Liceo Scientifico L. B. Alberti
Cagliari
Quiz di Chimica
Raccolta tratta dai Test di Ammissione in Medicina 2002–2008
Anno Scolastico 2009/2010
Paolo Zucca
[email protected]
DISCLAIMER: I presenti quiz sono frutto del semplice lavoro di raccolta, ed
elaborazione per argomenti cardine dei test di Ammissione in Medicina a
partire dal 2002 al 2008. Non sono da considerarsi in alcun modo come
sostitutivi di un testo completo per esercitarsi, né tantomeno completamente
indicativi del programma da preparare in vista del test.
Questo documento è stato impaginato dal suo autore con LATEX, un sistema gratuito e libero
di elaborazione dei testi, nel settembre 2009.
INDICE
Indice
1 ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
3
2 LEGAME CHIMICO
11
3 SOLUZIONI
14
4 NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA
16
5 EQUILIBRIO E pH
22
6 OSSIDORIDUZIONI
28
7 MISCELLANEA
30
8 CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
38
9 RISPOSTE CORRETTE
48
2
1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
1
ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
1. Qual è il numero massimo di elettroni che possono essere contenuti in tutti gli orbitali 4d di un atomo?
(a) 4
(b) 8
(c) 10
(d) Non esiste un numero massimo
(e) 12
2. Il numero massimo di elettroni contenuto in un orbitale 5f è
(a) 2
(b) 14
(c) 10
(d) 6
(e) 1
3. Il numero quantico secondario di un elettrone contenuto in un
orbitale 3p:
(a) è 2
(b) è 1
(c) può assumere tutti i valori interi compresi tra 0 e 2
(d) è 3
(e) può assumere tutti i valori interi (zero compreso) tra -3 e +3
4. Si definiscono isotopi:
(a) atomi con uguale numero atomico e diverso numero di elettroni
(b) atomi con uguale numero atomico e uguale numero di massa
(c) atomi con diverso numero atomico e diverso numero di massa
(d) atomi con uguale numero atomico e diverso numero di massa
(e) atomi con diverso numero atomico e uguale numero di elettroni
3
1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
5. La differenza tra l’isotopo 125 e 131 dello Iodio dipende dal fatto
che:
(a) l’isotopo 131 possiede 6 elettroni in più rispetto all’isotopo 125
(b) l’isotopo 131 possiede 6 protoni in più rispetto all’isotopo 125
(c) l’isotopo 131 possiede 6 neutroni in più rispetto all’isotopo 125
(d) l’isotopo 125 possiede 6 protoni in più rispetto all’isotopo 131
(e) l’isotopo 125 possiede 6 neutroni in più rispetto all’isotopo 131
6. I gas nobili non sono reattivi perché:
(a) l’orbitale più esterno è completamente occupato dagli elettroni
(b) sono presenti allo stato monoatomico
(c) presentano basse forze di Van der Waals
(d) hanno pochi elettroni nello strato esterno
(e) non reagiscono con gli acidi
7. Quale di queste coppie di elementi appartiene allo stesso gruppo
della tavola periodica degli elementi?
(a) Ca e O
(b) Na e Cl
(c) K e Ca
(d) K e O
(e) Ca e Mg
8. Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un orbitale?
(a) 2
(b) 8
(c) 18
(d) 32
(e) dipende dal tipo di orbitale
4
1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
9. L’elettronegatività è:
(a) l’energia ceduta quando su un atomo giunge un elettrone dall’esterno
(b) la capacità di un elemento di attrarre elettroni di legame
(c) la capacità di condurre la corrente
(d) l’energia necessaria per strappare un elettrone ad uno ione negativo
(e) la capacità di un elemento di cedere elettroni
10. Nella tavola periodica degli elementi l’energia di ionizzazione
dall’alto in basso lungo un gruppo:
(a) diminuisce solo negli ultimi tre gruppi
(b) cresce progressivamente
(c) resta invariata
(d) cresce nei primi tre gruppi, resta invariata negli altri
(e) decresce progressivamente
11. Tra l’atomo neutro Ne e lo ione Na+ è:
(a) più piccolo Ne ma ha massa maggiore
(b) più piccolo l’atomo Ne
(c) impossibile prevedere chi è più piccolo
(d) più piccolo lo ione Na+
(e) più piccolo Ne ma ha massa minore
12. Elementi che hanno lo stesso numero di elettroni nella configurazione elettronica esterna:
(a) hanno la stessa energia di ionizzazione
(b) hanno la stessa affinità elettronica
(c) fanno parte dello stesso gruppo della tavola periodica
(d) occupano lo stesso periodo della tavola periodica
(e) hanno la stessa elettronegatività
5
1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
13. I non metalli:
(a) sono pessimi conduttori di calore e di elettricità
(b) hanno tutti bassa elettronegatività
(c) sono tutti incolori
(d) sono buoni conduttori di calore ma non di elettricità
(e) sono tutti gassosi
14. I metalli alcalino–terrosi hanno in comune:
(a) un e− nello strato più esterno
(b) nessun e− nello strato più esterno
(c) due e− nello strato più esterno
(d) tre e− nello strato più esterno
(e) otto e− nello strato più esterno
15. I due nuclidi 14 e 12 del carbonio si distinguono perché il primo
possiede:
(a) due protoni in più
(b) due neutroni in più
(c) due elettroni in più
(d) due protoni in meno
(e) due nucleoni in meno
16. Un elemento è costituito da atomi:
(a) aventi lo stesso numero di nucleoni
(b) tutti diversi tra loro
(c) aventi uguale numero di massa
(d) aventi tutti lo stesso numero di protoni
(e) aventi lo stesso numero di neutroni
6
1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
17. Nella tavola periodica degli elementi il potenziale di ionizzazione
lungo un periodo:
(a) cresce nei primi tre gruppi, resta invariato negli altri
(b) decresce nei primi due gruppi, cresce negli altri
(c) decresce progressivamente
(d) cresce progressivamente
(e) resta invariato
18. Quale dei seguenti elementi NON è un metallo alcalino–terroso?
(a) Ca
(b) Pb
(c) Ba
(d) Mg
(e) Be
19. Indicare quale dei seguenti elementi NON è di transizione:
(a) Fe
(b) Cu
(c) Cr
(d) As
(e) Zn
20. In base al modello atomico di Bohr, quando un elettrone passa
da uno stato fondamentale ad uno stato eccitato, l’atomo:
(a) emette energia
(b) acquista energia
(c) emette una radiazione luminosa
(d) perde un protone
(e) si raffredda
7
1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
21. Mg e Ca sono:
(a) alogeni
(b) metalli di transizione
(c) metalli nobili
(d) metalli del primo gruppo
(e) metalli del secondo gruppo
22. Quale elemento NON fa parte del gruppo dei metalli alcalini?
(a) Na
(b) Li
(c) Mg
(d) Cs
(e) Fr
23. Qual è la configurazione elettronica esterna del Calcio?
(a) 3s2
(b) 2s2
(c) 5s2
(d) 6s2
(e) 4s2
24. Il numero di massa di un elemento corrisponde:
(a) al numero di neutroni meno il numero di protoni
(b) al numero di protoni meno il numero di neutroni
(c) al numero di protoni più il numero di neutroni
(d) al numero dei neutroni dell’elemento
(e) al numero dei protoni dell’elemento
25. L’energia necessaria per strappare una mole di elettroni ad una
mole di atomi per formare una mole di ioni monovalenti positivi
viene definita:
8
1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
(a) grado di ionizzazione molare
(b) potenziale di ionizzazione molare
(c) costante di ionizzazione molare
(d) indice di dislocazione molare
(e) potenziale chimico molare
26. Quanti elettroni, protoni e neutroni ha, nell’ordine, lo ione H− ?
(a) 1;1;0
(b) 0;1;1
(c) 2;1;1
(d) 2;1;0
(e) 1;1;2
27. I gas nobili (ad eccezione dell’elio) hanno tutti configurazione
elettronica esterna di tipo:
(a) sp6
(b) sp8
(c) s2 p4
(d) s2 p6
(e) s2 p8
28. Due elettroni del terzo livello energetico non possono avere:
(a) numero quantico magnetico uguale a -2
(b) numero quantico secondario uguale a 2
(c) lo stesso numero quantico di spin
(d) numero quantico magnetico uguale a 3
(e) numero quantico secondario uguale a 0
29. Nell’isotopo radioattivo
14
C del carbonio sono presenti:
(a) 6 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni
9
1. ORBITALI E TAVOLA PERIODICA
(b) 8 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni
(c) 7 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni
(d) 6 protoni, 8 neutroni, 6 elettroni
(e) 7 protoni, 7 neutroni, 6 elettroni
30. Un catione sodio, rispetto ad un atomo di sodio, ha:
(a) un elettrone in più
(b) lo stesso numero di massa
(c) un protone in più
(d) un neutrone in meno
(e) un protone in meno
31. Indica quale delle seguenti sostanze ha il peso molecolare minore:
(a) ossigeno
(b) acqua
(c) azoto
(d) monossido di carbonio
(e) anidride carbonica
10
2. LEGAME CHIMICO
2
LEGAME CHIMICO
32. Il legame covalente necessita di:
(a) acquisizione di almeno tre elettroni
(b) trasferimento di elettroni tra atomi
(c) cessione di almeno due elettroni
(d) condivisione degli elettroni tra atomi
(e) un metallo e un non metallo
33. Per legame ionico di intende la forza di attrazione:
(a) tra ioni di segno opposto nei composti
(b) tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo
(c) tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti
(d) tra gli atomi negli elementi
(e) tra gli ioni dello stesso elemento
34. Nella molecola NH3 , l’atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomo di H:
(a) tre elettroni
(b) due elettroni
(c) un elettrone
(d) quattro elettroni
(e) nessun elettrone
35. Cl–Cl rappresenta la molecola biatomica del cloro; il legame che
caratterizza tale sostanza è:
(a) metallico
(b) covalente puro
(c) dativo
(d) covalente polare
(e) ionico
11
2. LEGAME CHIMICO
36. Il legame covalente polarizzato si può formare tra:
(a) atomi dello stesso elemento
(b) atomi a diversa elettronegatività
(c) atomi con la stessa configurazione elettronica
(d) ioni con carica di segno opposto
(e) atomi che possono cedere ed acquistare elettroni
37. Quale indicazione può far supporre che un composto binario sia
ionico?
(a) I due elementi che lo compongono sono entrambi metalli
(b) I due elementi che lo compongono sono entrambi non-metalli
(c) I due elementi che lo costituiscono sono entrambi dello stesso periodo
(d) Dei due elementi che lo costituiscono uno appartiene al gruppo I e
l’altro al gruppo VII
(e) Il composto conduce la corrente elettrica solo allo stato solido
38. Il legame covalente si forma quando due atomi:
(a) trasferiscono uno o più elettroni da un atomo ad un altro
(b) mettono in comune tutti gli elettroni di valenza
(c) mettono in comune una coppia di elettroni
(d) trasferiscono tutti gli elettroni di valenza da un atomo ad un altro
(e) mettono in comune tutti gli elettroni
39. Indica il motivo per cui ogni trasformazione chimica è accompagnata da effetti energetici:
(a) alcune sostanze reagenti cambiano il proprio stato di aggregazione e
quindi devono assorbire o cedere calore
(b) i legami chimici presenti nei reagenti sono diversi da quelli presenti
nei prodotti e quindi cambia l’energia chimica
(c) gli atomi dei reagenti si trasformano in atomi diversi che formano tra
loro legami più stabili nei prodotti
12
2. LEGAME CHIMICO
(d) i nuclei degli atomi dei reagenti si trasformano in nuclei più piccoli e
quindi diminuisce l’energia interna del sistema
(e) i prodotti sono sempre sostanze con maggiore stabilità, quindi il
sistema finale ha sempre maggiore energia
40. Indicare la coppia di elementi che possono legarsi con un legame
ionico:
(a) H e P
(b) K e F
(c) H e Cl
(d) He e Ar
(e) N e H
41. In un legame covalente omopolare gli elettroni sono distribuiti:
(a) in diversa misura tra atomi uguali
(b) solo su un atomo e non sull’altro
(c) in egual misura tra atomi diversi
(d) in diversa misura tra atomi diversi
(e) in egual misura tra atomi uguali
42. Il cloruro di sodio si scioglie in acqua a seguito della formazione
nella soluzione di legami:
(a) ione–dipolo
(b) idrogeno
(c) idrofobici
(d) ionici
(e) covalenti
13
3. SOLUZIONI
3
SOLUZIONI
43. Quanti g di MgSO4 (P.M. = 120) occorrono per preparare 2000
ml di una soluzione 3 M?
