scienze integrate (chimica)

ISTITUTO TECNICO STATALE PER IL TURISMO “ANDREA GRITTI”
Prof. DE DOMINICI MARIA
Docente di SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA)
a.s 2015/ 2016
classe 2A TUR
CONTENUTI DISCIPLINARI E TEMPI DI REALIZZAZIONE
Misure e grandezze.
Sistema internazionale delle unità di misura: grandezze fondamentali, prefissi di multipli e
sottomultipli, altre unità di misura di energia, forza, pressione, volume, forza, densità.
Esercizi di conversione tra le unità di misura, e semplici esercizi sulle forze e sulla densità.
Differenza tra calore e temperatura. Il calore specifico e semplici esercizi su di esso. La
notazione scientifica (esercizi dato un numero scriverlo con notazione scientifica, dato un
numero in notazione scientifica scriverlo come numero decimale).
Trasformazioni fisiche della materia.
La materia: sostanze pure e miscele. Stato di aggregazione e passaggi di stato. Separazione
delle sostanze che formano miscugli: decantazione, centrifugazione, filtrazione,
distillazione, solubilizzazione differenziata, estrazioni con solventi, cristallizzazione,
cromatografia.
La quantità chimica: la mole (pag.79 e seguenti).
L’unità di massa atomica, la massa atomica relativa, calcolo della massa reale degli atomi,
la massa molecolare relativa (esercizi); definizione di mole, il numero di Avogadro, la
massa molare, relazione che lega la massa in grammi di una sostanza con il numero di
moli: n=m/MM esercizi.
Il comportamento dei gas e delle soluzioni.
Enunciato delle leggi di Boyle, Charles, Gay-Lussac; equazione di stato dei gas (esercizi).
Le soluzioni: generalità; come si esprime la concentrazione di una soluzione: percentuale
di massa, percentuale di volume, percentuale massa su volume, molarità, molalità. La
solubilità. Proprietà colligative generalità. Esercizi su: innalzamento ebullioscopico,
abbassamento crioscopico, pressione osmotica (legge di van’t Hoff). Il fenomeno osmotico
e la biologia.
Trasformazioni chimiche della materia e leggi che le governano.
Differenza fra trasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche. Come si rappresenta una
reazione chimica. La reazione chimica deve essere bilanciata (pag. 126-127), esercizi di
bilanciamento di equazioni chimiche. Elementi e composti; elementi e la tavola periodica.
Legge della conservazione della massa o di Lavoisier (esercizi), legge della composizione
costante o legge di Proust (esercizi), legge delle proporzioni multiple o di Dalton. Teoria
atomica di Dalton. Elementi e composti, definizione di molecola, le molecole degli
elementi e le molecole dei composti, la formula bruta, composti molecolari e composti
ionici.
Struttura dell’atomo.
Caratteristiche delle particelle fondamentali che costituiscono gli atomi. Il modello
atomico di Thomson. Il modello atomico di Rutherford. Numero atomico, numero di
massa e isotopi (esercizi di calcolo del numero di protoni, elettroni e neutroni). Il modello
atomico di Bohr. Il modello atomico a orbitali: contributi alla formulazione del modello da
parte di de Broglie, Heisemberg, Schrodinger; i numeri quantici, tipologie di orbitali,
costruzione della configurazione elettronica degli atomi (esercizi).
Venezia – Mestre, 06.06.2016
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( firma Studenti)
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(firma Docente)
Periodo