SOLUZIONI VERIFICA DI FINE MODULO “Sistema Periodico” Definire e indicare le principali proprietà atomiche e le principali proprietà fisiche e chimiche degli elementi, predire gli andamenti delle proprietà periodiche e classificare gli elementi, correlare il comportamento chimico dell’elemento alla struttura elettronica esterna. ¡¡¡ Trattandosi di una verifica finale non è prevista alcuna forma di collaborazione, pena l’annullamento della prova !!! 1. Scrivi la formula di un idruro di un elemento del gruppo VA. NH3, PH3, AsH3, ecc. [1] 2. Scrivi la formula di un ossido del gruppo IIIA e stabilisci se è acido o basico. B2O3 acido, Al2O3 anfotero [2] 3. Scrivi la formula e il nome di un sale binario di un elemento del gruppo VIA con un metallo alcalino. [1] Es. Li2S, solfuro di litio; K2S solfuro di potassio 4. Individua l’elemento X che forma un ossido avente formula XO 2, avente configurazione elettronica esterna ns2np2 e capace di ossidarsi più facilmente dello Stagno. X = Piombo [2] 5. Scrivi la formula dell’idrossido dell’elemento E, il cui ossido ha formula EO. E(OH)2 [1] 6. Per il composto Li2SO4 scrivi gli ioni che lo compongono, e indica la carica complessiva positiva e negativa dell’unità – formula e il nome. 2 ioni Li+ e uno ione SO42- (solfato); cariche +2/-2; solfato di litio [2] 7. Calcola il volume molare del rubidio conoscendo la sua densità (1,532 g/cm3) e il p.a. (85,5) [1] Vm = MM : d = 85,5 g/mol : 1,532 g/cm3 = 55,8 g/cm3. 8. Spiega come mai il molibdeno e il tungsteno hanno atomi all’incirca dello stesso volume, ma il tungsteno ha densità quasi doppia. Perché gli atomi del tungsteno sono quasi il doppio più pesanti, a parità di ingombro e concentrazione. [1] 9. Perché il volume degli atomi diminuisce lungo un periodo nonostante essi contengono un crescente numero di elettroni? Perché aumenta la carica nucleare efficace e gli elettroni di valenza sono sempre più attratti, almeno finche la repulsione tra gli stessi elettroni non genera un’inversione di tendenza, a fine periodo. [1] 10. Scrivi lo schema per la reazione tra lantanio e acqua. 2 La(s) + 6 H2O(l) 2 La(OH)3(aq) + 3 H2(g) [2] 11. Disponi i seguenti elementi in ordine di comportamento metallico crescente Ca, Rb, Al, Si. L’andamento è correlato a quale proprietà? Si < Al < Ca < Rb (in relazione inversa con l’elettronegatività e direttamente correlato alla carica nucleare efficace). [2] 12. Qual è la carica nucleare efficace approssimativa dei seguenti elementi? Ca (+2); Al (+3); C (+4); O (+6) [2]