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Nomenclatura
VALENZA
• La valenza è un numero che ci indica il rapporto di
combinazione dei vari elementi.
• Indica con quanti atomi di un elemento di valenza
unitaria un certo elemento si potrebbe combinare.
• Esistono elementi che si possono combinare in
maniera diversa con i diversi elementi e quindi
possiedono più di una valenza.
• La valenza dipende dalla configurazione elettronica
esterna dell’elemento.
VALENZA
Elemento
Valenze
METALLI
Elemento
Valenze
NON METALLI
Litio
Li
1
Boro
B
3
Sodio
Na
1
Carbonio
C
2, 4
Potassio
K
1
Silicio
Si
4
Berillio
Be
2
Azoto
N
1, 2, 3, 4, 5
Magnesio
Mg
2
Fosforo
P
3, 5
Calcio
Ca
2
Ossigeno
O
2
Bario
Ba
2
Zolfo
S
2, 4, 6
Cromo
Cr
2, 3, 6
Fluoro
F
1
Manganese
Mn
2, 3, 4, 6, 7
Cloro
Cl
1, 3, 5, 7
Ferro
Fe
2, 3
Bromo
Br
1, 3, 5
Rame
Cu
1, 2
Iodio
I
1, 5, 7
Argento
Ag
1
Alluminio
Al
3
ANFOTERI
Zinco
Zn
2
Stagno
Sn
2, 4
Mercurio
Hg
1, 2
Piombo
Pb
2, 4
OSSIDO
(Elemento + Ossigeno)
Ossido basico
(Metallo + Ossigeno)
Ossido acido o
Anidride
(Non Metallo + Ossigeno)
OSSIDI
(Elemento + Ossigeno)
• In pedice all’Elemento la Valenza dell’Ossigeno
• In pedice all’Ossigeno la Valenza dell’Elemento
• L’1 non si mette
• Si semplifica
O (II)
►
K2O1
=
K2O
Ossido di potassio
Ba (II) O (II)
►
Ba2O2 =
BaO
Ossido di bario
B (III)
►
B2O3
K (I)
O (II)
Ossido di boro
OSSIDI BASICI (IUPAC) o
OSSIDI
(Metallo + Ossigeno)
•La valenza più bassa prende la desinenza
-oso
•La valenza più alta prende la desinenza
-ico
Fe (II) O (II) ►
Fe2O2 = FeO
Ossido ferroso
Fe (III) O (II) ►
Fe2O3
Ossido ferrico
Cu (I) O (II) ►
Cu2O1 = Cu2O
Ossido rameoso
Cu (II) O (II) ►
Cu2O2 = CuO
Ossido rameico
OSSIDI ACIDI (IUPAC) o
ANIDRIDI
(Non Metallo + Ossigeno)
•Prendono più comunemente il nome di anidridi
•La valenza più bassa prende la desinenza
-osa
•La valenza più alta prende la desinenza
-ica
O (II)
►
C2O2
=
CO Anidride carboniosa
C (IV) O (II)
►
C2O4
=
CO2 Anidride carbonica
S (IV) O (II)
►
S2O4
=
SO2 Anidride solforosa
S (VI) O (II)
►
S2O6
=
SO3 Anidride solforica
C (II)
PEROSSIDI
(Metallo + 2 atomi di Ossigeno)
O O
O (I)
►
K1O1 = K2O2
Na (I) O (I)
►
Na1O1 = Na2O2 Perossido di sodio
Ba (II) O (I)
►
Ba1O2 = BaO2
Perossido di bario
H (I)
►
H1O1 = H2O2
Perossido di idrogeno
K (I)
O (I)
Perossido di potassio
o acqua ossigenata
Ossido
Ossido Basico
Acqua
IDROSSIDO
Ossido Acido
FORMULA = Metallo + tanti gruppi OH (parentesi) quant’è la
valenza del metallo
K (I)
►
K(OH)1 = KOH
Idrossido di potassio
Ca (II) ►
Ca(OH)2
Idrossido di calcio
Fe (II) ►
Fe(OH)2
Idrossido ferroso
