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Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine
Compito del 7 febbraio 2011- Traccia A
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HCl 0.50 M con 80.0 mL di NaOH 0.40
M.
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
Cr2O72- + Cl- → Cr3+ + Cl2
Calcolare il volume (in condizioni standard) di Cl2(g) prodotto, qualora si pongano a reagire 18.0 g di
K2Cr2O7 con 11.2 g di HCl.
3) Calcolare il prodotto di solubilità del solfato di argento, Ag2SO4, sapendo che in 1.0 L di acqua se ne
sciolgono 4.37 g.
4) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50.0 mL di HF 0.125 M con 30.0 mL di NaOH
0.100M, sapendo che Ka (HF) = 7.5.10-4
5) Determinare formula di struttura, geometria e polarità della molecola BrF5 (Br e F: VII gruppo).
Pesi atomici:
Cr 51.996
Cl 35.453
K 39.102
H 1.008
O 15.999
Ag 107.87
S 32.064
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine
Compito del 7 febbraio 2011- Traccia B
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HBr 0.50 M con 180 mL di KOH 0.40
M.
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
H2S2O3 + NO3- → SO42- + NO
Calcolare il volume (in condizioni standard) di NO(g) prodotto, qualora si pongano a reagire 30.2 g di H2S2O3
con 40.0 g di HNO3.
3) Calcolare il prodotto di solubilità del cloruro di piombo, PbCl 2, sapendo che 1.0 L di acqua se ne
sciolgono 8.06 g.
4) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 150.0 mL di NH3 0.225 M con 70.0 mL di HCl
0.200M, sapendo che Kb (NH3) = 1.8.10-5
5) Determinare formula di struttura, geometria e polarità della molecola IF3 (I e F: VII gruppo).
Pesi atomici:
N 14.0067
Cl 35.453
Pb 207.2
H 1.008
O 15.999
S 32.064
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 18 febbraio 11- Traccia A
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 24 o dopo lo scritto del 3 marzo
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di CH3CO2H 0.150 M con 150 mL
di NaOH 0.100 M. Per CH3CO2H, Ka= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
MnO2 + I- → Mn2+ + IO2Calcolare i grammi di NaIO2 prodotto, qualora si pongano a reagire 150 g di MnO2 con 140 g di
NaI.
3) Descrivere formula di Lewis, eventuali formule di risonanza e geometria dello ione HSO3- (H, I
gruppo; O e S, VI gruppo).
4) Calcolare la frazione molare e la percentuale in peso di una soluzione acquosa 3.5 m di NaI.
5) Una soluzione acquosa 1.50 M di un acido debole ha pH pari a 2.56. Calcolare la Ka dell’acido.
Pesi atomici:
Mn 54.938
O 15.999
I 126.90
Na 22.989
Cl 35.453
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 18 febbraio 11- Traccia B
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 24 o dopo lo scritto del 3 marzo
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di NH3 0.300 M con 150 mL di
HCl 0.200 M. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
NO3- + I- → NO + IOCalcolare i grammi di NO prodotto, qualora si pongano a reagire 150 g di HNO3 con 480 g di NaI.
3) Descrivere formula di Lewis, eventuali formule di risonanza e geometria dello ione H2PO42- (H, I
gruppo; P, V gruppo; O, VI gruppo).
4) Calcolare la molalità e la frazione molare di una soluzione acquosa di HNO3 al 35% in peso.
5) Una soluzione acquosa 0.50 M di un acido debole ha pH pari a 3.56. Calcolare la Ka dell’acido.
Pesi atomici:
N 14.0067
Na 22.989
O 15.999
I 126.90
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 18 febbraio 11- Traccia C
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 24 o dopo lo scritto del 3 marzo
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HF 0.600 M con 150 mL di
KOH 0.400 M. Per HF, Ka= 7.5.10-4
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
NO3- + Cu → NO + Cu2+
Calcolare i grammi di NO prodotto, qualora si pongano a reagire 75.0 g di HNO3 con 90.0 g di Cu.
3) Descrivere formula di Lewis, eventuali formule di risonanza e geometria dello ione ClO2- (O, VI
gruppo; Cl, VII gruppo).
4) Calcolare la molalità e la frazione molare di una soluzione acquosa di KCl al 19% in peso.
5) Una soluzione acquosa 0.75 M di una base debole ha pH pari a 10.4. Calcolare la Kb della base.
Pesi atomici:
Cu 63.546
O 15.999
K 39.102
N 14.0067
H 1.008
Cl 35.453
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 18 febbraio 11- Traccia D
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 24 o dopo lo scritto del 3 marzo
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HNO2 1.20 M con 150 mL di
LiOH 0.800 M. Per HNO2, Ka= 4.0.10-4
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
MnO4- + I- → Mn2+ + IOCalcolare i grammi di KIO prodotto, qualora si pongano a reagire 250 g di KMnO4 con 600 g di KI.
3) Descrivere formula di Lewis, eventuali formule di risonanza e geometria dello ione HCO3- (H, I
gruppo; C, IV gruppo; O, VI gruppo).
4) Calcolare la frazione molare e la percentuale in peso di una soluzione acquosa 9.5 m di HCl.
5) Una soluzione acquosa 2.5 M di una base debole ha pH pari a 11.6. Calcolare la Kb della base.
