Classe 2E
Materia Scienze
Anno scolastico 2010/11
Professor. Salimbeni Antonio
PROGRAMMA SVOLTO
U.D. 1 Modelli atomici
Fenomeni elettrici ed elettrizzazione della materia. Modello atomico di Rutherford. Struttura del
nucleo atomico. Numero atomico e numero di massa. Atomi neutri e atomi carichi: gli ioni. Isotopi.
Il peso atomico medio. L'atomo di Bohr.Modello atomico quantomeccanico, concetto di orbitale;
configurazione elettronica degli elementi e regole per il riempimento degli orbitali atomici. La
tavola periodica e le proprietà periodiche degli elementi.
PARTE C Unità 1 (pag 117-123); unità 2 (pag 127-144); unità 3 (pag 149-153 e pag 154-163
U.D. 2 Legami chimici
Legame ionico e covalente. L'elettronegatività: legame covalente puro e polare. Il legame dativo.
Legami sigma e pi-greco. Il legame metallico. Legame ad idrogeno e legami di Van der Waals.
Simbolismo di Lewis per la rappresentazione del legame chimico. Concetto di valenza e di numero
di ossidazione. Regole per la determinazione del numero di ossidazione di un elemento in un
composto. Classificazione dei composti e nomenclatura chimica: nomenclatura tradizionale.
PARTE D Unità 1 (pag 175-184); unità 2 (pag 199-202); unità 3 (pag 207-222)
U.D. 3 Le reazioni chimiche
Reazioni chimiche ed equazioni. Reazioni in soluzione di scambio e di doppio scambio e
formazione di precipitati. Equazioni in forma molecolare ed equazioni in forma ionica . Regole di
solubilità dei composti in soluzione acquosa. Bilanciamento delle reazioni in soluzione.
Stechiometria delle reazioni: determinazione della massa dei reagenti/prodotti.
PARTE E Unità 2 (pag 255- 257
U.D. 4 Principi ed elementi di cinetica chimica.
Reazioni reversibili ed irreversibili. Concetto di velocità di reazione. Fattori che influenzano la
velocità di una reazione chimica :temperatura, natura dei reagenti, stato di suddivisione,
concentrazione e catalizzatori. Teoria cinetica della velocità di reazione. Equazione cinetica ed
equilibrio chimico. Fattori che influenzano l'equilibrio di una reazione: il principio di Le Cathelier e
la legge di azione di massa (L.A.M.). Scrittura della costante di equilibrio di una reazione.
PARTE E Unità 3 (pag 273-280); unità 4 (pag 285-294)
U.D. 5 Equilibri in soluzione
Equilibrio chimico delle reazioni in soluzione: acidi e basi secondo Arrhenius e Broensted.
Dissociazione ionica dell'acqua e prodotto ionico. Il pH e la sua misura. Reazioni di
neutralizzazione e titolazioni.
PARTE E Unità 1 (pag 247-250); PARTE F Unità 1 (pag 311-314, pag 316-317, pag 325-326)
U.D. 6 Cenni di elettrochimica
Le reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento. Redox spontanee: celle galvaniche e pile.
Descrizione e funzionamento della pila Daniell.
PARTE F Unità 2 (pag 333-337); unità 3 (pag 345-349)
Borgo San Lorenzo
Il docente
Gli alunni
NOTA
Gli alunni con sospensione del giudizio dovranno sostenere una prova orale sui contenuti delle U.D
3-4-5-6 .