(a) 480 g
(b) 360 g
(c) 500 g
(d) 120 g
(e) 720 g
44. Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (p.m.=
36) e 360 g di NaOH (p.m.= 40), il suo pH è:
(a) inferiore a 7,0
(b) neutro
(c) superiore a 7,0
(d) superiore a 8,0
(e) superiore a 10,0
45. In 500 mL di una soluzione acquosa sono presenti 2 g di NaOH
(p.m.=40 u.m.a.); la concentrazione della soluzione è:
(a) 1 M
(b) 0,1 M
(c) 1 m
(d) 0,1 m
(e) 0,05 M
46. Una soluzione acquosa di acido solforico 0,1 M contiene:
(a) 0,0001 mol di acido in 1 ml di soluzione
(b) 0,1 mol di acido in 100 ml di soluzione
(c) 0,001 mol di soluto in 1 litro di soluzione
(d) 0,1 mol di acido in 10 litri di acqua
14
3. SOLUZIONI
(e) 1 ml di acido in 1 ml di soluzione
47. La massa molecolare dell’acqua è pari a 18 u.m.a. Perciò in 1
litro d’acqua sono contenute:
(a) 22,4 mol di acqua
(b) 1,8 10−3 mol di acqua
(c) 100 mol di acqua
(d) 55,5 mol di acqua
(e) 1,8 103 mol di acqua
48. Una soluzione 1 M di KCl contiene:
(a) 1g di sale per ml di soluzione
(b) 1 mole di soluto per litro di soluzione
(c) 1 mole di soluto per ml di soluzione
(d) 1 mole di soluto per Kg di soluzione
(e) nessuna delle precedenti è esatta
49. Indicare la massa di ossido di calcio (calce viva) che si ottiene
da 1 kg di CaCO3 , se la reazione è: CaCO3 = CaO + CO2 (p.at.
Ca = 40, p.at. C = 12, p.at. O = 16 u.m.a)
(a) 1 kg
(b) 560 g
(c) 200 g
(d) 56 g
(e) 2 kg
15
4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA
4 NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA
50. A cosa corrisponde il numero di ossidazione di un elemento?
(a) Al valore di elettronegatività dell’elemento
(b) Al numero complessivo di protoni e neutroni presenti nel nucleo
dell’atomo
(c) Al numero di protoni presenti nel nucleo dell’elemento
(d) Al numero di elettroni messi in gioco dall’elemento in un legame
chimico
(e) Al numero di cariche dell’elemento
51. Il valore minimo del numero di ossidazione del carbonio è:
(a) -1
(b) 0
(c) +4
(d) -4
(e) +2
52. In quale dei seguenti composti il carbonio presenta un numero
di ossidazione negativo?
(a) CO
(b) C6 H12 O6
(c) CCl4
(d) CHCl3
(e) C2 H6
53. Il ferro allo stato elementare (Fe) ha numero di ossidazione
uguale a:
(a) -3
(b) +3
16
4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA
(c) -2
(d) +2
(e) 0
ha formula:
54. Il composto formato dagli ioni Fe+++ e SO2−
4
(a) FeSO4
(b) Fe2 (SO4 )2
(c) Fe2 SO4
(d) Fe2 (SO4 )3
(e) Fe(SO4 )2
55. Un certo elemento forma un ossido, che quando è sciolto in acqua
forma una soluzione acida. Quale, tra le seguenti è la deduzione
più ragionevole? È un:
(a) non metallo
(b) elemento di transizione
(c) elemento che appartiene al gruppo degli elementi alcalini
(d) metallo
(e) gas nobile
56. Indicare il composto in cui l’atomo di cloro ha numero di ossidazione maggiore:
(a) CCl4
(b) HCl
(c) NaCl
(d) HClO4
(e) HClO2
57. La formula H2 SO3 , secondo la nomenclatura tradizionale corrisponde a:
(a) l’acido metasolforico
17
4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA
(b) l’acido solfidrico
(c) l’acido solforico
(d) l’acido ortosolforico
(e) l’acido solforoso
58. Indicare quale dei seguenti è un potente corrosivo:
(a) Acido etanoico
(b) Acido carbonico
(c) Acido citrico
(d) Acido solforico
(e) Acido L–ascorbico
59. Il bicarbonato, usato come antiacido e come digestivo, è:
(a) Idrogenocarbonato di sodio
(b) Cloruro di carbonio
(c) Carbonato di calcio
(d) Carbonato acido di calcio
(e) Carbonato di magnesio
60. Da cosa derivano gli idruri?
(a) Dalla combinazione di idrogeno con un metallo più elettronegativo
dell’idrogeno stesso
(b) Dalla combinazione di idrogeno con un non metallo elettronegativo
quanto l’idrogeno stesso
(c) Dalla combinazione di idrogeno con un metallo meno elettronegativo
dell’idrogeno stesso
(d) Dalla combinazione di idrogeno e un acido
(e) Dalla combinazione di idrogeno con un non metallo più elettronegativo dell’idrogeno stesso
61. Come varia il numero di ossidazione del cromo nella seguente
ossidoriduzione: (N H4 )2 Cr2 O7 → Cr2 O3 + 4H2 O + N2
18
4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA
(a) da +4 a +3
(b) da +7 a +2
(c) da +6 a +3
(d) da +5 a +2
(e) da +7 a +4
62. Indicare quale delle seguenti sostanze si scioglie meglio in un
solvente apolare:
(a) acido solforico
(b) zolfo
(c) acetato di potassio
(d) idrossido di sodio
(e) idrossido di potassio
63. Individuare, tra le seguenti sostanze, l’acido forte in acqua:
(a) acido lattico
(b) acido cianidrico
(c) acido acetico
(d) acido carbonico
(e) acido nitrico
64. Indicare la formula dell’acido ortofosforico:
(a) H2 PO3
(b) H2 PO4
(c) H3 PO4
(d) H3 PO3
(e) H4 PO4
65. L’unico composto in cui l’ossigeno ha numero di ossidazione +2
è:
19
4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA
(a) H2 O2
(b) F2 O
(c) H2 SO4
(d) HClO
(e) CO2
66. Il nitrito ferrico si ottiene dalla reazione tra:
(a) acido nitroso + idrossido ferrico
(b) acido nitroso + ossido ferroso
(c) acido nitrico + idrossido ferroso
(d) acido nitrico + idrossido ferrico
(e) acido nitroso + idrossido ferroso
67. Cosa sono le anidridi?
(a) Composti binari formati da idrogeno e un non metallo
(b) Composti binari formati da metallo e ossigeno
(c) Composti ternari formati da idrogeno, non metallo e ossigeno
(d) Composti binari formati da un non metallo con ossigeno
(e) Composti binari formati da uno ione metallico e dall’anione OH−
68. Indicare il numero d’ossidazione del cloro in HClO4 :
(a) -1
(b) +1
(c) +3
(d) +5
(e) +7
69. L’ossido di potassio, reagendo con l’acqua, forma:
(a) un sale
(b) una soluzione acida
20
4. NUMERI DI OSSIDAZIONE E INORGANICA
(c) una soluzione basica
(d) potassio libero
(e) la reazione non avviene
70. Il numero di ossidazione del cromo nel composto K2 Cr2 O7 è:
(a) +12
(b) +6
(c) -6
(d) -8
(e) +5
71. Il ”bicarbonato” che utilizziamo per neutralizzare l’acidità gastrica è:
(a) Na2 CO3
(b) KHCO3
(c) K2 CO3
(d) NaHCO3
(e) KNaCO3
21
5. EQUILIBRIO E pH
5
EQUILIBRIO E pH
72. Una reazione chimica si trova in uno stato di equilibrio quando:
(a) la concentrazione dei reagenti è uguale a zero
(b) la concentrazione dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti
(c) le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti non cambiano più
(d) la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti
(e) la concentrazione dei reagenti è minore di quella dei prodotti
73. Si dice che una reazione raggiunge lo stato di equilibrio chimico
quando:
(a) la velocità della reazione diretta si riduce a zero
(b) la velocità della reazione diretta inizia a diminuire
(c) la velocità della reazione inversa inizia a diminuire
(d) la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione
inversa
(e) inizia ad avvenire la reazione inversa
74. In relazione alla definizione di acido e di base secondo la teoria
di Brønsted e Lowry, indica l’unica affermazione sbagliata:
(a) si definiscono basi soltanto le specie chimiche che sono in grado di
produrre ioni OH−
(b) si definiscono acidi tutte le specie chimiche che sono in grado di cedere
ioni H+
(c) si definiscono basi tutte le specie chimiche che sono in grado di
acquistare ioni H+
(d) una specie chimica manifesta le sue proprietà acide solo in presenza
di una specie che si comporta da base
(e) una reazione chimica acido–base consiste nel trasferimento di un
protone dall’acido alla base
75. Se un soluzione acquosa di HCl (1 L) avente pH = 4 viene diluita
con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10 L), il pH della
soluzione ottenuta è:
22
5. EQUILIBRIO E pH
(a) 5
(b) 0,4
(c) 10
(d) 3
(e) 4,5
76. Indicare a quale dei seguenti valori del pH (tutti a 25
massima concentrazione di ioni H3 O+ :
) si ha la
(a) 6,12
(b) 3,5
(c) 6,6
(d) 3,11
(e) 8,13
77. A 50 ml di una soluzione 0,06 M di HCl, viene aggiunto un
volume pari al doppio di una soluzione identica di HCl 0,06 M.
Come cambia la concentrazione della soluzione?
(a) Raddoppia
(b) Triplica
(c) Si dimezza
(d) Resta uguale
(e) Diventa un terzo
78. Qual è il volume di NaOH 0,2 M necessario per portare a pH =
7 un volume di 50 ml di una soluzione 0,1 M di HCl:
(a) 500 ml
(b) 100 ml
(c) 25 ml
(d) 5 ml
(e) 50 ml
23
5. EQUILIBRIO E pH
79. In una soluzione diluita di un acido forte monoprotico, tipo HCl
abbiamo una [H+ ] = 0,001 mol/l. Qual è la concentrazione degli
ioni [OH– ] espressa in mol/l?
(a) 10−7
(b) 10−14
(c) 10−3
(d) 10−11
(e) 10−12
80. In una titolazione di 25 ml di una soluzione di HCl (acido cloridrico) sono stati utilizzati 11,5 ml di NaOH (idrossido di sodio)
0,2M. Qual è la concentrazione della soluzione di HCl?
(a) 0,092 M
(b) 1 M
(c) 0,2 M
(d) 0,02 M
(e) 0,0092 M
81. Indicare una coppia coniugata acido-base nella seguente reazione: CN− + H2 O = HCN + OH− :
(a) H2 O, HCN
(b) CN− , H2 O
(c) HCN, OH−
(d) H2 O, OH−
(e) CN− , OH−
82. Se una soluzione tampone (1 litro) a pH = 4 viene diluita con
acqua (a 10 litri), il pH della soluzione ottenuta è circa:
(a) 4
(b) 9
(c) 8
(d) 5
24
5. EQUILIBRIO E pH
(e) 0,4
83. Sono elettroliti forti in acqua:
(a) tutti gli acidi
(b) tutte le basi
(c) tutti gli idrossidi
(d) tutte le anidridi
(e) tutti i sali solubili
84. Il prodotto ionico dell’acqua KW è, a temperatura costante, :
(a) 7
(b) 10−14
(c) 1014
(d) 10−5
(e) 0
85. Quando si scioglie in acqua il bicarbonato di sodio (NaHCO3 ) si
forma una soluzione:
(a) debolmente basica
(b) eterogenea
(c) fortemente acida
(d) debolmente acida
(e) neutra
86. Il pH della soluzione acquosa di un sale:
(a) è sempre tra 6 e 8
(b) è sempre neutro
(c) è sempre acido
(d) dipende dalla natura degli ioni della sostanza
(e) è sempre basico
25
5. EQUILIBRIO E pH
87. Indicare l’effetto di un acido forte su una cartina al tornasole:
(a) scioglie la cartina
(b) la colora di verde