Pesi atomici:
Mn 54.938
K 39.102
I 126.90
O 15.999
Cl 35.453
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 3 marzo 2011- Traccia A
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 9 o dopo lo scritto del 21 marzo
1) Calcolare i grammi di NaI che bisogna sciogliere in 55.0 g di acqua per abbassarne il punto di
congelamento di 1.50 °C, sapendo che Kcr(H2O)= 1.86 °C.Kg.mol-1
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione:
Na2Cr2O7 + NaI + HCl → CrCl3 + I2 + H2O + NaCl
Calcolare i grammi di I2 prodotto, qualora si pongano a reagire 200 g di Na2Cr2O7 con 550 g di NaI.
3) Calcolare i grammi di CH3CO2Na che bisogna sciogliere in 0.50 L di acqua per avere una
soluzione a pH 9.0, sapendo che Ka(CH3CO2H)= 1.8.10-5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria della molecola XeF2 (F: VII Gruppo; Xe: VIII Gruppo).
5) Una soluzione acquosa di HCl ha pH pari a 1.50. Calcolare la concentrazione dell’acido.
Pesi atomici:
Cr 51.996
O 15.999
I 126.90
Na 22.989
C 12.011
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 3 marzo 2011- Traccia B
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 9 o dopo lo scritto del 21 marzo
1) Calcolare i grammi di KCl che bisogna sciogliere in 155.0 g di acqua per innalzarne il punto di
ebollizione di 1.50 °C, sapendo che Keb(H2O)= 0.52 °C.Kg.mol-1
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione:
I2O5 + CO → I2 + CO2
Calcolare i grammi di CO2 prodotta, qualora si pongano a reagire 300 g di I2O5 con 140 g di CO.
3) Calcolare i grammi di NH4Cl che bisogna sciogliere in 1.25 L di acqua per avere una soluzione a
pH 5.0, sapendo che Kb(NH3)= 1.8.10-5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria della molecola XeF4 (F: VII Gruppo; Xe: VIII Gruppo).
5) Una soluzione acquosa di NaOH ha pH pari a 12.40. Calcolare la concentrazione della base.
Pesi atomici:
K 39.102
Cl 35.453
C 12.011
O 15.999
I 126.90
H 1.008
N 14.0067
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 21 marzo 11- Traccia A
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA)
1) Calcolare il pH di una soluzione 0.250 M in CH3CO2H e 0.200 M in CH3CO2Na. Calcolare inoltre la variazione di
pH in seguito all’aggiunta di 2.50 g di NaOH a 1.50 L di soluzione. Per CH3CO2H, Ka= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
PbO2 + I- → Pb2+ + IO3Calcolare i grammi di KIO3 prodotto, qualora si pongano a reagire 550 g di PbO2 con 148 g di KI.
3) Calcolare la solubilità molare di Ag2SO4 in una soluzione 0.100 M di AgNO3, sapendo che Kps(Ag2SO4)= 1.2.10-5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione HSO3- (H, I gruppo; S, VI gruppo; O, VI gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE - Ioduro di potassio fuso (KI) è sottoposto a elettrolisi per 1.5h con una
corrente di 4.50 A. Calcolare la massa di iodio (I 2) prodotto all’anodo.
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare il punto di ebollizione di una soluzione
acquosa di NaCl al 18% in peso, sapendo che Keb(H2O)= 0.52 K.Kg.mol-1
Pesi atomici:
Pb 207.2
O 15.999
K 39.102
I 126.90
Na 22.989
Cl 35.453
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 21 marzo 11- Traccia B
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA)
1) Calcolare il pH di una soluzione 0.150 M in NH3 e 0.200 M in NH4Cl. Calcolare inoltre la variazione di pH in
seguito all’aggiunta di 2.50 g di HCl a 1.25 L di soluzione. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
ClO3- + Br- → Cl- + Br2
Calcolare i grammi di Br2 prodotto, qualora si pongano a reagire 105 g di KClO3 con 450 g di KBr.
3) Calcolare la solubilità molare di HgCl2 in una soluzione 0.150 M di LiCl, sapendo che Kps(HgCl2)= 2.6.10-15
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione HPO42- (H, I gruppo; P, V gruppo; O, VI gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE - Bromuro di sodio fuso (NaBr) è sottoposto a elettrolisi per 3.5h con una
corrente di 3.00 A. Calcolare la massa di sodio metallico (Na) prodotto al catodo.
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare il punto di congelamento di una
soluzione acquosa di KI al 25% in peso, sapendo che Kcr(H2O)= 1.86 K.Kg.mol-1
Pesi atomici:
Br 79.904
Cl 35.453
K 39.102
Na 22.989
O 15.999
I 126.90
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 21 marzo 11- Traccia C
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA)
1) Calcolare il pH di una soluzione 0.750 M in HF e 0.500 M in KF. Calcolare inoltre la variazione di pH in seguito
all’aggiunta di 2.50 g di HCl a 0.75 L di soluzione. Per HF, K a= 7.5.10-4
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
MnO4- + Cl- → Mn2+ + Cl2
Calcolare i grammi di Cl2 prodotto, qualora si pongano a reagire 120 g di KMnO4 con 150 g di KCl.
3) Calcolare la solubilità molare di CaF2 in una soluzione 0.200 M di Ca(NO3)2, sapendo che Kps(CaF2)= 3.4.10-11
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione HSO4- (H, I gruppo; S, VI gruppo; O, VI gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE - Bromuro di litio fuso (LiBr) è sottoposto a elettrolisi per 2.0h con una
corrente di 2.50 A. Calcolare la massa di litio metallico prodotto al catodo.