Fe (III) ►
Fe(OH)3
Idrossido ferrico
Nomenclatura IUPAC
Na (I)
► Na(OH)1 = NaOH
Idrato basico di sodio(I)
Mg (II)
► Mg(OH)2
Idrato basico di magnesio(II)
Pb (IV)
► Pb(OH)4
Idrato basico di piombo(IV)
Al (III)
► Al(OH)3
Idrato basico di alluminio(III)
Ossido
Ossido Basico
Acqua
IDROSSIDO
CATIONI METALLICI
Ossido Acido
FORMULA = Metallo con tante cariche positive quant’è la
valenza del metallo
KOH
►
K
Ione potassio
Ca(OH)2
►
Ca2
Ione calcio
Fe(OH)2
►
Fe2
Ione ferroso
Fe(OH)3
►
Fe3
Ione ferrico
NaOH
►
Na
Ione sodio
Mg(OH)2
►
Mg2
Ione magnesio
Pb(OH)4
►
Pb4
Ione piombico
IUPAC
ione piombo(IV)
Al(OH)3
►
Al3
Ione alluminio
Ossido
Ossido Basico
Ossido Acido
Acqua
OSSIACIDO
FORMULA = Sommare all’anidride 1 molecola di acqua;
scrivere nell’ordine H, NMe, O; semplificare
CO2
+ H2O ►
H2CO3
Acido carbonico
Cl2O + H2O ►
H2Cl2O2 = HClO
Acido ipocloroso
Cl2O3 + H2O ►
H2Cl2O4 = HClO2
Acido cloroso
Cl2O5 + H2O ►
H2Cl2O6 = HClO3
Acido clorico
Cl2O7 + H2O ►
H2Cl2O8 = HClO4
Acido perclorico
SO2
+ H2O ►
H2SO3
Acido solforoso
SO3
+ H2O ►
H2SO4
Acido solforico
Ossido
Ossido Basico
Ossido Acido
Acqua
OSSIACIDO
ANIONI POLIATOMICI
FORMULA = Acido senza protoni con tante cariche negative
quanti sono i protoni tolti
-oso =
-ico =
-ito
-ato
HNO2 ►
NO2
Ione nitrito
HNO3 ►
NO3
Ione nitrato
HClO ►
ClO
Ione ipoclorito
HClO2 ►
ClO2
Ione clorito
HClO3 ►
ClO3
Ione clorato
HClO4 ►
ClO4
Ione perclorato
Presenza di protoni =
prefisso bio suffisso acido
H2CO3
► HCO3
Ione bicarbonato
o carbonato acido
H2CO3
► CO32
Ione carbonato
H2SO4
► HSO4
Ione bisolfato
o solfato acido
H2SO4
► SO42
Ione solfato
H3PO4
► H2PO4
Ione fosfato biacido
Ossido
Ossido Basico
Acqua
Ossido Acido
Acqua
IDROSSIDO
OSSIACIDO
CATIONI METALLICI
ANIONI POLIATOMICI
COMPOSTI BINARI CON IDROGENO
Idracidi
(NMe + H)
IDRACIDI
Solo gli alogeni(I) e lo zolfo(II)
FORMULA = Idrogeno(valenza NMe)NMe(valenza H = 1)
H (I)
F (I)
H (I)
►
HF
Acido Fluoridrico
Cl (I) ►
HCl
Acido Cloridrico
H (I)
Br (I) ►
HBr
Acido Bromidrico
H (I)
I (I)
HI
Acido Iodidrico
H (I)
S (II) ►
H2S
Acido Solfidrico
►
COMPOSTI BINARI CON IDROGENO
Idracidi
(NMe + H)
Anioni Monoatomici
FORMULA = Idracido senza protoni con tante cariche
negative quanti sono i protoni tolti
-idrico
=
-uro
HF
►
F
Ione fluoruro
HCl
►
Cl
Ione cloruro
HBr
►
Br
Ione bromuro
HI
►
I
Ione ioduro
1 idrogeno = prefisso bi- o aggiunta acido
H2S
►
HS
H2S
►
S2
Ione solfuro acido
o bisolfuro
Ione solfuro
COMPOSTI BINARI CON IDROGENO
Idruri
(Me + H)
Idracidi
(NMe + H)
Anioni Monoatomici
IDRURI
Solo alcuni metalli
FORMULA = Me(valenza H=1)H(valenza Me)