(c) la colora di giallo
(d) la colora di blu
(e) la colora di rosso
:
88. Indicare il valore di pH di una soluzione 1 M di HClO4 a 25
(a) 10
(b) 7
(c) -1
(d) 1
(e) 0
89. La relazione pH + pOH = 14 è valida:
(a) solo per soluzioni basiche
(b) per tutte le soluzioni acquose
(c) solo per soluzioni acide
(d) solo per soluzioni acquose neutre
(e) per tutte le soluzioni, anche non acquose
90. Una soluzione acquosa 0,001 M di acido acetico (acido debole)
ha pH:
(a) 10−3
(b) 103
(c) minore di 3
(d) 3
(e) maggiore di 3
cui la concentrazione di H+ è
91. Una soluzione acquosa a in 25
uguale a 10−5 M e la concentrazione di OH− è pari a 10−8 M:
26
5. EQUILIBRIO E pH
(a) ha pH 5.0
(b) ha pH 8.0
(c) ha pH 0.8
(d) non esiste
(e) ha pH 0.5
27
6. OSSIDORIDUZIONI
6
OSSIDORIDUZIONI
92. In una reazione una specie si riduce se:
(a) cede elettroni a un ossidante
(b) accetta elettroni da un riducente
(c) accetta elettroni da un ossidante
(d) cede elettroni a un riducente
(e) reagisce con l’ossigeno
93. In una reazione chimica gli ioni Ag+ in soluzione si trasformano
in atomi del metallo. Ciò significa che gli ioni Ag+ :
(a) si solidificano
(b) si ossidano
(c) si neutralizzano
(d) agiscono da ossidanti
(e) cambiano il loro numero atomico
94. Nelle reazioni di ossido-riduzione avviene sempre un passaggio
di:
(a) elettroni tra ioni di elementi diversi
(b) ioni tra un metallo e un non metallo
(c) ioni tra specie chimiche diverse
(d) elettroni tra un metallo e un non metallo
(e) elettroni tra specie chimiche diverse
95. Una specie si dice riducente quando:
(a) ossida un’altra specie
(b) acquista elettroni
(c) si trasforma in un metallo
(d) cede elettroni
(e) acquista ioni
28
6. OSSIDORIDUZIONI
96. Indicare quando la seguente reazione di ossido riduzione è correttamente bilanciata: Cu + HN O3 → Cu(N O3 )2 + H2 O + N O
(a) 2Cu + 4HN O3 → 2Cu(N O3 )2 + 3H2 O + 3N O
(b) 3Cu + 4HN O3 → 3Cu(N O3 )2 + 2H2 O + 2N O
(c) 3Cu + 8HN O3 → 3Cu(N O3 )2 + 4H2 O + 2N O
(d) 3Cu + 6HN O3 → 3Cu(N O3 )2 + 3H2 O + 3N O
(e) 2Cu + 8HN O3 → 2Cu(N O3 )2 + 4H2 O + 2N O
97. In una pila Daniel il ponte salino serve a:
(a) garantire che le due soluzioni abbiano valori costanti di pressione
(b) garantire che le due soluzioni abbiano la stessa temperatura
(c) calcolare la f.e.m. (forza elettromotrice)
(d) garantire la apertura del circuito mediante una corrente ionica
(e) garantire la chiusura del circuito mediante una corrente ionica
98. In una reazione una specie si ossida se:
(a) cede elettroni a un ossidante
(b) accetta elettroni da un ossidante
(c) accetta elettroni da un riducente
(d) cede elettroni a un riducente
(e) dissocia protoni
99. Data la reazione Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu è corretto dire che:
(a) Zn è l’agente ossidante
(b) Zn viene ridotto
(c) Cu2+ perde elettroni
(d) Cu2+ è l’agente ossidante
(e) Zn acquista elettroni
29
7. MISCELLANEA
7
MISCELLANEA
100. Quale delle seguenti reazioni è CORRETTAMENTE bilanciata
stechiometricamente?
(a) N a2 SO3 + 2AgN O3 → Ag2 SO3 + 2N aN O3
(b) N a2 SO3 + AgN O3 → Ag2 SO3 + N aN O3
(c) 2N a2 SO3 + 2AgN O3 → Ag2 SO3 + 2N aN O3
(d) 2N a2 SO3 + 2AgN O3 → 2Ag2 SO3 + 2N aN O3
(e) N a2 SO3 + 2AgN O3 → 2Ag2 SO3 + 2N aN O3
101. Durante la fusione di un corpo che si trova allo stato solido quale
delle seguenti grandezze del sistema non cambia?
(a) L’energia termica
(b) La velocità media con cui si muovono le sue particelle
(c) La densità
(d) La temperatura
(e) Il volume
102. Se si scioglie un po’ di zucchero in acqua distillata, si ottiene
una soluzione che:
(a) solidifica ad una temperatura più bassa della temperatura di solidificazione dell’acqua distillata
(b) solidifica alla stessa temperatura di solidificazione dell’acqua distillata
(c) non può solidificare in nessun modo, qualunque sia la temperatura
(d) solidifica ad una temperatura più bassa della temperatura di solidificazione dello zucchero
(e) solidifica ad una temperatura più alta della temperatura di solidificazione dell’acqua distillata
103. I catalizzatori sono sostanze che:
(a) intervengono sul meccanismo diminuendo il ∆H della reazione
30
7. MISCELLANEA
(b) fanno reagire completamente i reagenti e quindi fanno avvenire completamente la reazione
(c) innescano le reazioni facendo aumentare il valore dell’energia di attivazione
(d) innescano le reazioni facendo aumentare la velocità delle particelle
dei reagenti
(e) innescano le reazioni facendo diminuire il valore dell’energia di attivazione
104. Quali delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di stato:
(a) decantazione
(b) cromatografia
(c) estrazione
(d) filtrazione
(e) distillazione
105. Secondo la legge di Lavoiser in una trasformazione chimica rimane costante:
(a) lo stato di aggregazione delle sostanze
(b) la massa del sistema
(c) il contenuto energetico
(d) la densità del sistema
(e) il volume delle sostanze
106. Una data massa di acqua viene riscaldata da 15 a 30 . Quale
affermazione, riguardante le molecole del sistema NON è CORRETTA?
