Sistema di
gestione per la
Qualità
UNI EN ISO
9001:2008
Modulo lavoro
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1 di 3
Allegato ML 2-08 PROGRAMMA SVOLTO
Versione
22 aprile 2015
ANNO SCOLASTICO
2015-2016
CLASSE
1G
MATERIA
CHIMICA
DOCENTE
Lucia Rumi
I. I. S.S.
“ E VANONI”
MENAGGIO
La materia : aspetti qualitativi e quantitativi
La chimica
La chimica studia la materia. Le grandezze e le loro unità di misura : massa, peso, volume,
densità. La temperatura, la scala Kelvin e la temperatura assoluta.
Trasformazioni fisiche e chimiche della materia
Gli stati di aggregazione della materia e i loro cambiamenti. Le miscele. Le tecniche di
separazione delle miscele. Le sostanze pure.
L’aspetto quantitativo delle reazioni.
Le leggi ponderali: l’importanza delle quantità. La scoperta delle molecole. Massa assoluta e
massa relativa: due modi per “pesare” gli atomi. La mole: il contatore delle quantità di sostanza. Le
formule : il linguaggio della chimica.
Dall’atomo ai composti chimici
L’atomo: i modelli del passato
Caratteristiche generali delle particelle subatomiche. I primi modelli atomici: Thomson e
Rutherford. Numero atomico, numero di massa e isotopi. Il modello atomico di Bohr: i livelli
energetici.
L’atomo: il modello a orbitali
L’orbitale. I numeri quantici. Il principio di esclusione di Pauli e le configurazioni elettroniche.
Il sistema periodico degli elementi
La classificazione degli elementi. Tavola periodica e configurazioni elettroniche. Le proprietà
periodiche. Metalli e non metalli: una distinzione antica, ma molto utile.
Il legame chimico
Che cos’è un legame chimico? Il legame covalente. Il legame ionico. Il legame metallico.
Geometria molecolare: la forma delle molecole. La teoria del legame di valenza. I legami deboli, o
forze intermolecolari.
Le classi dei composti inorganici e la loro nomenclatura
Due indici per contare i legami. La classificazione dei composti inorganici. La nomenclatura
tradizionale.
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22 aprile 2015
I. I. S.S.
“ E VANONI”
MENAGGIO
Le trasformazioni chimiche e il loro controllo
Le reazioni e la stechiometria
Come si rappresenta una reazione. Il bilanciamento delle equazioni chimiche.
Laboratorio
Regolamento di laboratorio
La vetreria del Laboratorio. Uso della pipetta.
Misura della densità di vari oggetti.
Reattività di magnesio e sodio con ossigeno e acqua.
I miscugli omogenei e eterogenei (vari esempi).
Filtrazione di vari tipi di terra.
Preparazione di filtri normali e a pieghe, in carta.
Solubilità dell’acido salicilico ed estrazione con solvente.
Cristallizzazione di CuSO4*5H2O
Disidratazione di CuSO4*5H2O
Distillazione del permanganato
Distillazione di oli essenziali
Saggi la fiamma
Misura della densità della birra e distillazione della birra per calcolare il residuo secco
Reazioni di doppio scambio
Menaggio, ______________
FIRMA DEGLI ALUNNI
FIRMA DOCENTE
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