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare la tensione di vapore a 25°C di una
soluzione acquosa di glucosio (C6H12O6) al 20% in peso, sapendo che P°(H2O)= 23.76 mmHg.
Pesi atomici:
Mn 54.938
O 15.999
K 39.102
C 12.011
Li 6.941
Cl 35.453
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 21 marzo 11- Traccia D
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA)
1) Calcolare il pH di una soluzione 0.450 M in HNO2 e 0.200 M in NaNO2. Calcolare inoltre la variazione di pH in
seguito all’aggiunta di 1.00 g di LiOH a 0.50 L di soluzione. Per HNO2, Ka= 4.0.10-4
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
NO3- + Zn → NO + Zn2+
Calcolare i grammi di NO prodotto, qualora si pongano a reagire 100 g di HNO3 con 125 g di Zn.
3) Calcolare la solubilità molare di PbI2 in una soluzione 0.125 M di KI, sapendo che Kps(PbI2)= 1.4.10-8
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione H2PO4- (H, I gruppo; P, V gruppo; O, VI gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – Cloruro di litio fuso (LiCl) è sottoposto a elettrolisi per 7.5h con una
corrente di 2.00 A. Calcolare la massa di cloro (Cl2) prodotto all’anodo.
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare la tensione di vapore a 30°C di una
soluzione di saccarosio (C12H22O11) al 35% in peso, sapendo che P°(H2O)= 30.4 mmHg a 30°C.
Pesi atomici:
Li 6.941
N 14.0067
Zn 65.41
C 12.011
O 15.999
Cl 35.453
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 23 maggio 11- Traccia A
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: subito o dopo il 20 giugno)
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione acquosa di CH3CO2H 1.50 M con 150
mL di una soluzione acquosa di NaOH 0.25 M. Per CH3CO2H, Ka= 1.8.10-5
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Cr2O72- + I- → Cr3+ + I2 (ambiente acido)
Cl2 + I- → Cl- + IO3- (ambiente basico)
3) Calcolare i grammi di Sb2S5 che è possibile ottenere facendo reagire 180 g di Sb con 150 g di S, secondo la seguente
reazione (già bilanciata):
2 Sb + 5 S → Sb2S5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di BrF5 (Br e F: VII gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – Calcolare il potenziale della seguente cella galvanica a 25°C:
Cr│ Cr3+(0.250 M) ║ Au+(0.150 M) │Au
sapendo che E°(Au+/Au)= 1.69 V e E°(Cr3+,Cr)= -0.742 V
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare i grammi di NaCl che bisogna
aggiungere a 80.0 g di acqua, affinché la temperatura di congelamento della soluzione risultante sia -1.50 °C. Kcr(H2O)=
1.86 °C.Kg.mol-1
Pesi atomici:
Sb 121.75
S 32.064
Na 22.989
Cl 35.453
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 23 maggio 11- Traccia B
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: subito o dopo il 20 giugno)
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 200 mL di una soluzione acquosa di NH3 1.50 M con 150 mL
di una soluzione acquosa di HCl 0.50 M. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
MnO4- + H2C2O4 → CO2 + Mn2+ (ambiente acido)
MnO4- + S2O32- → MnO2 + SO42- (ambiente basico)
3) Calcolare i grammi di As2S5 che è possibile ottenere facendo reagire 110 g di As con 105 g di S, secondo la seguente
reazione (già bilanciata):
2 As + 5 S → As2S5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di IF3 (I e F, VII gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – Calcolare il potenziale della seguente cella galvanica a 25°C:
Cu│ Cu+(0.125 M) ║ Au3+(0.250 M) │Au
sapendo che E°(Au3+/Au)= 1.50 V e E°(Cu+,Cu)= 0.521 V
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE – Calcolare i grammi di KI che bisogna aggiungere
a 110 g di acqua, affinché la temperatura di ebollizione della soluzione risultante sia 102.0 °C. Keb(H2O)= 0.52
°C.Kg.mol-1
Pesi atomici:
As 74.992
S 32.064
K 39.102
I 126.90
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 23 maggio 11- Traccia C
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: subito o dopo il 20 giugno)
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione acquosa di HF 2.50 M con 150 mL di
una soluzione acquosa di KOH 1.25 M. Per HF, Ka= 7.5.10-4
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Cr2O72- + Br- → Cr3+ + Br2 (ambiente acido)
NO3- + Zn → NH3 + Zn2+ (ambiente basico)
3) Calcolare i grammi di Bi2S5 che è possibile ottenere facendo reagire 200 g di Bi con 68.0 g di S, secondo la seguente
reazione (già bilanciata):
2 Bi + 5 S → Bi2S5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di XeF2 (F: VII gruppo; Xe: VIII gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – Calcolare il potenziale della seguente cella galvanica a 25°C:
Cu│ Cu2+(0.220 M) ║ Au3+(0.150 M) │Au
sapendo che E°(Au3+/Au)= 1.50 V e E°(Cu2+,Cu)= 0.342 V
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare i grammi di NaBr che bisogna
aggiungere a 180.0 g di acqua, affinché la temperatura di congelamento della soluzione risultante sia -2.50 °C.
