Progra finale 4E 11

LICEO SCIENTIFICO STATALE “G. BRUNO” Venezia-Mestre
SCIENZE NATURALI
( docente: Bruno Michielon )
anno scolastico: 2010/11
classe: 4^ E
Programma finale
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MATERIA
MISURE, GRANDEZZE, TRASFORMAZIONI FISICHE E CHIMICHE – Sistema Internazionale.
Misure. Proprietà e grandezze fisiche. Stati fisici, passaggi di stato. Sostanze, miscugli, elementi,
composti, simboli chimici.
LEGGI PONDERALI – Legge della conservazione della massa, legge delle proporzioni definite,
legge delle proporzioni multiple. Leggi ponderali e teoria atomica. Teoria cinetico-molecolare della
materia.
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ATOMI, MOLECOLE E REAZIONI CHIMICHE
PERIODICITÁ DELLE PROPRIETÁ CHIMICHE – Tavola periodica di Mendeleev, Sistema
periodico degli elementi. Classificazione degli elementi. Configurazione elettronica esterna,
configurazione elettronica e proprietà degli elementi. Periodicità e sistema periodico.
Elettronegatività.
LEGAMI CHIMICI E MOLECOLE – Elettroni esterni ed ottetto di stabilità. Ioni e composti ionici,
legame ionico. Molecole e composti molecolari, legame covalente. Legame metallico. Attrazioni
intermolecolari. Rappresentazione delle molecole. Legami e orbitali ibridi. Teoria VSEPR,
geometria delle molecole, polarità. Stato gassoso, liquido, solido.
NOMENCLATURA CHIMICA – Valenza, numero di ossidazione, formule chimiche,
nomenclatura chimica.
REAZIONI CHIMICHE – Reazioni chimiche: bilanciamento e stechiometria.
MOLE – Mole, numero di Avogadro.
CENNI SU STRUTTURA ATOMICA – Teoria atomica, particelle subatomiche, modello atomico
nucleare, numero atomico e numero di massa, isotopi, unità di massa atomica, massa atomica,
massa molecolare, modello atomico planetario.
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SOLUZIONI, ENERGIA, EQUILIBRI CHIMICI
SOLUZIONI – Solvente, soluto, soluzione. Tipi di soluzioni. Solubilità e soluzioni sature.
Dispersioni colloidali. Concentrazioni delle soluzioni. Stechiometria delle soluzioni. Proprietà
colligative.
ENERGIA E VELOCITÁ DELLE REAZIONI CHIMICHE – Energia e reazioni chimiche. Velocità
delle reazioni chimiche, catalizzatori.
EQUILIBRI CHIMICI – Equilibri dinamici, equilibri nelle reazioni chimiche, costante d’equilibrio,
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quoziente di reazione, principio dell’equilibrio chimico. La sintesi dell’ammoniaca.
ACIDI E BASI – Proprietà di acidi a basi. Acidi e basi secondo Brønsted-Lowry. Soluzioni acide,
basiche, neutre. Il pH. Forza di acidi e basi, costante di dissociazione. Acidi poliprotici, basi
polibasiche. Reazioni acido-base. Idrolisi salina. Soluzioni tampone. Acidi e basi secondo Lewis.
Titolazione acido-base.
ELETTROCHIMICA – Elettricità e chimica. Reazioni redox. Celle voltaiche, pile, accumulatori.
Cenni su elettrolisi.
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LABORATORIO DI CHIMICA
Durante l’anno sono state effettuate significative esperienze di laboratorio sui principali argomenti
trattati.
Il testo usato è:
• VALITUTTI G., TIFI A., GENTILE A., 2009 – Le idee della chimica, volume unico, 2^
edizione – Bologna, Zanichelli editore (978-88-08-26630-9).
I rappresentanti degli studenti:
Il docente
Prof. Bruno Michielon