LICEO SCIENZE APPLICATE

LICEO SCIENZE APPLICATE – CLASSE 3^
Anno scolastico 2015-2016
Disciplina: SCIENZE NATURALI
Docente: Federica Parravicini
PROGRAMMA SVOLTO
BIOLOGIA
o Le molecole della vita: carboidrati, lipidi, proteine ed acidi nucleici
o La cellula:
 Cellule procariotiche ed eucariotiche
 Caratteristiche comuni di tutte le cellule
 Autotrofi ed eterotrofi
 La membrana cellulare
 Trasporto attivo, passivo e osmosi
 Differenze tra cellule animali e vegetali
 Gli organuli cellulari (reticolo endoplasmatico, nucleo, apparato di Golgi,
vescicole)
 Mitocondri e cloroplasti
o Da Mendel all’ereditarietà:
 Dalle leggi di Mendel alla genetica moderna
 Dominanza incompleta, codominanza, pleiotropia, caratteri poligenici
 Gli esperimenti di Morgan
 Determinazione cromosomica del sesso ed ereditarietà legata ai cromosomi
sessuali
 Alberi genealogici ed esercizi di applicazione
o La biologia molecolare:
 Scoperta della funzione del DNA : esperimenti di Griffith, Avery, Hersey e
Chase
 La struttura del DNA
 Il meccanismo di duplicazione del DNA
 Errori durante la duplicazione del DNA
 I telomeri
 Il passaggio dell’informazione genetica dai geni all’RNA e dall’RNA alle
proteine: il dogma fondamentale della biologia molecolare
 Il meccanismo di trascrizione
 La traduzione: ribosomi, tRNA, codice genetico, le fasi della traduzione
 Le mutazioni: puntiformi, cromosomiche e genomiche ed i loro effetti
CHIMICA
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Ripresa delle leggi ponderali della chimica e loro applicazione
Il bilanciamento delle reazioni chimiche
Numero atomico e numero di massa, gli isotopi
Massa atomica e massa molecolare
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La mole: definizione ed esercizi applicativi
Il calcolo stechiometrico: reagente limitante, reagente in eccesso, la resa
Il volume molare e l’equazione di stato dei gas ideali ed esercizi applicativi.
La teoria atomica di Dalton
I modelli atomici (Thomson, Rutherford, Bohr) e le particelle subatomiche
Decadimento radioattivo e l’energia nucleare
Gli orbitali, equazione d’onda e modello atomico di Schrodinger.
I numeri quantici
Configurazione elettronica degli atomi polielettronici con esercizi applicativi.
Il sistema periodico:
 la classificazione degli elementi
 La tavola periodica: la storia e la struttura
 Le proprietà periodiche degli elementi: raggio atomico, energia di
ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività, metalli e non metalli
o I legami chimici
 Energia di legame
 La regola dell’ottetto
 Il legame covalente (polare, omopolare e dativo)
 il legame ionico
 il legame metallico
 elettronegatività e legami chimici
 La rappresentazione di molecole e legami chimiche con la rappresentazione
di Lewis
 La geometria delle molecole (teoria VSEPR)
 Interazioni intermolecolari (legame idrogeno, interazioni Van der Waals,
forze di London)
 Esercizi di applicazione
o Nomenclatura:
 Numero di ossidazione
 Nomenclatura IUPAC e tradizionale di composti binari: ossidi, idruri e sali
binari
 Nomenclatura IUPAC e tradizionale di composti ternari: idrossidi e ossoacidi
 Esercizi di applicazione
TESTI IN USO:
Chimica:
- PASSERI, CALCOLO STECHIOMETRICO, Palestra delle competenze, Linx
- VALITUTTI G., FALASCA M., TIFI A., GENTILE A., CHIMICA CONCETTI E MODELLI 1, Zanichelli
- BARGELLINI A., CRIPPA M., NEPGEN D., CHIMICA PER CAPIRE ABC, 2° edizione, Le Monnier
Biologia:
- CURTIS H., BARNES S., INVITO ALLA BIOLOGIA. BLU, dagli organismi alle cellule, Zanichelli
- SADAVA D., HELLER C., ORIANS P., BIOLOGIA.BLU PLUS, le basi molecolari della vita e
dell’evoluzione, Zanichelli