Na (I) H (I)
►
NaH
Idruro di sodio
Li (I) H (I)
►
LiH
Idruro di litio
B (III) H (I)
►
BH3
Idruro di boro
Al (III) H (I)
►
AlH3
Idruro di alluminio
FORMULA = Me(valenza H=1)Me(valenza H=1)H(somma valenze Me)
Na (I) B (III) H (I)
► NaBH4
Idruro di sodio e boro
Li (I) Al (III) H (I)
► LiAlH4
Idruro di litio e alluminio
COMPOSTI BINARI CON IDROGENO
Idracidi
(NMe + H)
Idruri
(Me + H)
Anfoteri
(Vari + H)
Anioni Monoatomici
Solo alcuni Non metalli
FORMULA = NMe(valenza H=1)H(valenza NMe) (tranne l’acqua)
H (I) O (II) ►
N (III) H (I) ►
P (III) H (I) ►
H2O
NH3
PH3
Acqua
Ammoniaca
Fosfina
Danno sia cationi (sommando protoni)
che anioni (perdendo protoni)
H2O (-H)
H2O (+H)
NH3 (-H)
NH3 (+H)
PH3 (+H)
►
►
►
►
►
OH
H3O
NH2
NH4
PH4
Ione ossidrile
Ione ossonio o idrossonio
Ione ammide
Ione ammonio
Ione fosfonio
Ossido
Ossido Basico
Acqua
Ossido Acido
Acqua
IDROSSIDO
OSSIACIDO
CATIONI METALLICI
ANIONI POLIATOMICI
Anioni
Cationi
SALI
Cationi
Anioni
SALI
Ca(OH)2
►
Ca2
Ione calcio
HNO3
►
NO3
Ione nitrato
Ca2
NO3 ► Ca1(NO3)2 = Ca(NO3)2 Nitrato di calcio
Cationi
KOH
►
K
Ione potassio
Ca(OH)2
►
Ca2
Ione calcio
Fe(OH)2
►
Fe2
Ione ferroso
Fe(OH)3
►
Fe3
Ione ferrico
NaOH
►
Na
Ione sodio
Mg(OH)2
►
Mg2
Ione magnesio
Pb(OH)4
►
Pb4
Ione piombico
Al(OH)3
►
Al3
Ione alluminio
NH3
►
NH4
Ione ammonio
PH3
►
PH4
Ione fosfonio
HNO2 ►
HNO3 ►
HClO3 ►
HClO4 ►
H2CO3 ►
H2CO3 ►
H2SO4 ►
H2SO4 ►
HF
►
HCl ►
HBr ►
HI
►
H2S ►
H2S ►
Anioni
NO2
NO3
ClO3
ClO4
HCO3
CO32
HSO4
SO42
F
Cl
Br
I
HS
S2
Ione nitrito
Ione nitrato
Ione clorato
Ione perclorato
Ione bicarbonato
Ione carbonato
Ione bisolfato
Ione solfato
Ione fluoruro
Ione cloruro
Ione bromuro
Ione ioduro
Ione bisolfuro
Ione solfuro
Esempi
(dal nome alla formula)
Nitrito Ferroso
Fe2
NO2
►
Fe1(NO2)2 = Fe(NO2)2
Ipoclorito di Sodio
Na
ClO
►
Na1(ClO)1 = NaClO
Solfato Ferrico
Fe3
SO42
►
Fe2(SO4)3
NUMERO DI OSSIDAZIONE
• Fino a qui abbiamo classificato i tipi più comuni di
composti inorganici, abbiamo imparato a scrivere le
loro formule ed abbiamo assegnato ad essi un nome
sulla base della valenza che essi assumevano in un
determinato composto. E’ possibile però che ci capiti di
dover dare il nome ad un composto di cui conosciamo
solamente la formula.
• Per fare questo risulta molto utile introdurre il
concetto di numero di ossidazione che in modo analogo
alla valenza ci indica come un elemento si lega in un
determinato composto.
• Il numero di ossidazione equivale in valore numerico
alla valenza ma può essere negativo o positivo
NUMERI DI OSSIDAZIONE
Elemento
N.O.
METALLI
Elemento
N.O.