Kcr(H2O)= 1.86 °C.Kg.mol-1
Pesi atomici:
Bi 208.98
S 32.064
Na 22.989
Br 79.904
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 23 maggio 11- Traccia D
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: subito o dopo il 20 giugno)
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 200 mL di una soluzione acquosa di HNO2 1.50 M con 150 mL
di una soluzione acquosa di NaOH 0.50 M. Per HNO2, Ka= 4.0.10-4
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Cr2O72- + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ (ambiente acido)
S2O32- + ClO- → Cl- + SO42- (ambiente basico)
3) Calcolare i grammi di As2S5 che è possibile ottenere facendo reagire 105 g di As con 105 g di S, secondo la seguente
reazione (già bilanciata):
2 As + 5 S → As2S5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di XeF4 (F, VII gruppo; Xe, VIII gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – Calcolare il potenziale della seguente cella galvanica a 25°C:
Cr│ Cr3+(0.125 M) ║ Cu2+(0.500 M) │Cu
sapendo che E°(Cu2+/Cu)= 0.342 V e E°(Cr3+,Cr)= -0.742 V
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE – Calcolare i grammi di LiCl che bisogna
aggiungere a 140 g di acqua, affinché la temperatura di ebollizione della soluzione risultante sia 103.5 °C. Keb(H2O)=
0.52 °C.Kg.mol-1
Pesi atomici:
As 74.992
S 32.064
Li 6.941
Cl 35.453
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 20 giugno 11- Traccia A
(Scrivere NOME, MATRICOLA, n. TRACCIA e data orale: subito o dopo il 14 luglio)
1) Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di acetato di sodio, CH3CO2Na, il cui pH è
9.22. Per CH3CO2H, Ka= 1.8.10-5
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Cr2O72- + I- → Cr3+ + I2 (ambiente acido)
Cl2 + I- → Cl- + IO3- (ambiente basico)
3) Calcolare i grammi di solfuro di argento ottenibili facendo reagire 74.0 g di Na2S con 240 g di
AgNO3, secondo la reazione (già bilanciata):
Na2S + 2 AgNO3 = Ag2S + 2 NaNO3
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione NO2- (N: V gruppo; O: VI gruppo).
5) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HCl 0.150 M con 75.0 mL di
una soluzione di NaOH 0.250 M
Pesi atomici: Ag 107.87
S 32.064
Na 22.989
N 14.0067
O 15.999
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 20 giugno 11- Traccia B
(Scrivere NOME, MATRICOLA, n. TRACCIA e data orale: subito o dopo il 14 luglio)
1) Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di cloruro di ammonio, NH4Cl, il cui pH è
4.78. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
I2 + Cl2 → IO3- + Cl- (ambiente acido)
N2H4 + Cu2+ → N2 + Cu (ambiente basico)
3 Calcolare i grammi di solfuro di argento ottenibili facendo reagire 74.0 g di Na2S con 420 g di
AgNO3, secondo la reazione (già bilanciata):
Na2S + 2 AgNO3 = Ag2S + 2 NaNO3
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione NO3- (N: V gruppo; O: VI gruppo).
5) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HBr 0.125 M con 50.0 mL di
una soluzione di KOH 0.150 M
Pesi atomici: Ag 107.87
S 32.064
Na 22.989
N 14.0067
O 15.999
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 20 giugno 11- Traccia C
(Scrivere NOME, MATRICOLA, n. TRACCIA e data orale: subito o dopo il 14 luglio)
1) Calcolare la concentrazione di una soluzione acquosa di fluoruro di sodio, NaF, il cui pH è 8.5.
Per HF, Ka= 7.5.10-4
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
As2O3 + IO4- → AsO43- + IO3- (ambiente acido)
AsO2- + I2 → AsO3- + I- (ambiente basico)
3) Calcolare i grammi di solfuro di argento ottenibili facendo reagire 74.0 g di Na2S con 350 g di
AgNO3, secondo la reazione (già bilanciata):
Na2S + 2 AgNO3 = Ag2S + 2 NaNO3
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione ClO2- (Cl e F: VII gruppo).
5) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 150 mL di HI 0.100 M con 200 mL di una
soluzione di LiOH 0.150 M.
Pesi atomici: Ag 107.87
S 32.064
Na 22.989
N 14.0067
O 15.999
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 20 giugno 11- Traccia D
(Scrivere NOME, MATRICOLA, n. TRACCIA e data orale: subito o dopo il 14 luglio)
1) Calcolare il pH di una soluzione di nitrito di sodio, NaNO2, il cui pH è 8.8. Per HNO2, Ka=
4.0.10-4
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
Cr2O72- + H2S → Cr3+ + S (ambiente acido)
S2O32- + ClO- → Cl- + SO42- (ambiente basico)
3) Calcolare i grammi di solfuro di argento ottenibili facendo reagire 37.0 g di Na2S con 240 g di
AgNO3, secondo la reazione (già bilanciata):
Na2S + 2 AgNO3 = Ag2S + 2 NaNO3
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione SO32- (S e O, VI).
5) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HNO3 0.250 M con 200 mL di
una soluzione di KOH 0.200 M.
Pesi atomici: Ag 107.87
S 32.064
Na 22.989
N 14.0067
O 15.999
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 14 luglio 11- Traccia A
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA)
1) Calcolare i grammi di NH4Cl che bisogna sciogliere in 1.50 L di una soluzione di NH3 0.400 M per preparare un
tampone a pH 9.36. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
ClO3- + Br- → Cl- + Br2
Calcolare i grammi di Br2 prodotto, qualora si pongano a reagire 210 g di KClO3 con 900 g di KBr.
