La materia : aspetti qualitativi e quantitativi La
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Sistema di gestione per la Qualità UNI EN ISO 9001:2008 Modulo lavoro Pagina 1 di 3 Allegato ML 2-08 PROGRAMMA SVOLTO Versione 22 aprile 2015 ANNO SCOLASTICO 2015-2016 CLASSE 1G MATERIA CHIMICA DOCENTE Lucia Rumi I. I. S.S. “ E VANONI” MENAGGIO La materia : aspetti qualitativi e quantitativi La chimica La chimica studia la materia. Le grandezze e le loro unità di misura : massa, peso, volume, densità. La temperatura, la scala Kelvin e la temperatura assoluta. Trasformazioni fisiche e chimiche della materia Gli stati di aggregazione della materia e i loro cambiamenti. Le miscele. Le tecniche di separazione delle miscele. Le sostanze pure. L’aspetto quantitativo delle reazioni. Le leggi ponderali: l’importanza delle quantità. La scoperta delle molecole. Massa assoluta e massa relativa: due modi per “pesare” gli atomi. La mole: il contatore delle quantità di sostanza. Le formule : il linguaggio della chimica. Dall’atomo ai composti chimici L’atomo: i modelli del passato Caratteristiche generali delle particelle subatomiche. I primi modelli atomici: Thomson e Rutherford. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Il modello atomico di Bohr: i livelli energetici. L’atomo: il modello a orbitali L’orbitale. I numeri quantici. Il principio di esclusione di Pauli e le configurazioni elettroniche. Il sistema periodico degli elementi La classificazione degli elementi. Tavola periodica e configurazioni elettroniche. Le proprietà periodiche. Metalli e non metalli: una distinzione antica, ma molto utile. Il legame chimico Che cos’è un legame chimico? Il legame covalente. Il legame ionico. Il legame metallico. Geometria molecolare: la forma delle molecole. La teoria del legame di valenza. I legami deboli, o forze intermolecolari. Le classi dei composti inorganici e la loro nomenclatura Due indici per contare i legami. La classificazione dei composti inorganici. La nomenclatura tradizionale. Sistema di gestione per la Qualità UNI EN ISO 9001:2008 Modulo lavoro Pagina 2 di 3 Allegato ML 2-08 PROGRAMMA SVOLTO Versione 22 aprile 2015 I. I. S.S. “ E VANONI” MENAGGIO Le trasformazioni chimiche e il loro controllo Le reazioni e la stechiometria Come si rappresenta una reazione. Il bilanciamento delle equazioni chimiche. Laboratorio Regolamento di laboratorio La vetreria del Laboratorio. Uso della pipetta. Misura della densità di vari oggetti. Reattività di magnesio e sodio con ossigeno e acqua. I miscugli omogenei e eterogenei (vari esempi). Filtrazione di vari tipi di terra. Preparazione di filtri normali e a pieghe, in carta. Solubilità dell’acido salicilico ed estrazione con solvente. Cristallizzazione di CuSO4*5H2O Disidratazione di CuSO4*5H2O Distillazione del permanganato Distillazione di oli essenziali Saggi la fiamma Misura della densità della birra e distillazione della birra per calcolare il residuo secco Reazioni di doppio scambio Menaggio, ______________ FIRMA DEGLI ALUNNI FIRMA DOCENTE __________________ _________________ _____________________
