Chimica - Classe II
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Contenuti obiettivi conoscenze obiettivi abilità obiettivi competenze LE PARTICELLE DELL’ATOMO Natura elettrica della materia Le particelle fondamentali dell’atomo L’atomo di Thomson L’atomo di Rutherford Numero atomico Numero di massa ed isotopi Decadimento radiattivo Fissione e fusione nucleare Descrivere la natura - Spiegare le proprietà delle particelle elementari che delle tre particelle compongono l’atomo. che compongono l’atomo. - Confrontare i modelli atomici di Thomson e di Rutherford. - Identificare gli elementi della tavola periodica mediante il numero atomico e stabilire la massa atomica degli isotopi componenti. - Descrivere le principali trasformazioni del nucleo atomico. LA STRUTTURA DELL’ATOMO La doppia natura della luce L’atomo di Bohr Doppia natura dell’elettrone L’orbitale Numeri quantici ed orbitali Configurazione elettronica - Descrivere la natura ondulatoria e corpuscolare della luce. - Usare il concetto dei livelli di energia quantizzati per spiegare lo spettro a righe dell’atomo. - Rappresentare la configurazione elettronica di un elemento. - Identificare le basi sperimentali della struttura dell’atomo. Spiegare la struttura elettronica a livelli di energia dell’atomo. Contenuti obiettivi conoscenze obiettivi abilità obiettivi competenze IL SISTEMA PERIODICO Il sistema periodico di Mendeleev La moderna tavola periodica I simboli di Lewis Le proprietà periodiche Metalli non metalli e semimetalli - Discutere lo sviluppo storico del concetto di periodicità. - Spiegare la relazione fra struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica. - Descrivere le principali proprietà periodiche che confermano la struttura a strati dell’atomo. - Descrivere le principali proprietà di metalli, semimetalli e non metalli Identificare gli elementi attraverso il loro numero atomico e mediante le proprietà intensive di ciascun elemento. I LEGAMI CHIMICI La regola dell’ottetto. I legami interatomici (legame covalente, legame ionico, legame metallico) - Descrivere le proprietà osservabili dei materiali sulla base della loro struttura microscopica. - Comparare i diversi legami chimici. Stabilire la polarità dei legami covalenti e delle molecole sulla base delle differenze di elettronegatività degli elementi e della geometria delle molecole. Spiegare la struttura delle sostanze che presentano legame ionico, legame covalente e legame metallico. LE NUOVE TEORIE DEL LEGAME Ibridazione degli orbitali e geometria delle molecole - Spiegare l’ibridazione.. Disegnare le strutture elettroniche delle principali molecole. Utilizzare le diverse teorie sui legami chimici per spiegare le proprietà e le strutture delle molecole Contenuti obiettivi conoscenze Le interazioni dipoloLE FORZE dipolo, le forze di INTERMOLECOLA London, il legame RI E GLI STATI ad idrogeno CONDENSATI Forze di coesione DELLA MATERIA intermolecolari e stati di aggregazione della materia obiettivi abilità obiettivi competenze Spiegare le proprietà fisiche dei materiali sulla base delle interazioni microscopiche fra atomi, ioni e molecole e della loro struttura cristallina. - Confrontare le forze di attrazione interatomiche (legame ionico, legame covalente e legame metallico) con le forze intermolecolari. - Spiegare le differenze nelle proprietà fisiche dei materiali, dovute alle interazioni interatomiche e intermolecolari. - Classificare i solidi in base alle interazioni fra atomi e fra molecole. -