3) Calcolare la solubilità molare di Ag2SO4, sapendo che Kps(Ag2SO4)= 1.2.10-5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di H2SO3 (H, I gruppo; S, VI gruppo; O, VI gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – 25.0 mL di una soluzione di CH3CO2H sono titolati con 15.5 mL di una
soluzione di KOH 0.128 M. Calcolare il pH al punto equivalente, sapendo che per CH3CO2H, Ka= 1.8.10-5
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare il punto di ebollizione di una soluzione
acquosa di NaCl al 16% in peso, sapendo che Keb(H2O)= 0.52 K.Kg.mol-1
Pesi atomici:
N 14.0067
O 15.999
K 39.102
Br 79.904
Na 22.989
Cl 35.453
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 14 luglio 11- Traccia B
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA)
1) Calcolare i grammi di CH3CO2Na che bisogna sciogliere in 0.500 L di una soluzione di CH3CO2H 0.200 M per
preparare un tampone a pH 4.95. Per CH3CO2H, Ka= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
PbO2 + I- → Pb2+ + IO3Calcolare i grammi di KIO3 prodotto, qualora si pongano a reagire 275 g di PbO2 con 74.0 g di KI.
3) Calcolare la solubilità molare di HgCl2, sapendo che Kps(HgCl2)= 2.6.10-15
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di H3PO4 (H, I gruppo; P, V gruppo; O, VI gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE - 15.0 mL di una soluzione di NH3 sono titolati con 22.5 mL di una
soluzione di HCl 0.125 M. Calcolare il pH al punto equivalente sapendo che per NH3, Kb= 1.8.10-5
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare il punto di congelamento di una
soluzione acquosa di KI al 22% in peso, sapendo che Kcr(H2O)= 1.86 K.Kg.mol-1
Pesi atomici:
C 12.011
Pb 207.2
K 39.102
Na 22.989
O 15.999
I 126.90
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 14 luglio 11- Traccia C
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA)
1) Calcolare i grammi di NaNO2 che bisogna sciogliere in 0.750 L di una soluzione di HNO2 0.250 M per preparare un
tampone a pH 3.88. Per HNO2, Ka= 4.0.10-4
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
NO3- + Zn → NO + Zn2+
Calcolare i grammi di NO prodotto, qualora si pongano a reagire 200 g di HNO3 con 250 g di Zn.
3) Calcolare la solubilità molare di CaF2, sapendo che Kps(CaF2)= 3.4.10-11
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di H2SO4 (H, I gruppo; S, VI gruppo; O, VI gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE - 20.0 mL di una soluzione di HF sono titolati con 18.5 mL di una
soluzione di NaOH 0.145 M. Calcolare il pH al punto equivalente sapendo che per HF, Ka= 7.5.10-4
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare la tensione di vapore a 25°C di una
soluzione acquosa di glucosio (C6H12O6) al 22.5% in peso, sapendo che P°(H2O)= 23.76 mmHg.
Pesi atomici:
Na 22.938
O 15.999
N 14.0067
C 12.011
Zn 65.39
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 14 luglio 11- Traccia D
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA)
1) Calcolare i grammi di KF che bisogna sciogliere in 0.250 L di una soluzione di HF 0.250 M per preparare un
tampone a pH 3.67. Per HF, Ka= 7.5.10-4
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
MnO4- + Cl- → Mn2+ + Cl2
Calcolare i grammi di Cl2 prodotto, qualora si pongano a reagire 240 g di KMnO4 con 300 g di KCl.
3) Calcolare la solubilità molare di PbI2, sapendo che Kps(PbI2)= 1.4.10-8
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di H3PO4 (H, I gruppo; P, V gruppo; O, VI gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – 25.0 mL di una soluzione di HNO2 sono titolati con 27.5 mL di una
soluzione di KOH 0.125 M. Calcolare il pH al punto equivalente sapendo che per HNO2, Ka= 4.0.10-4
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare la tensione di vapore a 30°C di una
soluzione di saccarosio (C12H22O11) al 37.5% in peso, sapendo che P°(H2O)= 30.4 mmHg a 30°C.
Pesi atomici:
Mn 54.938
O 15.999
K 39.102
C 12.011
F 18.998
Cl 35.453
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - 20 settembre 2011 Traccia A
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 22 o dopo lo scritto di ottobre
1) Calcolare la frazione molare e la percentuale in peso di una soluzione acquosa 8.8 m di HCl.
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione:
Na2Cr2O7 + NaI + HCl → CrCl3 + I2 + H2O + NaCl
Calcolare i grammi di CrCl3 prodotto, qualora si pongano a reagire 40.0 g di Na2Cr2O7 con 110 g di
NaI.
3) Calcolare la concentrazione di una soluzione di CH3CO2Na il cui pH è 9.0, sapendo che
Ka(CH3CO2H)= 1.8.10-5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria della molecola XeF2 (F: VII Gruppo; Xe: VIII Gruppo).
5) Calcolare il prodotto di solubilità del solfato di argento, Ag2SO4, sapendo che in 2.0 L di acqua
se ne sciolgono 8.74 g.
Pesi atomici:
Cr 51.996
O 15.999
Ag 107.87
S 32.064
I 126.90
Na 22.989
C 12.011
H 1.008
Cl
35.435
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - 20 settembre 2011- Traccia B
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 22 o dopo lo scritto di ottobre
1) Calcolare la frazione molare e la percentuale in peso di una soluzione acquosa 2.6 m di KI.