(a) Aumenta la frequenza del moto periodico che cambia l’angolo dei
legami O–H nell’acqua
(b) Aumenta il numero di molecole che si scompongono negli elementi
costituenti
31
7. MISCELLANEA
(c) Aumenta la frequenza del moto periodico che cambia la lunghezza
dei legami O–H nell’acqua
(d) Aumenta la velocità media con cui le particelle si muovono
(e) Aumenta la velocità media con cui le particelle si urtano tra loro
107. Quale tra le seguenti sostanze non è un elemento:
(a) ammoniaca
(b) argento
(c) ferro
(d) mercurio
(e) idrogeno
108. Quale è la differenza tra miscugli e composti?
(a) I miscugli sono formati da sostanze mescolate in proporzioni fisse, e i
composti sono costituiti da due o più elementi presenti in proporzioni
fisse
(b) I miscugli sono formati da sostanze mescolate e i composti da elementi
mescolati
(c) I miscugli sono formati da sostanze mescolate in proporzioni variabili, e i composti sono costituiti da due o più elementi presenti in
proporzioni fisse
(d) Non vi è nessuna differenza tra miscugli e composti
(e) I miscugli sono formati da sostanze mescolate in proporzioni fisse, e i
composti sono costituiti da due o più elementi presenti in proporzioni
variabili
109. Un catalizzatore ha l’effetto di:
(a) diminuire il rendimento di una reazione
(b) aumentare la velocità di una reazione
(c) spostare l’equilibrio di reazione verso i prodotti
(d) coordinare due reazioni enzimatiche
(e) far avvenire reazioni non spontanee
32
7. MISCELLANEA
110. Secondo Avogadro, volumi uguali di gas diversi, nelle stesse
condizioni di temperatura e di pressione:
(a) contengono sempre lo stesso numero di molecole
(b) contengono lo stesso numero di molecole se queste contengono lo
stesso numero di atomi
(c) contengono un diverso numero di molecole
(d) contengono sempre lo stesso numero di ioni
(e) hanno la stessa massa
111. Indicare la definizione CORRETTA di molecola:
(a) la più piccola quantità di un elemento che permette di riconoscerlo
(b) la più piccola quantità con cui un elemento entra a far parte di un
composto
(c) la più piccola quantità di un elemento o composto che ne conserva
tutte le caratteristiche fisiche e chimiche
(d) la più piccola quantità di una sostanza chimica che ne conserva solo
le caratteristiche fisiche
(e) la più piccola quantità di una sostanza chimica che ne conserva le
caratteristiche chimiche
112. L’energia cinetica media delle molecole di un gas a comportamento praticamente ideale dipende:
(a) dal volume occupato dal gas
(b) dalla temperatura
(c) dal peso molecolare delle molecole
(d) dalla pressione esercitata dal gas
(e) dalla massa molecolare del gas
113. La distillazione è un metodo per separare due o più liquidi che
si basa su:
(a) la differente energia cinetica
(b) il differente punto di ebollizione
33
7. MISCELLANEA
(c) la differente massa
(d) il differente peso specifico
(e) la differente densità
114. Che cosa afferma la legge di Lavoisier?
(a) Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperatura e
pressione, contengono lo stesso numero di molecole
(b) Se due elementi si combinano tra loro per dare più di un composto
le quantità in peso di uno, che si combinano con una quantità fissa
dell’altro, stanno tra loro in rapporti esprimibili mediante numeri
interi, in genere piccoli
(c) In un composto chimico allo stato puro gli elementi che lo formano
stanno tra loro in proporzione di peso definita e costante
(d) Quando due gas nelle stesse condizioni di temperatura e pressione si
combinano i loro volumi stanno in rapporto numerico semplice tra
loro e col prodotto della reazione, se questo a sua volta è un gas
(e) La somma delle masse delle sostanze poste a reagire è uguale alla
somma delle masse delle sostanze ottenute dopo la reazione
115. Il sistema acqua - ghiaccio è:
(a) chimicamente omogeneo e fisicamente eterogeneo
(b) fisicamente uguale
(c) chimicamente eterogeneo e fisicamente omogeneo
(d) chimicamente eterogeneo
(e) fisicamente omogeneo
116. Indicare l’affermazione che descrive più accuratamente il comportamento di un catalizzatore:
(a) aumenta il ∆G di una reazione e quindi la velocità di reazione
(b) diminuisce la costante di equilibrio della reazione
(c) riduce l’energia di attivazione e quindi aumenta la velocità di reazione
(d) aumenta la costante di equilibrio della reazione
34
7. MISCELLANEA
(e) riduce il ∆H e quindi la temperatura necessaria per formare i prodotti
117. Un volume di 11,2 litri di CH4 in condizioni standard (0
atm) ha una massa pari a grammi:
e1
(a) 4
(b) 8
(c) 10
(d) 11
(e) 16
118. Aprendo una lattina di bibita gassata si forma, nelle immediate
vicinanze dell’apertura, una ”nebbiolina”. Ciò è dovuto:
(a) all’espansione improvvisa del vapore d’acqua, che condensa
(b) all’aumento della temperatura
(c) all’espansione della CO2 , che produce un abbassamento della temperatura con condensazione del vapore d’acqua
(d) alla formazione di un aerosol della bibita, dovuto allo scuotimento
della lattina e all’improvvisa apertura
(e) alla CO2 che si libera e si rende evidente
119. Chi ha scoperto che la fermentazione è causata da lieviti?
(a) Gregor Mendel
(b) Robert Koch
(c) Louis Pasteur
(d) Charles Darwin
(e) Niels Bohr
120. Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di
ebollizione di quest’ultimo:
(a) si abbassa
(b) si innalza
35
7. MISCELLANEA
(c) resta invariato
(d) varia con il quadrato della variazione della pressione
(e) si dimezza
121. 2 kg di ossigeno vengono introdotti in una bombola della capacità
di 10 dm3 . Il volume occupato dal gas è di:
(a) 2 dm3
(b) 5 dm3
(c) 8 dm3
(d) 20 dm3
(e) 10 dm3
122. Quale affermazione tra le seguenti è CORRETTA?
(a) La temperatura influenza il volume e la pressione di un gas, non la
sua quantità
(b) Il volume di gas non dipende dalla sua temperatura e pressione
(c) La pressione esercitata da un gas dipende dalla sua quantità e dal
suo volume, non dalla sua temperatura
(d) La quantità di un gas influenza soltanto il suo volume, non la sua
pressione e temperatura
(e) La quantità di un gas influenza soltanto la sua temperatura, non il
suo volume e pressione
123. Nella reazione (da bilanciare) : As2 O3 + HCl → AsCl3 + H2 O,
i coefficienti stechiometrici dell’equazione di reazione sono:
(a) 1–2 → 1–1
(b) 1–6 → 2–3
(c) 1–3 → 2–1
(d) 2–6 → 2–3
(e) 1–3 → 2–3
36
7. MISCELLANEA
124. Una reazione esotermica:
(a) avviene sempre con diminuzione dell’energia libera
(b) è favorita da un aumento della temperatura
(c) è sempre non spontanea
(d) è sempre spontanea
(e) può essere spontanea o non spontanea
37
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
8
CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
125. Gli orbitali ibridi sp3 del carbonio sono disposti secondo i vertici:
(a) di un cubo
(b) di un triangolo equilatero
(c) opposti a 180°, secondo le direzioni di una linea retta
(d) di un tetraedro regolare
(e) di un doppio tetraedro
126. Indicare il legame più corto tra quelli proposti di seguito:
(a) semplice C–C
(b) doppio C–C
(c) triplo C–C
(d) doppio C–O
(e) semplice C–N
127. Un atomo di carbonio si dice primario se:
(a) è il primo di una catena carboniosa
(b) non è coinvolto in troppi legami
(c) ha numero di ossidazione +1
(d) è legato al massimo ad un altro atomo di carbonio
(e) è ibridato sp
128. La formula generale di un’aldeide (R = radicale alchilico) è:
(a) R − COOH
(b) R − CO − N H2
(c) R − O − R
(d) R − CH2 − OH
(e) R − CHO
38
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
129. Se un composto contiene due atomi di carbonio asimmetrici:
(a) può esistere solo in due stereoisomeri
(b) può esistere in più di due stereoisomeri
(c) non contiene atomi ibridati sp3
(d) è estremamente instabile
(e) contiene un doppio legame tra i due C asimmetrici
130. L’ossidazione di un’aldeide porta alla formazione di:
(a) una base
(b) un chetone
(c) un alcool
(d) una acido
(e) un carbamile
131. Il saccarosio è un disaccaride costituito da:
(a) due molecole di glucosio
(b) una molecola di fruttosio ed una molecola di galattosio
(c) due molecole di fruttosio
(d) una molecola di glucosio ed una molecola di galattosio
(e) una molecola di glucosio ed una molecola di fruttosio
132. Quale delle seguenti vitamine è liposolubile?
(a) Vit. PP
(b) Vit. C
(c) Vit. B6
(d) Vit. B12
(e) Vit. A
133. L’ossidazione di un alcool secondario porta a:
(a) un’anidride mista
39
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
(b) un’aldeide
(c) un acido carbossilico
(d) un alcool terziario
(e) un chetone
134. Qual è la formula generale degli alcani? (n = 1,2,3,4...)?
(a) Cn H2n−2
(b) Cn H4n
(c) Cn H2n
(d) Cn Hn+2
(e) Cn H2n+2
135. Si definiscono isomeri, composti. . .
(a) che hanno la stessa formula molecolare e diversa disposizione nello
spazio
(b) con diversa formula molecolare ma stessa disposizione nello spazio
(c) che appartengono alla stessa serie omologa
(d) che hanno gli stessi punti di fusione
(e) che non appartengono alla stessa serie omologa
136. La presenza di un alogeno (che è caratterizzato da un’elevata
elettronegatività) su un acido carbossilico a dare un alogenuro
acilico del tipo R-CO-Cl, come modifica la reattività?
(a) Diminuisce la reattività nei confronti di nucleofili, in quanto rende
δ + il carbonio del gruppo C=O
(b) Diminuisce la reattività nei confronti di nucleofili, in quanto rende
δ − il carbonio del gruppo C=O
(c) Aumenta la reattività nei confronti di nucleofili, in quanto rende
ancora più δ − il carbonio del gruppo C=O
(d) Aumenta la reattività nei confronti di nucleofili, in quanto rende
ancora più δ + il carbonio del gruppo C=O
(e) Non modifica in nessun modo la reattività
40
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
137. Che cosa si verifica se nella catena di un idrocarburo saturo si
sostituisce un atomo di idrogeno con un gruppo funzionale?
(a) Cambiano le proprietà chimiche e fisiche della sostanza e la massa
della molecola
(b) Cambia la massa della molecola, ma le proprietà fisiche della sostanza
restano invariate
(c) Cambia la massa della molecola, ma le proprietà chimiche della sostanza restano invariate
(d) Cambiano le proprietà fisiche della sostanza, ma non la massa della
molecola
(e) Cambiano le proprietà chimiche della sostanza, ma non la massa della
molecola
138. Che tipo di reazione danno gli alcani:
(a) non danno nessuna reazione
(b) sostituzione nucleofila
(c) addizione elettrofila
(d) sostituzione elettrofila
(e) sostituzione radicalica
139. Che cosa sono gli enantiomeri?
(a) Isomeri conformazionali
(b) Isomeri geometrici
(c) Isomeri ottici che non sono l’uno l’immagine speculare dell’altro
(d) Isomeri ottici che sono l’uno l’immagine speculare dell’altro
(e) Isomeri strutturali senza particolari proprietà
140. Gli alcoli sono caratterizzati da punti di ebollizione più alti dei
corrispondenti alcani. Questo a causa:
(a) della polarità della molecolare
(b) della possibilità di formare dei legami a H
(c) del tipo di legame tra O–C
41
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
(d) di ragioni non ben conosciute
(e) dell’elevata simmetria delle molecole
141. Indicare le moli di ossigeno molecolare necessarie per bruciare
una mole di propano ammettendo che la reazione del C3 H8 con
O2 (combustione) avvenga in modo completo:
(a) 4
(b) 5
(c) 6
(d) 7
(e) 8
142. Quando si ossida il glucosio in presenza di ossigeno in eccesso, si
ottiene:
(a) H2 O e CO2
(b) CH3 COOH
(c) CH3 COCOOH
(d) H2 O e CO
(e) CH3 CHO
143. In relazione ai problemi legati all’uso dei combustibili nella vita quotidiana, indica quale delle seguenti affermazioni NON è
CORRETTA:
(a) le piogge acide provocano gravi danni alle foreste
(b) gli ossidi di azoto e di zolfo, prodotti nelle combustioni, possono reagire con l’acqua formando sostanze acide che ricadono a terra creando
il problema delle piogge acide
(c) il problema dell’effetto serra potrebbe essere contenuto se tutti utilizzassero come combustibile solo legna
