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22/3 Mer
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28/3 Mar
29/3 Mer
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Argomento
Teoria atomica: atomi, molecole, moli.
Atomi, molecole, moli. Particelle elementari: protoni, neutroni, elettroni. Numero
atomico e numero di massa; peso atomico; isotopi. Atomo di Rutherford.
Numero atomico e numero di massa; peso atomico; isotopi.
Atomo di Bohr. Spettri di emissione atomica.
Dualismo onda-particella e principio di indeterminazione.
Atomo di idrogeno. Orbitali e numeri quantici. Orbitali s, p, d, f.
Atomici polielettronici: carica nucleare efficace; principio di Pauli, di Hund, Aufbau.
Il sistema periodico.
Struttura degli atomi polielettronici.
Potenziale di ionizzazione; affinità elettronica. Metalli e non metalli.
Legame chimico: tipi di legame. Energia di legame. Legame ionico.
Legame covalente omeopolare ed eteropolare; elettronegatività.
Legami  e ; legame singolo, doppio, triplo.
Molecole poliatomiche; angoli di legame; ibridazione sp3, sp2, sp. VSEPR
La struttura delle molecole; ibridazione sp3d, sp3d2
Legame dativo; risonanza. Legame metallico
Forze intermolecolari: Van der Waals, legame idrogeno.
Atomi, molecole, moli.
Numero di ossidazione. Nomenclatura: composti binari, ossidi, anidridi
Nomenclatura: idrossidi, ossiacidi, ossoanioni, idruri e idracidi
31/3 Ven
4/4
5/4
7/4
11/4
12/4
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19/4 Mer
21/4 Ven
26/4 Mer
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Nomenclatura: i sali. Esercitazione sulla nomenclautura
Le reazioni chimiche: generalità e bilanciamento per tentativi
Bilanciamento delle reazioni redox
Rapporti ponderali nelle reazioni chimiche
Lo stato gassoso: gas ideali, miscele di gas. Teoria cinetica dei gas.
Lo stato gassoso
Lo stato solido: solidi ionici, metallici, covalenti, molecolari.
Lo stato liquido. Passaggi di stato e diagrammi di stato
Le soluzioni: concentrazione delle soluzioni.
Concentrazione delle soluzioni.
Le soluzioni: legge di Raoult, proprietà colligative. Soluzioni di elettroliti
Capitoli
1.1-1.4; 1.7-1.9
1.5; 2.1-2.3
2.4
2.5
2.6
2.7
3.1-3.4
3.5
4.1-4.4
4.5-4.6
4.11
4.12, 4.13
4.12, 4.13
4.8, 4.10, 4.14
4.15
5.1+dispense
5.25.4+dispense
5.2.2+dispense
5.5.1
5.5
6.1-6.3
8.1, 8.2,8.4, 8.5
8.6-8.9
9.1-9.3
9.4-9.5
slides
1) 1-2 Es1) 8
Es1) 10
1) 3-4
Es1) 4,5
1) 5-9
1) 10-16
1) 16-19
Es1) 1-3
1) 20-22
2) 1-2
2) 3-6
2) 7-12
2) 13-15
2)16-18
Es1
3) 1-5
3) 6-9
3) 10; Es2
Es3) 1
Es3) 2
Es3
4)1-6
Es4
4) 7-14
5) 1-3
Es 5)1-5
5) 4-10
28/4 Ven
2/5 Mar
3/5 Mer
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5/5 Ven
9/5 Mar
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10/5 Mer
12/5 Ven
16/5 Mar
17/5 Mer
19/5 Ven
23/5 Mar
24/5 Mer
26/5 Ven
30/5 Mar
31/5 Mer
Lez/es
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Proprietà colligative delle soluzioni
Soluzioni; ripasso generale
Primo esonero
Termodinamica. I principio: calore, lavoro. Energia interna ed Entalpia
Termodinamica. II principio: trasformazioni reversibili e irreversibili.
Entropia e Energia Libera
Cinetica Chimica: velocità di reazione, costante di velocità, ordine di reazione; reazioni
del 1° ordine. Energia di attivazione, equazione di Arrhenius.
Catalizzatori. Costanti di velocità e costante di equilibrio
L’equilibrio chimico: Energia libera e costante di equilibrio. Costanti di equilibrio KP, Kc;
principio di Le Chatelier.
Effetto della temperatura sulla costante di equilibrio. L’equilibrio chimico: esercitazione
Reazioni acido-base: definizioni di Arrhenius, Bronsted e Lowry
Autoprotolisi dell’acqua: prodotto ionico, scala di pH e pOH.
Soluzioni di acidi e basi forti e deboli
L’equilibrio chimico, reazioni acido-base: esercitazione
Acidi poliprotici. Idrolisi. Soluzioni tampone.
Fattori che influenzano la forza degli acidi
Reazioni acido-base
Equilibri di solubilità: prodotto di solubilità, effetto dello ione a comune, effetto del pH
sulla solubilità
Elettrochimica: pile, potenziali standard, elettrodo a idrogeno, equazione di Nernst.
Le pile
Potenziali standard, energia libera e costante di equilibrio. Elettrolisi (cenni)
Ripasso
Es5
Es5
7.1-7.7
6) 1-4
7.8-7.13
6) 5-7
7.14-7.19
9) 7-9
10.1-10.7
10.5
11.1
6) 8-15
6)16-17 Es7) 1-2
7)1-3
11.2, 11.3
7) 5-9
Es7)1-2 Es8)1-10
7) 10-15
7) 16-17
Es8
7)18-21
Es9
8) 1-7
Es10
8) 8-9
11.4, 11.5
11.7
12.1-12.3
12.5,12.6,12.7.1