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione:
I2O5 + CO → I2 + CO2
Calcolare i grammi di I2 prodotto, qualora si pongano a reagire 150 g di I2O5 con 70 g di CO.
3) Calcolare la concentrazione di una soluzione di NH4Cl il cui pH è 5.0, sapendo che Kb(NH3)=
1.8.10-5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria della molecola XeF4 (F: VII Gruppo; Xe: VIII Gruppo).
5) Calcolare il prodotto di solubilità del cloruro di piombo, PbCl2, sapendo che in 2.0 L di acqua se
ne sciolgono 16.1 g.
Pesi atomici:
K 39.102
Cl 35.453
Pb 207.2
C 12.011
O 15.999
I 126.90
H 1.008
N 14.0067
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - 20 settembre 2011 Traccia C
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 22 o dopo lo scritto di ottobre
1) Calcolare la molalità e la frazione molare di una soluzione acquosa di HNO3 al 32% in peso.
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
MnO2 + I- → Mn2+ + IO2Calcolare i grammi di NaIO2 prodotto, qualora si pongano a reagire 75 g di MnO2 con 70 g di NaI.
3) Calcolare la concentrazione di una soluzione di KF il cui pH è 8.4, sapendo che Ka(HF)= 7.5.10-4
4) Descrivere formula di Lewis e geometria della molecola SF4 (F: VII Gruppo; S: VI Gruppo).
5) Calcolare il prodotto di solubilità del cloruro di piombo, PbCl2, sapendo che 0.50 L di acqua se
ne sciolgono 4.03 g.
Pesi atomici:
Mn 54.938
O 15.999
Pb 207.2
Cl 35.453
I 126.90
Na 22.989
C 12.011
H 1.008
N 14.0067
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - 20 settembre 2011- Traccia D
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: 22 o dopo lo scritto di ottobre
1) Calcolare la molalità e la frazione molare di una soluzione acquosa di KCl al 15% in peso.
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
NO3- + I- → NO + IOCalcolare i grammi di NO prodotto, qualora si pongano a reagire 300 g di HNO3 con 960 g di KI.
3) Calcolare la concentrazione di una soluzione di KNO2 il cui pH è 8.8, sapendo che Ka(HNO2)=
4.0.10-4
4) Descrivere formula di Lewis e geometria della molecola ICl3 (I e Cl: VII Gruppo).
5) Calcolare il prodotto di solubilità del solfato di argento, Ag2SO4, sapendo che in 0.50 L di acqua
se ne sciolgono 2.18 g.
Pesi atomici:
K 39.102
Cl 35.453
Ag 107.07
S 32.064
C 12.011
O 15.999
I 126.90
H 1.008
N 14.0067
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 18 ottobre 11- Traccia A
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: 20 o novembre)
1) Calcolare i grammi di NH4Cl che bisogna sciogliere in 1.00 L di una soluzione di NH 3 0.400 M per preparare un
tampone a pH 9.33. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione:
Cr2O3 + KClO + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
Calcolare i grammi di K2CrO4 che si ottengono facendo reagire 100 g di Cr2O3 con 150 g di KClO.
3) Calcolare la solubilità molare di Ag2SO4 in una soluzione 1.0 M di AgNO3 sapendo che Kps(Ag2SO4)= 1.2.10-5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di H2SO3 (H, I gruppo; S, VI gruppo; O, VI gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – 35.0 mL di una soluzione di CH3CO2H sono titolati con 25.5 mL di una
soluzione di KOH 0.128 M. Calcolare il pH al punto equivalente, sapendo che per CH3CO2H, Ka= 1.8.10-5
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare il punto di ebollizione di una soluzione
acquosa di NaCl al 18% in peso, sapendo che Keb(H2O)= 0.52 K.Kg.mol-1
Pesi atomici:
N 14.0067
O 15.999
K 39.102
Cr 51.996
Na 22.989
Cl 35.453
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 18 ottobre 11- Traccia B
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: 20 o novembre)
1) Calcolare i grammi di CH3CO2Na che bisogna sciogliere in 1.0 L di una soluzione di CH3CO2H 0.250 M per
preparare un tampone a pH 4.99. Per CH3CO2H, Ka= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione:
Cr2O3 + KClO + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
Calcolare i grammi di K2CrO4 che si ottengono facendo reagire 100 g di Cr2O3 con 150 g di KClO.
3) Calcolare la solubilità molare di HgCl2 in una soluzione 1.0 M di NaCl, sapendo che Kps(HgCl2)= 2.6.10-15
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di HClO3 (H, I gruppo; O, VI gruppo; Cl, VII gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE - 20.0 mL di una soluzione di NH3 sono titolati con 22.5 mL di una
soluzione di HCl 0.125 M. Calcolare il pH al punto equivalente sapendo che per NH3, Kb= 1.8.10-5
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare il punto di congelamento di una
soluzione acquosa di KCl al 2.5% in peso, sapendo che Kcr(H2O)= 1.86 K.Kg.mol-1
Pesi atomici:
C 12.011
Cr 51.996
K 39.102
Na 22.989
O 15.999
Cl 35.453
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - 15 novembre 11- Traccia A
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: 17 o dicembre)
1- Il pH di una soluzione acquosa di NH3 è 11.5. Calcolare la concentrazione della soluzione,
sapendo che Kb di NH3 è 1.8.10-5.
2- Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione nitrito, NO2- (N: V Gruppo, O, VI Gruppo).
3- Bilanciare la seguente reazione:
P4O10 + H2O = H3PO4
Calcolare i grammi di H3PO4 che si ottengono facendo reagire 300 g di P4O10 con 80 g di H2O.
4- Calcolare la molalità e la frazione molare di una soluzione acquosa al 25.7% in peso di HCl.
5- Calcolare la pressione osmotica a 25°C di una soluzione acquosa che contiene 20.0 g di glucosio
(C6H12O6) in 100 mL di soluzione.
Pesi atomici (in uma):
P 30.974
H 1.008
O 15.999
Cl 35.453
C 12.011
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - 15 novembre 11- Traccia B
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: 17 o dicembre)
1- Il pH di una soluzione acquosa di NH3 è 11.5. Calcolare la concentrazione della soluzione,
sapendo che Kb di NH3 è 1.8.10-5.
2- Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione nitrito, NO2- (N: V Gruppo, O, VI Gruppo).
3- Bilanciare la seguente reazione:
P4O10 + H2O = H3PO4
Calcolare i grammi di H3PO4 che si ottengono facendo reagire 300 g di P4O10 con 80 g di H2O.
4- Calcolare la molalità e la frazione molare di una soluzione acquosa al 25.7% in peso di HCl.
5- Calcolare la pressione osmotica a 25°C di una soluzione acquosa che contiene 20.0 g di glucosio
(C6H12O6) in 100 mL di soluzione.
Pesi atomici (in uma):
P 30.974
H 1.008
O 15.999
Cl 35.453
C 12.011
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 6 dicembre 11- Traccia A
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: subito o a gennaio)
1) Calcolare il pH di una soluzione acquosa di NH4Cl 1.50 M. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
MnO4- + H2C2O4 → CO2 + Mn2+ (ambiente acido)
NO3- + Zn → NH3 + Zn2+ (ambiente basico)
3) Calcolare i grammi di Sb2S5 che è possibile ottenere facendo reagire 90.0 g di Sb con 75.0 g di S, secondo la
seguente reazione (già bilanciata):
2 Sb + 5 S → Sb2S5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di ClF3 (Br e F: VII gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – Calcolare il potenziale della seguente cella galvanica a 25°C:
Cr│ Cr3+(0.150 M) ║ Au+(0.250 M) │Au
sapendo che E°(Au+/Au)= 1.69 V e E°(Cr3+,Cr)= -0.742 V
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare i grammi di KCl che bisogna
aggiungere a 60.0 g di acqua, affinché la temperatura di congelamento della soluzione risultante sia -1.10 °C. Kcr(H2O)=
1.86 °C.Kg.mol-1
Pesi atomici:
Sb 121.75
S 32.064
K 39.102
Cl 35.453
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 6 dicembre 11- Traccia B
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: subito o a gennaio)
1) Calcolare il pH di una soluzione acquosa di NH4Cl 1.50 M. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:
MnO4- + H2C2O4 → CO2 + Mn2+ (ambiente acido)
NO3- + Zn → NH3 + Zn2+ (ambiente basico)
3) Calcolare i grammi di Sb2S5 che è possibile ottenere facendo reagire 90.0 g di Sb con 75.0 g di S, secondo la
seguente reazione (già bilanciata):
2 Sb + 5 S → Sb2S5
4) Descrivere formula di Lewis e geometria di ClF3 (Br e F: VII gruppo).
5) - SOLO PER SCIENZE BIOLOGICHE – Calcolare il potenziale della seguente cella galvanica a 25°C:
Cr│ Cr3+(0.150 M) ║ Au+(0.250 M) │Au
sapendo che E°(Au+/Au)= 1.69 V e E°(Cr3+,Cr)= -0.742 V
5’) - SOLO PER BIOLOGIA DELLE PRODUZIONI MARINE - Calcolare i grammi di KCl che bisogna
aggiungere a 60.0 g di acqua, affinché la temperatura di congelamento della soluzione risultante sia -1.10 °C. Kcr(H2O)=
1.86 °C.Kg.mol-1
Pesi atomici:
Sb 121.75
S 32.064
K 39.102
Cl 35.453
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 17 gennaio 12- Traccia A
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: subito o a febbraio)
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL NH4Cl 2.4 M con 400 mL di KOH
0.60 M. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione:
MnO4- + H2S2O3 → H2SO3 + Mn2+ (ambiente acido)
Calcolare i grammi di H2SO3 che è possibile ottenere facendo reagire 324 g di KMnO4 con 268 g di
H2S2O3.
3) Calcolare la temperatura di solidificazione di una soluzione ottenuta sciogliendo 15.0 g di KCl in
120 g di H2O, sapendo che Kcr(H2O)= 1.86 K.Kg.mol-1.
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione HSO3- (H: I gruppo, S e O: VI gruppo).
5) Calcolare la solubilità di AgCl in una soluzione acquosa di AgNO3 0.0010 M, sapendo ch
Kps(AgCl)= 1.8.10-10.
Pesi atomici:
Ag 107.87
S 32.064
K 39.102
Cl 35.453
Mn 54.938
O 15.999
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 17 gennaio 12- Traccia A
(Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data orale: subito o a febbraio)
1) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL NH4Cl 2.4 M con 400 mL di KOH
0.60 M. Per NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione:
MnO4- + H2S2O3 → H2SO3 + Mn2+ (ambiente acido)
Calcolare i grammi di H2SO3 che è possibile ottenere facendo reagire 324 g di KMnO4 con 268 g di
H2S2O3.
