Facoltà di Ingegneria Corso di Chimica (6 CFU) 23 Febbraio 2015

Facoltà di Ingegneria
Corso di Chimica (6 CFU)
23 Febbraio 2015
Compito 1




Prof. S. Antonaroli
Prof. A. D’Epifanio
Prof. M.L. Di Vona
Prof. M. Stefanelli
COGNOME, NOME ________________________________ MATRICOLA_____________
1) Bilanciare la seguente reazione (metodo ionico-elettronico):
Na2CrO4 + Na2SnO2 + H2O → Na2SnO3 + NaCrO2+ NaOH
Calcolare la resa % della reazione sapendo che facendo reagire 3.5 g di Na2CrO4
con 5 g di Na2SnO2 si ottengono 1.1 g di NaCrO2.
2) Calcolare la Kp per l’equilibrio
CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)
che avviene in un recipiente di 5L, a 1207°C, in cui vengono introdotte 1 mole di CO
e 1 mole di H2O e la pressione parziale dell’idrogeno all’equilibrio è di 9.7 atm.
3) Una soluzione 0.3 M di una base debole B ha un pH pari a 12.17. Calcolare il pH di
una soluzione 0.2 M del suo sale BH+Cl-.
4) Calcolare il prodotto di solubilità Kps del sale PbI2, sapendo che la f.e.m., a 25°C,
della seguente pila è pari a 0.4 V.
Pt | [SO42-] = 10-2 M; [SO32-] = 10-3 M; pH = 9 || PbI2 (sol. sat.) | Pb
E°( SO42-/ SO32-,OH-) = -0.93 V, E°( Pb2+/Pb) = -0.13 V.
Scrivere inoltre la reazione globale spontanea.
5) Calcolare a quale temperatura una soluzione 0.02 M di cloruro di calcio ha la stessa
pressione osmotica di una soluzione 0.010 M di AgNO3 a 20°C.
Facoltà di Ingegneria
Corso di Chimica (6 CFU)
23 Febbraio 2015
Compito 2




Prof. S. Antonaroli
Prof. A. D’Epifanio
Prof. M.L. Di Vona
Prof. M. Stefanelli
COGNOME, NOME ________________________________ MATRICOLA_____________
1) Bilanciare la seguente reazione (metodo ionico-elettronico):
CoCl2 + KOH + KClO3 → Co2O3 + KCl + H2O
Calcolare la resa % della reazione sapendo che facendo reagire 7.0 g di CoCl 2 con
2.0 g di KClO3 si ottengono 7.2 g di KCl.
2) Calcolare la Kp per l’equilibrio
CO(g) + Cl2(g)
COCl2(g)
che avviene in un recipiente di 1L, a 530°C e alla pressione di 2 atm, se
inizialmente vengono introdotte 0.015 moli di CO e 0.02 moli di Cl2.
3) Una soluzione 0.3 M dell’acido debole HNO2 ha un pH pari a 1.93. Calcolare il pH
di una soluzione 0.2 M di NaNO2.
4) Calcolare la Kb della base debole B all’anodo, sapendo che la f.e.m., a 25°C, della
seguente pila è pari a 0.86 V.
Bi | [Bi3+] =0.15 M || [B] = 0.1 M | Pt H2(g) P= 1atm
E°( Bi3+/Bi) = 0.20 V.
Scrivere inoltre la reazione globale spontanea.
5) Calcolare a quale temperatura una soluzione 0.015 M di cloruro di sodio ha la
stessa pressione osmotica di una soluzione 0.010 M di CaCl2 a 20°C.