LA NOMENCLATURA TRADIZIONALE
ELEMENTI
METALLI
Me
NON METALLI
nMe
OSSIDI
MexOy
ANIDRIDI
nMexOy
IDROSSIDI
Me(OH)x
OSSIACIDI + IDRACIDI
HxnMeyOz
HxnMe
SALI
OSSIDI
Sono composti binari formati da Me e O, la formula generale è Mex Oy
ossido di sodio
Na+1 O-2 Na2O
Ossido di calcio
Ca+2 O-2 CaO
Ossido di alluminio
Al+3 O-2 Al2O3
Se il metallo presenta più numeri di ossidazione si procede come segue
Es. ossido ferroso
Fe +2 O-2 FeO
Ossido ferrico
Fe +3 O-2 Fe2O3
Es.
Si attribuisce cioè desinenza –OSO al composto con il n. ox. PIÙ BASSO,
desinenza –ICO al composto con il n. ox. PIÙ ALTO.
In alcuni casi il n. ox. è indicato direttamente nel nome del composto , in numero romano
Es. ossido di nichel (II)
Ni +2 O-2 NiO
ossido di nichel (III)
Ni +3 O-2 Ni2O3
ANIDRIDI
Sono composti binari formati da nMe e O, la formula generale è nMex Oy.
Poiché il nMe si combina con l’ossigeno (più elettronegativo) il suo n. ox. deve sempre essere
positivo.
Es. anidride solforosa
S+4 O-2 SO2
anidride solforica
S+6 O-2 SO3
(non si prende in considerazione, per lo zolfo, il n.ox. -2 perché è negativo)
Alcuni nMe presentano più di 2 n. ox.., le eccezioni e la relativa nomenclatura sono presentati nella
seguente tabella
Cloro
Bromo
Iodio
Manganese
+1
ipoclorosa
ipobromosa
ipoiodosa
---
+3
clorosa
bromosa
-----
+4
------manganosa
+5
clorica
Bromica
iodica
---
+6
------manganica
+7
perclorica
periodica
permanganica
IDRACIDI
Sono composti binari formati da H e nMe, la formula generale è Hx nMe. Il nome è caratterizzato
dalla desinenza –IDRICO.
Es. Acido cloridrico
H+1 Cl-1 HCl
Poiché il nMe si combina con l’idrogeno (meno elettronegativo) il suo n. ox. deve sempre essere
negativo. Formano perciò idracidi i seguenti elementi: Cl, Br, I, S. Di questo gruppo fa parte anche
un acido particolare cioè HCN acido cianidrico
OSSIACIDI
Sono composti ternari formati da H , nMe e O la formula generale è Hx nMe y Oz.Si considerano
derivati da un’anidride + acqua.
Il nome di un ossiacido è caratterizzato dalle desinenze –OSO o –ICO e da questo si può risalire
all’anidride corrispondente
Per ricavare la formula si scrive una equazione chimica
Anidride + H2O ossiacido
e si sommano gli atomi di ciascun elemento presenti al primo membro.
Es.
acido carbonico
deriva da
anidride carbonica + H2O
quindi
CO2 + H2O H2CO3
Nel caso di nMe con n. ox. dispari, la formula ottenuta presenta tutti gli indici divisibili per2, che
vanno “semplificati”
Es. acido nitrico
deriva da
anidride nitrica + H2O
Quindi
N2O5 + H2O H2N2O6 2 HNO3
N.B.: il coefficiente 2 è necessario per il bilanciamento, ma non è parte della formula.
Alcuni nMe possono formare più ossiacidi addizionando un numero variabile di molecole di H2O,
le eccezioni che abbiamo considerato e la relativa nomenclatura sono presentati nella seguente
tabella
anidride
formula
molecole di
acqua
1
3
formula acido
nome
Borica
B2O3
HBO2
H3BO3
Acido meta-borico
Acido orto-borico
Silicica
SiO2
1
2
H2SiO3
H4SiO4
Acido meta-silicico
Acido orto-silicico
Fosforica
P2O5
1
2
3
HPO3
H4P2O7
H3PO4
Acido meta-fosforico
Acido piro-fosforico
Acido orto-fosforico
IDROSSIDI
Sono composti ternari formati da Me ,O e H , caratterizzati dalla presenza del gruppo ossidrile OH(
complessivamente con n. ox. = -1), la formula generale è Me (OH) x, le regole per l’attribuzione del
nome sono le stesse degli ossidi.
Es. idrossido mercurico
Hg +2 (OH) -1 Hg(OH)2
SALI
Possono essere binari, ternari o quaternari, sono caratterizzati dalla presenza di Me e nMe, le
formule generali possono variare a seconda del sale, ma tutti presentano un gruppo caratteristico
che fa riferimento all’acido da cui il sale deriva ( residuo dell’acido)
Per ricavare la formula di un sale, bisogna risalire all’acido da cui deriva secondo la tabella
seguente:
acidi
sali
- oso
- ito
ossiacidi
- ico
- ato
idracidi
- idrico
- uro
Ricavata la formula dell’acido, si sostituisce, totalmente o in parte, l’idrogeno presente con il
metallo in questione e si bilanciano i n. ox..
Es 1.
ipoclorito di sodio deriva da acido ipocloroso deriva da anidride ipoclorosa
quindi Cl2O anidride ipoclorosa
Cl2O + H2O H2Cl2O2 2 HClO acido ipocloroso
Na +1 (ClO) -1 NaClO
ipoclorito di sodio
Es 2.
fluoruro di calcio deriva da acido fluoridrico (idracido, non c’è anidride)
quindi
HF acido fluoridrico
Ca+2 F-1 CaF2
N.B.: il n. ox. del residuo dell’acido si può ottenere
Sommando i n. ox. degli atomi presenti
Considerando gli atomi di idrogeno sostituiti
(-1 per ogni idrogeno mancante : es H2CO3 HCO3 n.ox.= -1; CO3 n. ox. = -2)
Nel caso la sostituzione dell’idrogeno sia parziale (restano atomi di H nella formula del sale), il sale
si definisce sale acido e la parola acido compare nel nome del sale.
Es.
quindi
solfato acido di calcio deriva da acido solforico deriva da anidride solforica
SO3 anidride solforica
SO3 + H2O H2SO4 ac ido solforico
Ca +2 (HSO4) -1 Ca(HSO4)2 solfato acido ( perché è rimasto un H) di calcio.