(d) alcuni combustibili contengono piccole quantità di zolfo che durante
la combustione reagisce con l’ossigeno a dare ossidi acidi allo stato
gassoso
42
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
(e) la grande produzione di CO2 incrementa l’effetto serra dell’atmosfera
causando un aumento della temperatura globale
144. La cellulosa è costituita da:
(a) amminoacidi
(b) grassi
(c) carboidrati
(d) trigliceridi
(e) acidi nucleici
145. I saponi naturali:
(a) sono acidi grassi monoinsaturi
(b) sono acidi grassi saturi
(c) sono i sali di potassio o di sodio degli acidi grassi
(d) sono trigliceridi
(e) sono acidi grassi poliinsaturi
146. Che cosa avviene durante la combustione di una candela?
(a) Un consumo di anidride carbonica
(b) Un processo chimico
(c) Un’emissione di ossigeno
(d) Una sublimazione
(e) Una evaporazione della cera
147. La struttura delle membrane cellulari si avvale di:
(a) acidi grassi semplici
(b) triacilgliceroli
(c) qualunque tipo di lipidi
(d) esteri del colesterolo
(e) fosfolipidi
43
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
148. Quale di queste basi azotate non è presente nel DNA:
(a) Timina
(b) Uracile
(c) Adenina
(d) Citosina
(e) Guanina
149. Il lattosio è un disaccaride costituito da:
(a) una molecola di glucosio ed una molecola di fruttosio
(b) una molecola di glucosio ed una molecola di galattosio
(c) una molecola di galattosio e una molecola di fruttosio
(d) due molecole di galattosio
(e) due molecole di glucosio
150. Quale dei seguenti composti si scioglie meglio in acqua?
(a) Grasso Neutro
(b) Cellulosa
(c) Etere dietilico
(d) Benzina
(e) Solfato di rame
151. La maggior parte delle sostanze di rifiuto presenti nell’urina
deriva dal metabolismo di:
(a) glucosio
(b) sali minerali
(c) lipidi
(d) proteine
(e) zuccheri
44
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
152. Quali dalle seguenti caratteristiche è comune al benzene e all’etene?
(a) L’ibridazione sp2
(b) La capacità di dare facilmente reazioni di addizione
(c) L’ibridazione sp
(d) La struttura tetraedrica
(e) La scarsa reattività
153. Il butirrato di propile è:
(a) un etere
(b) un estere
(c) un sale
(d) un radicale alchilico
(e) un radicale acido
154. L’idrolisi dell’amido conduce a:
(a) acidi grassi
(b) glucosio
(c) aldeidi e chetoni
(d) glicerolo
(e) glucosio e fruttosio
155. L’ibridazione degli orbitali dell’atomo di azoto:
(a) è di tipo sp nell’ammoniaca e nelle ammine primarie, di tipo sp2 nelle
ammine secondarie, di tipo sp3 nelle ammine terziarie
(b) è di tipo sp2 sia nell’ammoniaca che nelle ammine
(c) è di tipo sp sia nell’ammoniaca che nelle ammine
(d) è di tipo sp3 nell’ammoniaca, mentre nelle ammine non esiste ibridazione
(e) è di tipo sp3 sia nell’ammoniaca che nelle ammine
45
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
156. Per ossidazione blanda degli alcooli secondari si ottengono:
(a) acidi carbossilici
(b) miscele di alcoli primari e di alcoli terziari
(c) aldeidi
(d) miscele di aldeidi e chetoni
(e) chetoni
157. Il composto CH3 –CH2 –NH–CH2 –CH3 è:
(a) un’ammina secondaria
(b) un’ammina primaria
(c) un nitrile
(d) un nitrito
(e) un’ammide
158. Un atomo di carbonio si definisce terziario se:
(a) è legato ad altri tre atomi di carbonio
(b) è il terzo della catena carboniosa
(c) occupa la posizione 3 in un anello aromatico
(d) è legato a tre gruppi –OH
(e) è coinvolto in un triplo legame
159. Il saccarosio è:
(a) un disaccaride formato da glucosio e ribosio
(b) un disaccaride formato da glucosio e fruttosio
(c) un isomero del glucosio
(d) un polisaccaride del glucosio
(e) un polisaccaride del glucosio e del galattosio
160. Indica quanti atomi di ossigeno sono necessari per l’ossidazione
totale di una molecola di metano:
46
8. CHIMICA ORGANICA E BIOLOGICA
(a) quattro
(b) tre
(c) uno
(d) due
(e) cinque
161. Indica quale delle seguenti è una vitamina liposolubile:
(a) B1
(b) B2
(c) C
(d) Biotina
(e) K
162. Indica a quale classe di composti, tra quelle elencate, appartiene
la molecola CH3 − O − CH3 :
(a) alcol
(b) estere
(c) etere
(d) chetone
(e) alcano
47
9. RISPOSTE CORRETTE
9
RISPOSTE CORRETTE
1c; 2a; 3b; 4d; 5c; 6a; 7e; 8a; 9b; 10e; 11d; 12c; 13a; 14c; 15b; 16d; 17d; 18b;
19d; 20b; 21e; 22c; 23e; 24c; 25b; 26d; 27d; 28d; 29d; 30b; 31b; 32d; 33a; 34c;
35b; 36b; 37d; 38c; 39b; 40b; 41e; 42a; 43e; 44a; 45b; 46a; 47d; 48b; 49b; 50d;
51d; 52e; 53e; 54d; 55a; 56d; 57e; 58d; 59a; 60c; 61c; 62b; 63e; 64c; 65b; 66a;
67d; 68e; 69c; 70b; 71d; 72c; 73d; 74a; 75a; 76d; 77d; 78c; 79d; 80a; 81d; 82a;
83e; 84b; 85a; 86d; 87e; 88e; 89b; 90e; 91d; 92b; 93d; 94e; 95d; 96c; 97e; 98a;
99d; 100a; 101d; 102a; 103e; 104e; 105b; 106b; 107a; 108c; 109b; 110a; 111e;
112b; 113b; 114e; 115a; 116c; 117b; 118c; 119c; 120b; 121e; 122a; 123b; 124e;
125d; 126c; 127d; 128e; 129b; 130d; 131e; 132e; 133e; 134e; 135a; 136d; 137a;
138e; 139d; 140b; 141b; 142a; 143c; 144c; 145c; 146b; 147e; 148b; 149b; 150e;
151d; 152a; 153b; 154b; 155e; 156e; 157a; 158a; 159b; 160a 161e; 162c.
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