3) Calcolare la temperatura di solidificazione di una soluzione ottenuta sciogliendo 15.0 g di KCl in
120 g di H2O, sapendo che Kcr(H2O)= 1.86 K.Kg.mol-1.
4) Descrivere formula di Lewis e geometria dello ione HSO3- (H: I gruppo, S e O: VI gruppo).
5) Calcolare la solubilità di AgCl in una soluzione acquosa di AgNO3 0.0010 M, sapendo ch
Kps(AgCl)= 1.8.10-10.
Pesi atomici:
Ag 107.87
S 32.064
K 39.102
Cl 35.453
Mn 54.938
O 15.999
H 1.008
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 7 febbraio 12- Traccia A
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: subito o dopo lo scritto del 23
1) Calcolare la concentrazione di una soluzione di acetato di sodio, CH3CO2Na, il cui pH è 9.1. Per
CH3CO2H, Ka= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
S2O82- + I- → SO42- + IO2Calcolare i grammi di NaIO2 prodotto, qualora si pongano a reagire 466 g di H2S2O8 con 165 g di
NaI.
3) Descrivere formula di Lewis, eventuali formule di risonanza e geometria dello ione NO2- (N, V
gruppo; O, VI gruppo).
4) Calcolare la tensione di vapore a 25°C di una soluzione acquosa di glucosio, C6H12O6, al 15% in
peso, sapendo che P°(H2O) è 23.8 mmHg a 25°C.
5) Calcolare il prodotto di solubilità del solfato di argento, Ag2SO4, sapendo che in 2.0 L di acqua
se ne sciolgono 8.74 g.
Pesi atomici:
S 32.064
O 15.999
I 126.90
Na 22.989
C 12.011
H 1.008
Ag 107.87
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 7 febbraio 12- Traccia B
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: subito o dopo lo scritto del 23
1) Calcolare la concentrazione di una soluzione di fluoruro di potassio, KF, il cui pH è 8.4. Per HF,
Ka= 7.5.10-4
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
ClO2- + Cr2O72- → ClO3- + Cr3+
Calcolare i grammi di NaClO3 prodotti, qualora si pongano a reagire 335 g di NaClO2 con 419 g di
Na2Cr2O7.
3) Descrivere formula di Lewis, eventuali formule di risonanza e geometria dello ione ClO2- (Cl,
VII gruppo; O, VI gruppo).
4) Calcolare la temperatura di solidificazione di una soluzione acquosa di glucosio (C6H12O6) al
20% in peso, sapendo che Kcr(H2O) è 1.86 K.Kg.mol-1.
5) Calcolare il prodotto di solubilità del cloruro di piombo, PbCl2, sapendo che 2.0 L di acqua se ne
sciolgono 16.0 g.
Pesi atomici:
Cl 35.453
Na 22.989
O 15.999
Cr 51.996
H 1.008
C 12.011
Pb 207.2
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 7 febbraio 12- Traccia C
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: subito o dopo lo scritto del 23
1) Calcolare la concentrazione di una soluzione di cloruro di ammonio, NH4Cl, il cui pH è 5.1. Per
NH3, Kb= 1.8.10-5
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
MnO4- + N2H4 → Mn2+ + N2
Calcolare i grammi di N2 prodotto, qualora si pongano a reagire 348 g di KMnO4 con 79.5 g di
N2H4.
3) Descrivere formula di Lewis, eventuali formule di risonanza e geometria dello ione SO32- (S e O,
VI gruppo).
4) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa di glucosio (C6H12O6) al 22% in
peso, sapendo che Keb(H2O) è 0.52 K.Kg.mol-1
5) Calcolare il prodotto di solubilità del solfato di argento, Ag2SO4, sapendo che in 0.50 L di acqua
se ne sciolgono 2.20 g.
Pesi atomici:
Mn 54.938
O 15.999
K 39.102
N 14.0067
H 1.008
Ag 107.87
S 32.064
Cl 35.453
C 12.011
Scienze Biologiche - Biologia delle Produzioni Marine - Compito del 7 febbraio 12- Traccia D
Scrivere NOME, MATRICOLA, TRACCIA e data ORALE: subito o dopo lo scritto del 23
1) Calcolare la concentrazione di una soluzione di nitrito di potassio, KNO2, il cui pH è 8.6. Per
HNO2, Ka= 4.0.10-4
2) Bilanciare la seguente reazione di ossido-riduzione (in ambiente acido):
MnO4- + I2 → MnO2 + IOCalcolare i grammi di KIO prodotto, qualora si pongano a reagire 348 g di KMnO4 con 736 g di I2.
3) Descrivere formula di Lewis, eventuali formule di risonanza e geometria dello ione ClO3- (Cl,
VII gruppo; O, VI gruppo).
4) Calcolare la tensione di vapore a 15°C di una soluzione acquosa di glucosio (C6H12O6) al 35% in
peso, sapendo che P°(H2O) è 12.8 mmHg a 15°C.
5) Calcolare il prodotto di solubilità del cloruro di piombo, PbCl2, sapendo che 0.50 L di acqua se
ne sciolgono 4.05 g.
Pesi atomici:
Mn 54.938
K 39.102
I 126.90
O 15.999
Cl 35.453
Pb 207.2
H 1.008
C 12.011