NON METALLI
Litio
Li
+1
Boro
B
+3
Sodio
Na
+1
Carbonio
C
+2, +4
Potassio
K
+1
Silicio
Si
+4
Berillio
Be
+2
Azoto
N
-3, +1, +2, +3, +4, +5
Magnesio
Mg
+2
Fosforo
P
-3, +3, +5
Calcio
Ca
+2
Ossigeno
O
-1, -2
Bario
Ba
+2
Zolfo
S
-2, +4, +6
Cromo
Cr
+2, +3, +6
Fluoro
F
-1, +1
Manganese
Mn
+2, +4, +6, +7
Cloro
Cl
-1, +1, +3, +5, +7
Ferro
Fe
+2, +3
Bromo
Br
-1, +1, +3, +5, +7
Rame
Cu
+1, +2
Iodio
I
-1, +1, +3, +7
Argento
Ag
+1
Idrogeno
H
-1, +1
Alluminio
Al
+3
ANFOTERI
Zinco
Zn
+2
Stagno
Sn
+2, +4
Mercurio
Hg
1, 2
Piombo
Pb
+2, +4
NUMERO DI OSSIDAZIONE
• Il NUMERO DI OSSIDAZIONE rappresenta la carica
limite che un atomo presenterebbe qualora acquistasse
o cedesse definitivamente gli elettroni condivisi nei
legami.
• L’attribuzione degli elettroni viene fatta assegnando
gli elettroni che caratterizzano ogni legame covalente
all’atomo più elettronegativo o, nel caso che i due atomi
legati siano uguali, uno ad ognuno degli atomi.
NUMERO DI OSSIDAZIONE
H
O


H C 

O O
H
O

H
C 
O O
H
O


H C 
O
O
 
• Per ogni elettrone che un dato atomo ha in più rispetto
allo stato fondamentale si segna un –1, e per ogni
elettrone in meno un +1.
• Nell’esempio, gli atomi di ossigeno avranno quindi numero
di ossidazione –2, l’atomo di carbonio +4 e gli atomi di
idrogeno +1.
Dalla formula al nome
• Per fare tutto questo in modo più
immediato esistono anche delle regole che
ci permettono di assegnare in modo
semplice i numeri di ossidazione agli
elementi nei composti e che sono utili
soprattutto per quegli elementi che
possono presentare più di uno stato di
ossidazione.
Regole Numeri di Ossidazione
• Le sostanze pure hanno tutte N.O. = 0
– Ogni atomo legato solo con se stesso ha numero di ossidazione = 0
• L’idrogeno ha nei composti sempre N.O. = +1 tranne negli
idruri dove ha N.O. = -1
• L’ossigeno ha nei composti sempre N.O. = -2 tranne nei
perossidi dove ha N.O. = -1
• Gli ioni monoatomici hanno tutti N.O. = carica
• I metalli hanno sempre N.O. = valenza con il segno +
– I metalli alcalini hanno sempre N.O. = +1
– I metalli alcalino-terrosi hanno sempre N.O. = +2
• La somma dei N.O. in una molecola neutra è sempre = 0
• La somma dei N.O. in uno ione è sempre = carica
Esempi
•
H2SO4
H = +1
O = -2
•
2(H) + (S) + 4(O) = 0
2(+1) + (S) + 4(-2) = 0
•
(S) = -2(+1) -4(-2)
(S) = -2 +8 = +6
•
K2Cr2O7
•
2(Cr) + 7(O) = -2
2(Cr) + 7(-2) = -2
•
Cr = [-2 -7(-2)] / 2
Cr = [-2 +14] / 2 = +6
•
NO3
•
1(N) + 3(O) = -1
(N) + 3(-2) = -1
•
N = -1 -3(-2)
N = -1 +6 = +5
K+ e Cr2O7-2
O = -2
O = -2
Esempi
• HNO3  H = +1; O = -2; N = -1 x (+1) –3 x (-2) = +5  acido
nitrico
• FeCl2  Fe2+ = +2 e Cl- = -1  cloruro ferroso
• HCl  H = +1; Cl = -1  acido cloridrico
• NO  O = -2; N = +2  ossido di azoto
• FeCl3  Fe3+ = +3 e Cl- = -1  cloruro ferrico
• H2O  H = +1; O = -2  acqua
• KMnO4  K+ = +1 e MnO4-; O = -2; Mn = -1 -4 x (-2) = +7 
permanganato di potassio
• KBr  K+ = +1; Br- = -1  bromuro di potassio
Esempi
• MnO2  O = -2; Mn = -2 x (-2) = +4  biossido di
manganese
• KBrO3  K+ = +1 e BrO3-; O = -2; Br = -1 -3 x (-2) = +5 
bromato di potassio
• FeSO4  Fe2+ = +2 e SO42-; O = -2; S = -2 -4 x (-2) = +6 
solfato ferroso
• H2SO4  H = +1; O = -2; S = -2 x (+1) -4 x (-2) = +6  acido
solforico
• MnSO4  Mn+2 = +2 e SO42-; O = -2; S = -2 -4 x (-2) = +6 
solfato di manganese (II)
• Fe2(SO4)3  Fe3+ = +3 e SO42-; O = -2; S = -2 -4 x (-2) = +6
 solfato ferrico
Esempi
(dalla formula al nome)
FeCl2
Fe|Cl2
Cl
►
Fe2
(NH4)2S
(NH4)2|S
S2 ►
NH4 ►
NaHCO3
Na|HCO3
HCO3 ►
Na ►
HCl
H2S
H2CO3
Cloruro
Ferroso
Solfuro di
Ammonio
Bicarbonato di
Sodio
Esempi
(dalla formula al nome)
CaSO4
Ca|SO4
Ca
NO !!!
Ca2
SO42 ► S+2x(O)=-2
S+2x(-2)=-2 S=+6
S(VI) ► valenza più alta ► solfato
Solfato di Calcio
Composti di coordinazione
• I composti di coordinazione sono quei composti che si
possono considerare formati da un atomo o ione centrale
Acc intorno al quale si possono disporre una grande varietà
di molecole o ioni chiamati leganti (L, L’, …) legati con legami
dativi o di coordinazione.
L
L
L
Acc
L
[Acc(L-)n(L)n(L+)n]carica
L
Composti di coordinazione
• L = Gruppi donatori (contenenti atomi che possiedono dei
doppietti elettronici disponibili o ioni negativi)
• Acc = Gruppi accettori (contenenti atomi che possiedono
delle lacune elettroniche o ioni positivi)
• Il numero di coordinazione è il numero di legami dativi che
forma l’accettore nel formare un composto di coordinazione.
H
H
F
N
+ B
H
F
H
F
H
F
N
B
H
F
H
H
• [Ag(NH3)2
]+
H N
H
F
+
Ag
:N H
H
I composti di coordinazione
• Donatori (leganti):
– gli ioni alogenuro: [:X:] –
– l’ossigeno (dello ione idrossido, OH- o della molecola
dell’acqua, H2O:)
– l’azoto (dell’ammoniaca, :NH3 e dei suoi derivati)
– il fosforo e l’arsenico (in composti come PF3 o AsCl3)
• Accettori:
– gli ioni dei metalli;
– gli elementi del III gruppo come boro (B) e alluminio (Al)
quando sono presenti in molecole nelle quali non raggiungono
gli otto elettroni nel livello più esterno (p.es. BCl3, AlF3)
Numero di coordinazione dei
metalli
• Numero di coordinazione pari
– generalmente 2,4,6 e, più raramente, 8, 10 e 12.
• Numero di coordinazione dispari
– 5 (è il più frequente), 7 e 9.
Nomenclatura dei composti di
coordinazione
• La formula dei composti di coordinazione viene
solitamente scritta tra parentesi quadre, con la carica
elettrica scritta come se fosse un esponente, quando si
tratta di uno ione.
• Nelle formule si scrive prima l’elemento centrale o
accettore (Acc) e poi i leganti con carica negativa,
seguiti da quelli neutri e, infine, i leganti con carica
positiva.
