PROGRAMMA DI CHIMICA 4BL anno scolastico 2011-2012
Con riferimento al libro di testo ( Valitutti Tifi Gentili “Le idee della chimica” Zanichelli
seconda edizione) sono stati svolti i seguenti argomenti:
CAP. 2 Le trasformazioni fisiche della materia
La materia e le sue caratteristiche
Sistemi omogenei ed eterogenei
Sostanze pure e miscugli
Passaggi di stato
Pressione e passaggi di stato
Principali metodi di separazione di miscugli e sostanze
CAP. 3 Le trasformazioni chimiche della materia
Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche
Elementi e composti
Gli elementi
La classificazione degli elementi
CAP.4 Le teorie della materia
L’atomo e la sua storia
Le prove sperimentali della teoria atomica
La teoria atomica spiega le leggi ponderali
Le particelle e l’energia
La teoria cinetica e i passaggi di stato
Sosta termica e calore latente
CAP. 5 La quantità chimica: la mole
La massa di atomi e molecole: cenni storici
ILe reazioni tra i gas e il principio di Avogadro
Massa atomica e massa molecolare
Contare per moli
CAP. 6 Le leggi dei gas
I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare
La pressione dei gas
La legge di Boyle
La legge di Gay-Lussac
La legge di Charles
Volume molare dei gas
L’equazione di stato dei gas ideali
Miscele gassose
I gas reali
CAP. 7 Le particelle dell’atomo
La natura elettrica della materia
Le particelle fondamentali dell’atomo
La scoperta dell’elettrone
L’esperimento di Rutherford
Numero atomico
Il numero di massa e gli isotopi
CAP.8 La struttura dell’atomo
Cenni sulla natura ondulatoria e corpuscolare della luce
La luce degli atomi
L’atomo di Bohr
Numeri quantici e orbitali
L’atomo di idrogeno secondo la meccanica quantistica
La configurazione degli atomi polielettronici
CAP.9 Il sistema periodico
La moderna tavola periodica
Le proprietà periodiche degli elementi
Metalli, non metalli e semimetalli
CAP. 10 I legami chimici
Energia di legame
I gas nobili e la regola dell’ottetto
Il legame covalente
Il legame covalente dativo
Il legame covalente polare
Il legame ionico
I composti ionici
Il legame metallico
La tavola periodica e i legami tra gli elementi
La forma delle molecole
La teoria VSEPR
CAP. 11 Le nuove teorie del legame
Gli orbitali molecolari ϭ e π
L’ibridazione degli orbitali atomici
CAP. 12 Le forze intermolecolari e gli stati condensati della materia
Le forze intermolecolari
Molecole polari e apolari
Le forze dipolo-dipolo e le forze di London
Il legame a idrogeno
Legami a confronto
CAP. 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Valenza e numero di ossidazione
La classificazione dei composti inorganici
Le proprietà dei composti binari
La nomenclatura dei composti binari
Le proprietà dei composti ternari
La nomenclatura dei composti ternari
CAP. 14 Le proprietà delle soluzioni
Perché le sostanze si sciolgono?
Soluzioni acquose ed elettroliti
La concentrazione delle soluzioni
L’effetto del soluto sul solvente: le proprietà colligative
La tensione di vapore delle soluzioni
Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico
Osmosi e pressione osmotica
La solubilità e le soluzioni sature
Solubilità,temperatura e pressione
CAP. 15 Le reazioni chimiche
Le equazioni di reazione
I calcoli stechiometrici
I vari tipi di reazione
Le reazioni di sintesi
Le reazioni di decomposizione
Le reazioni di scambio o di spostamento
Le reazioni di doppio scambio
CAP. 17 La velocità di reazione
Che cos’è la velocità di reazione
L’equazione cinetica
Gli altri fattori che influiscono sulla velocità di reazione
L’energia di attivazione
I catalizzatori
CAP. 18 L’equilibrio chimico
L’equilibrio dinamico
L’equilibrio chimico: anche i prodotti reagiscono
La costante di equilibrio
Il principio di Le Chatelier
CAP. 19 Acidi e basi si scambiano protoni
La teoria sugli acidi e sulle basi
La ionizzazione dell’acqua
Il pH
Come misurare il pH
La neutralizzazione: una reazione tra acidi e basi (introduzione)
La titolazione acido-base
CAP 20. Le reazioni di ossido-riduzione
L’importanza delle reazioni di ossido-riduzione
Il numero di ossidazione
La classe ha inoltre svolto le seguenti attività di laboratorio:
Metodi di separazione: la distillazione frazionata
4 laboratori virtuali sul comportamento dei gas
Saggi alla fiamma
Studio di alcune reazioni chimiche
Misura del pH di una soluzione: uso di indicatori, uso del pH-metro
Titolazione acido forte- base forte
Abano Terme, 07 giugno 2012
L’insegnante: Prof. Nicla Zezza
I rappresentanti di classe:
