PRIMA DI INIZIARE LA LEZIONE farei degli esercizi sui composti
ALLA FINE DELLA LEZIONE ESERCIZI SULLE REAZION sulla stechiometria
calcolo peso molecolare, moli da grammi, composizione composto dalla
percentuale in peso
LE REAZIONI CHIMICHE
Cos’è una reazione chimica??
Coefficienti stechiometrici:
Sono costituiti da numeri interi
a A (x) + b B (x) → c C (x)+ d D
Equazione Chimica
reagenti
X= solido (s)
liquido (l)
(x)
Gas (g)
in soluzione (aq)
prodotti
LAVOISER : principio di conservazione della massa
Numero di atomi dei reagenti = numero di atomi dei prodotti
empaiono
reazionicompaiono
prima
viste
sonochimica
statechimica
rappresentate
in molecolare.
forma molecolare,
in
quanto
e prodotti
nell'equazione
sottosotto
forma
molecolare.
Quando,
come
caso
reazioni
in
nell'equazione
forma
Quando, come
nelnel
casoreagenti
delledelle
reazioni
in
acquosa,
ha fare
a checon
fare con
ioni
derivanti
dalladissociazione
dissociazione
degli
elettroliti,
reazioni
si
ompaiono
nell'equazione
chimica
sotto
forma
molecolare.
Quando, come
nelelettroliti,
casoledelle
insi
luzione soluzione
acquosa,
si ha a siche
ioni
derivanti
dalla
degli
lereazioni
reazioni
rappresentano
ionica
. Inoltre,
vengono
indicati
soltanto gligli
ioni
cheche
realmente
partecipano
allasi alla
oluzione
acquosa,
si hainaforma
che fare
con
ioni
derivanti
dalla dissociazione
degli
elettroliti,
le reazioni
ppresentano
in forma
ionica
. Inoltre,
vengono
indicati
soltanto
ioni
realmente
partecipano
reazione.
appresentano
ionicaavviene
. Inoltre, vengono
indicatiacquosa:
soltanto gli ioni che realmente partecipano alla
Seinlaforma
reazione
in soluzione
azione.
eazione. Esempio:
empio:
sempio:
Gli ioni Na + e Cl − non partecipano alla reazione (sono detti ioni spettatori), per cui la reazione in forma ionica
si può scrivere:
i ioni Na + e Cl − non partecipano alla reazione (sono detti ioni spettatori), per cui la reazione in forma ionica
lipuò
ioniscrivere:
Na + e Cl − non partecipano alla reazione (sono detti ioni spettatori), per cui la reazione in forma ionica
può scrivere:
La freccia verso il basso indica che la sostanza non si dissocia e dà luogo a un precipitato solido.
Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + BaSO4
Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + BaSO4
freccia verso il basso indica che la sostanza non si dissocia e dà luogo a un precipitato solido.
a freccia verso il basso indica che la sostanza non si dissocia e dà luogo a un precipitato solido.
Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + BaSO4
Fe2(SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 → 2 Fe(NO3)3 + 3 BaSO4
C10H22 + O2 → CO2 + H2O
C10H22 + 31/ 2 O2 → 10 CO2 + 11 H2O
2 C10H22 + 31 O2 → 20 CO2 + 22 H2O
LE REAZIONI CHIMICHE
1. Reazioni di sintesi
2. Reazioni di decomposizione
3. Reazioni di Spostamento singolo
4. Reazioni di doppio scambio
5. Reazioni di combustione
6. Reazioni di ossido-riduzione
ALCUNI TIPI DI REAZIONI CHIMICHE
1. reazioni di sintesi (A + B → AB)
a) metallo + ossigeno → ossido;
esempio: 2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s) ;
b) non metallo + ossigeno → anidride;
esempio: S (s) + O2 (g) → SO2;
c) metallo + non metallo → sale;
esempio: 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s);
d) ossido + acqua → idrossido;
esempio: CaO (s)+ H2O (l) → Ca(OH)2 (aq);
e) anidride + acqua → ossiacido;
esempio: SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq);
2. reazioni di decomposizione ( AB → A + B )
a) alcuni ossidi di metalli si decompongono nel metallo libero e ossigeno, altri
danno un ossido in cui il metallo ha numero di ossidazione più basso.
esempi: 2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g)
2PbO2 (s) → 2PbO (s)+ O2(g) ;
b) i carbonati e i bicarbonati si decompongono per riscaldamento e formano CO2:
esempio: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g);
c) altri esempi: 2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g);
NaNO3 (s) → 2NaNO2 (s) + O2 (g).
ALCUNI TIPI DI REAZIONI CHIMICHE
3. reazioni di combustione (composto del carbonio + O2 → CO2 + H2O)
a) zucchero + ossigeno → bioossido di carbonio + acqua
esempio: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + calore
b) alcool + ossigeno → biossido di carbonio + acqua
esempio: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
c) ottano + ossigeno → biossido di carbonio + acqua
esempio: 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O
4. reazioni di spostamento (A + BC → B + AC oppure A + BC → C + BA)
a) metallo + acido → idrogeno + sale
esempio: Zn (s) + 2HCl (aq) → H2 (g) + ZnCl2 (aq);
b) metallo + acqua → idrogeno + idrossido (o ossido);
esempi: 2Na (s) + H2O → H2 (g) + 2NaOH (aq);
3Fe (s) + 4H2O → 4H2 (g) + Fe3O4 (s);
c) metallo + sale → metallo (diverso) + sale (diverso)
esempi: Fe (s) + CuSO4 (aq) → Cu (s) + FeSO4 (aq);
Cu (s) + 2AgNO3 (aq) → 2Ag (s) + Cu(NO3)2 (aq);
d) alogeno + alogenuro → alogeno (diverso) + alogenuro (diverso)
esempio: Cl2 (g) + 2KI (aq) → I2 (s) + 2KCl (aq);
ALCUNI TIPI DI REAZIONI CHIMICHE
5. reazioni di ossido riduzione
a)
S + O2 → SO2
b) Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2
c)
Zn (s) + 2HCl (aq) → H2 (g) + ZnCl2 (aq)
6. reazioni di doppio scambio o metatesi ( AB + CD → AD + BC )
In genere, una reazione di doppio scambio è accompagnata da sviluppo di calore, dalla
formazione di un precipitato insolubile oppure di un gas.
a) acido + idrossido → sale + acqua + calore
esempio: HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O;
b) ossido+ acido → sale + acqua
esempio: CuO (s) + 2HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + H2O;
c) con la formazione di un gas
esempio: H2SO4 (l) + NaCl (s) → NaHSO4 (s) + HCl
↑(g).
Regole di solubilità
Composti solubili:
1.
Tutti i composti dei metalli alcalini
2.
Tutti i Sali contenenti: NH4+, NO3-, ClO4-
3.
Tutti i cloruri (Cl-), bromuri (Br-), ioduri (I-), eccetto
quelli di Ag+, Pb2+, Hg2+
4. Tutti i solfati eccetto quelli di Pb2+, Ca2+, Sr2+,Hg2+, Ba2+
Composti insolubili
5. Tutti gli idrossidi di (OH-) e gli ossidi metallici (con O2-)
eccetto quelli del gr. IA e ioni Ca++, Sr2+ e Ba2+
6. Tutti composti che contengono PO43-, CO32-,SO32-, S2eccetto quelli del gr.IA e di NH4+