• [Acc(L-)n(L)n(L+)n]carica
• [CrCl4(H2O)2]-
Nomenclatura dei composti di
coordinazione
• Leganti anionici inorganici o organici
– Nome dell’anione intero o abbreviato
– F- (fluoro); Cl- (cloro); Br- (bromo); I- (iodo); OH(idrosso); S2- (tio); CN- (ciano);
•
•
•
•
•
H2O viene chiamata aquo
NH3 viene chiamata ammino
NO è detto nitrosil
CO carbonil
CS tiocarbonil
Nomenclatura dei composti di
coordinazione
• Si leggono prima i leganti preceduti dai prefissi
greci di, tri , tetra, … che ne indicano il numero.
• Se sono presenti leganti differenti nello stesso
complesso si indicano in ordine alfabetico (non
contano gli eventuali prefissi).
• Il nome del metallo centrale compare per ultimo
seguito dalla valenza tra parentesi.
• Se il complesso è carico positivamente o neutro il
nome dell’atomo centrale rimane immutato.
• Se è carico negativamente al nome dell’atomo
viene assegnato il suffisso -ato.
Nomenclatura dei composti di
coordinazione
• Complessi anionici:
– [Fe(CN)6]3-
• esacianoferrato(III) (o ferricianuro)
– [CrCl4(H2O)2]-
• diaquotetraclorocromato(III)
– [Co(SCN)6]3-
• esatiocianocobaltato(III)
– [Fe(CN)6]4-
• esacianoferrato(II) (o ferrocianuro)
Nomenclatura dei composti di
coordinazione
• Complessi cationici:
– [Cu(NH3)4]2+
• tetramminorame(II)
– [Ag(NH3)2]+
• diamminoargento(I)
– [Be(H2O)4]2+
• tetraaquoberillio(II)
– [CoCl2(NH3)4]+
• tetraamminodiclorocobalto(III)
Nomenclatura dei composti di
coordinazione
• Complessi neutri:
– [Ni(CO)4]
• tetracarbonilnichel(0)
– [PtCl4(NH3)2]
• diamminoteracloroplatino(IV)
– [PtCl2en]
• dicloroetilendiamminoplatino(II) (“en” indica
l’etilendiammina, NH2CH2CH2NH2)
Particolarità di alcuni
elementi
4
CARBONIO
2
C (II); O (II) ► C2O2 = CO
Ossido di carbonio
3, 5
AZOTO
1, 2, 4
SOLO OSSIDI
N (I); O (II) ► N2O1 = N2O
Protossido di azoto
N (II); O (II) ► N2O2 = NO
Ossido di azoto
N (IV); O (II) ► N2O4= NO2
Biossido di azoto
FOSFORO
3, 5
P (III) O (II) ►
P2O3 Anidride o ossido Fosforosa
P (V) O (II) ►
P2O5 Anidride o ossido Fosforica
FOSFORO
3
P2O3 + H2O
►
H2P2O4 = HPO2 Acido Metafosforoso
P2O3 + 2 H2O
►
H4P2O5
P2O3 + 3 H2O
►
H6P2O6 = H3PO3 Acido Orto fosforoso
Acido Pirofosforoso
FOSFORO
5
P2O5 + H2O
►
H2P2O6 = HPO3 Acido Metafosforico
P2O5 + 2 H2O
►
H4P2O7
P2O5 + 3 H2O
►
H6P2O8 = H3PO4 Acido Orto fosforico
Acido Pirofosforico
4,6
ZOLFO
2
SOLO IDRACIDO
H (I); S (II)
►
Acido Solfidrico
H2S
MANGANESE
+ H2O
M
Mn (II)
MnO
A
Mn (III)
Mn2O3
NM Mn (IV)
Mn(OH)2
Idrossido manganoso
Ossido Manganico o Triossido di diMn
MnO2
Anidride Manganosa o Biossido di Mn
- H+
NM Mn (VI)
NM Mn (VII)
MnO3
H2MnO4
MnO4-2
Ione Manganato
+ H2O Acido manganico
- H+
+ H2O
Mn2O7
HMnO4
Acido permanganico
MnO4-
Ione Permanganato
CROMO
+ H2O
M Cr (II)
CrO
Cr(OH)2
Idrossido cromoso
+ H2O
M Cr (III)
Cr 2O3
Cr(OH)3
Idrossido cromico
NM Cr (VI)
CrO3
H2CrO4
Acido cromico
+ H2O
x2
H2Cr2O7
(sol. basica)
Acido dicromico
(sol. acida)