LA CHIMICA DELLA VITA
Atomi
• Unità submicroscopiche di materia
• Materia: tutto ciò che occupa uno spazio e ha una massa
• Sono le unità più piccole della materia
ELEMENTI
• Sono composti da un singolo tipo di atomo
• Non possono essere scissi in altre sostanze con i
comuni metodi chimici.
• Ogni elemento è indicato con un simbolo
• Quelli naturali conosciuti sono circa 90
• Per la vita sono fondamentali circa 25
TAVOLA PERIODICA
Lo strumento principe della chimica
Se c’è recuperare dal libro
MOLECOLE: unione (legame chimico) di due o più atomi
(dello stesso elemento o di elementi diversi)
Esempi: O2, CO2
COMPOSTI: sostanza costituita da due o più elementi
(combinati in proporzioni definite)
insieme di molecole dello stesso tipo.
Struttura di un atomo
• Protone
• Nel nucleo
• Carica positiva
• Neutrone
• Nel nucleo
• Senza carica
• Elettrone
• Intorno al nucleo
• Carica negativa
GLI IONI
Ione: atomo che ha ceduto o acquistato elettroni
• Catione:
• Anione:
atomo che ha ceduto uno o più elettroni (ione positivo)
es: Na+, Ca2+
atomo che ha acquistato uno o più elettroni (ione negativo)
es: Cl-, O2-
Elementi
• Sono composti da un singolo tipo di atomo
L’atomo è la più piccola parte dell’elemento che ne conserva le caratteristiche
• Il tipo è determinato dal numero di protoni
7 protoni = azoto
Massa atomica
• Comprende la massa dei protoni e dei neutroni
• La massa dell’elettrone è trascurabile
• La massa è concentrata nel nucleo (piccolissimo)
Massa atomica = 14
Atomi e isotopi
• Atomi
•Isotopi
• protoni = elettroni
• Neutri elettricamente
Idrogeno (H)
–Stesso numero di protoni, diverso
numero di neutroni
–Differiscono nella massa atomica
Deuterio (2H)
Trizio (3H)
Isotopi radioattivi
• Isotopo con un nucleo che perde energia e particelle
decadimento
• Sono mutageni
• Vengono utilizzati: nella ricerca di base
(marcatori)
nelle diagnosi mediche
(PET
chimica)
evidenzia zone di intensa attività
Molecole
Molecole: sono combinazioni di atomi dello
stesso elemento o di elementi diversi
Gli atomi si combinano:
Condividendo gli elettroni
Attraendosi grazie alla carica elettrica
opposta
Fattori che influenzano l’interazione tra gli atomi
• Tendenza degli elettroni a stare in coppia
• Tendenza degli atomi a bilanciare la cariche elettriche
• Tendenza del guscio più esterno ad essere completo con tutti
gli elettroni che può ospitare (regola dell’ottetto)
I legami chimici formano le molecole
• Modi in cui gli atomi possono soddisfare la regola dell’ottetto:
• Ottenendo elettroni dagli altri atomi
• Cedendo elettroni agli altri atomi
• Condividendo elettroni con altri atomi
Atomo di sodio (Na)
Atomo di cloro (Cl)
Ionio sodio (Na+)
Ionio cloro (Cl-)
Legami covalenti
• Gli atomi condividono gli elettroni più esterni
Legami ionici
• Un atomo dona gli elettroni ad un altro atomo
Atomo di sodio (Na)
Atomo di cloro (Cl)
Ionio sodio (Na+)
Ionio cloro (Cl-)
