PROGRAMMA DI CHIMICA E LABORATORIO CHIMICO
ANNO SCOLASTICO 2013/14
CLASSE 2L/R/S- prof.ssa FILOMENA SIANO – prof. ROMANO MARCO
Contenuti teorici
Configurazioni elettroniche degli elementi di tipo A e di tipo B
Elettronegatività e suo andamento nella tavola periodica
La valenza: valenza di base e di transizione; valenza di espansione e valenza otteziale
Cationizzazione ed anionizzazione di un elemento
I legami chimici e le rappresentazioni di una molecola: formula bruta e formula di struttura.
Il pH e la sua scala
Le principali famiglie di composti chimici
Gli ossidi: nomenclatura di un ossido; formula bruta e formula di struttura; chimismo degli ossidi.
Le idrolisi degli ossidi per l’ottenimento degli idrossidi e il loro bilanciamento
Gli idrossidi: nomenclatura di un idrossido; formula bruta e formula di struttura di un idrossido; chimismo degli idrossidi.
Le anidridi: nomenclatura di una anidride; formula bruta e formula di struttura di una anidride; chimismo delle anidridi.
Le idrolisi delle anidridi per l’ottenimento degli acidi ternari e il loro bilanciamento
Gli acidi ternari: nomenclatura di un acido ternario; formula bruta e formula di struttura di un acido ternario; chimismo degli acidi ternari.
Gli acidi binari e le basi binarie idrogenate.
La salificazione: generalità
Esperienze pratiche
Uso della bilancia analitica a quattro decimali
Uso del calibro
Saggi alla fiamma con analisi di campioni incogniti.
Caratteristiche chimico- fisiche di metalli e non metalli puri
Il pH e la sua misura
Le decomposizioni termiche: dicromato di ammonio e permanganato di potassio
Dissoluzioni esotermiche ed endotermiche
Le reazioni di sintesi
Produzione di ossidi di interesse industriale: i pigmenti minerali
Chimismo acido- base di ossidi e anidridi: reazioni di sintesi e di analisi
La cinetica di una reazione e i fattori temperatura, concentrazione, catalizzatore
Lezioni del progetto GIOChimica3
Concetto di polimero naturale: le proteine e gli amidi
Denaturazione di una proteina per reazione con alcol etilico e con acidi forti
Reazione di riconoscimento degli amidi con iodio in soluzione alcolicav
Reazione di carbonizzazione degli zuccheri con acidi forti caustici
Reazione di combustione delle farine tramite nebulizzazione su fiamma
Concetto di energia di una reazione: reazioni esotermiche
Reazione di decomposizione termica del dicromato di ammonio
Reazione di combustione spontanea della glicerina con forti ossidanti
Reazione di dissoluzione di farine metalliche in acidi forti e prova di combustione dell’idrogeno gassoso liberato
Reazione di fusione /decomposizione del clorato di potassio con prova di combustione all’ossigeno gassoso liberato
Reazione di ossidazione all’aria del magnesio con liberazione di luce e calore
I saggi alla fiamma
Salerno, 7 giugno 2014
gli insegnanti
Prof.ssa F. Siano________________________________
Prof. M. Romano________________________________
gli allievi
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