Capitolo 6 Alogenuri Alchilici:Sostituzioni Nucleofiliche ed Eliminazioni Alogenuri Alchilici (o aloalcani) • Composti con un atomo di alogeno legato ad un carbonio sp3 • Diffusi in natura, raramente coinvolti nel metabolismo animale – Clorometano (CH3Cl) rilasciato da alghe, incendi, vulcani • Applicazioni industriali e farmaceutiche (antidolorifico, 200 volte più potente della morfina) 2 Nomenclatura • Alogeno trattato come un sostituente dell’alcano principale 5-Bromo-2,4-dimetileptano • 2-Bromo-4,5-dimetileptano Nomi d’uso: si nominano i gruppi alchilici Ioduro di metile (iodometano) Cloruro di isopropile (2-cloropropano) Bromuro di cicloesile (bromocicloesano) 3 Sintesi degli Alogenuri Alchilici • Addizioni elettrofile di HX and X2 ad alcheni – – – – HCl, HBr, e HI danno prodotto Markovnikov Br2 e Cl2 danno addizioni anti Composti di F (HF e F2) troppo reattivi I2 non reattivo 4 Sintesi degli Alogenuri Alchilici • Reazione degli alcoli (spec. 3i) con HX (Cl, Br, I) – Coinvolgono carbocationi 5 Sintesi degli Alogenuri Alchilici • Reazioni degli alcoli 1i e 2i con cloruro di tionile (SOCl2) e tribromuro di fosforo (PBr3) – Condizioni blande, non coinvolgono carbocationi 6 Sintesi degli Alogenuri Alchilici 7 Reagenti di Grignard Alogenuri di alchilmagnesio (RMgX) • Da alogenuri alchilici (RX), opp. alchenici o arilici, + Mg metallico in etere o tetraidrofurano (THF) • Sono composti organometallici (legame carbonio-metallo) • Non presenti in natura 8 Reagenti di Grignard base coniugata fortissima acido coniugato debolissimo pKa= 45-60 9 Reazioni di Sostituzione Nucleofila 10 Reazioni di Sostituzione Nucleofila • Sostituzione di un gruppo uscente (X) con un nucleofilo (Nu) • Decorre spesso con stereochimica definita δ+ δ− Cl I Br OTs O O S = Ts O O H3C δ+ δ− 11 HO + H3C Br HO CH3 + Br H2O + H3C I HO CH3 + I CH3 + Br H N I + H3C Br C + H2C Br I N CH3 CH3 H H3C H3C C C CH2 OTs H3C C H C + + Br H2 C CH2 C H MgBr Br CH2 + C H2C + H2 C C H2 C H CH3 Cl C C H2 H O OTs H C H2C O CH3 + MgBr 2 CH3 + Cl 12 Cinetica di Reazione • Legge cinetica: relazione tra velocità di reazione e concentrazioni dei reagenti A+B+C…→X +Y+Z… v = k [A]a ⋅ [B]b ⋅ [C]d ⋅ … • Ordine di reazione: n = a + b + c +… Reazione del 1°ordine (o monomolecolare): v = k [A] Reazione del 2°ordine (o bimolecolare): v = k [A]2 oppure v = k [A] ⋅ [B] k [X] costante di velocità, k ∝ exp(‒∆G‡/RT) concentrazioni molari 13 13 Reazione SN2 (Sostituzione Nucleofila del 2° ordine) v = k [CH3Br] ⋅ [OH–] • Avviene in un unico passaggio • Con stereochimica definita (inversione) 14 15 Reazione SN2: Stereochimica • Reazione stereospecifica • La configurazione del centro chirale si inverte • A causa delle regole di priorità può non esserci inversione formale 16 Reattività SN2: Substrato 17 Reattività SN2: Substrato 18 Reattività SN2: Substrato Alogenuro vinilico Alogenuro arilico 19 Reattività SN2: Nucleofilo • Base di Lewis • Specie neutra o anionica con doppietto elettronico – se anionica, il prodotto è neutro – se neutra, il prodotto è carico positivamente 20 Reattività SN2: Nucleofilo • Di solito i prodotti carichi positivamente (ottenuti da nucleofili neutri) perdono un H+ in un passaggio successivo • Es. H2O, NH3, ROH, RNH2 SN2 SN2 21 Reattività SN2: Nucleofilo 22 Reattività SN2: Nucleofilo • La nucleofilicità ricalca la basicità (se il sito Nu è lo stesso) OH- > CH CO - > H O 3 2 2 • Aumenta scendendo lungo un gruppo I- > Br- > Cl- (ma dipende anche dal solvente) HS- > OH• E’ maggiore per Nu anionici rispetto ai neutri OH- > H O 2 23 Reattività SN2: Gruppo Uscente • Inversamente proporzionale alla basicità • Alcoli, ammine, eteri, fluoruri non reagiscono 24 Reattività SN2: Alcoli • Per effettuare una SN2 su un alcol, si converte in un miglior gruppo uscente SO2 + HCl SOCl2 R OH + R X + H3PO3 + HBr PBr3 R OH + TsCl R OTs + HCl O O S O = Ts H3C O 25 Reattività SN2: Eteri Ciclici Epossidi: eteri ciclici a 3 termini • Reattivi a causa della tensione angolare SN2 26 Reattività SN2: Solvente • Solventi protici (contengono O–H o N–H) ostacolano la SN2 – Stabilizzano il nucleofilo (polare) – Possono solvatare il nucleofilo tramite legame a idrogeno 27 Reattività SN2: Solvente • Solventi polari aprotici (polari ma privi di gruppi O–H o N–H) favoriscono la SN2 – Solvatano preferenzialmente il controione metallico del Nu, rendendolo “nudo” (NaN3) δ− δ− δ+ δ+ δ− δ+ 28 Reattività SN2: Sommario Effetto sui reagenti: Effetto sullo stato di transizione e/o sui prodotti: 29 30 31 Reazione SN1 (Sostituzione Nucleofila del 1° ordine) 3io v = k [RX] • Avviene in più passaggi • Con perdita della stereochimica (parziale racemizzazione) 32 v = k [RX] 33 Reazione SN1: Stereochimica • Intermedio di reazione (carbocatione) achirale • Si prevede completa racemizzazione di substrati chirali • Nella realtà la racemizzazione non è mai completa, leggero eccesso del prodotto di inversione (<20%) 34 Reazione SN1: Stereochimica 35 Reattività SN1: Substrato • • Segue l’ordine di stabilità dei carbocationi Postulato di Hammond: più stabile è l’intermedio (carbocatione) ad alta energia, più veloce è la sua formazione 36 Reattività SN1: Substrati Allilici e Benzilici 37 Reattività SN1: Substrato SN1 38 Reattività SN1: Gruppo Uscente SN1 • Ordine analogo alla SN2 Acqua come gruppo uscente 39 Reattività SN1: Nucleofilo SN1 • Non influenza la velocità di reazione 40 Reattività SN1: Solvente SN1 • Solventi polari (acqua, metanolo) favoriscono la SN1 rispetto a solventi apolari (cloroformio, etere) – I solveti polari stabilizzano (solvatano) l’intermedio carbocationico 41 Reattività SN1: Solvente 42 Sostituzioni Nucleofile Biologiche • Coinvolgono organodifosfati come substrati (“equivalenti biologici” degli alogenuri alchilici) • Il gruppo uscente è lo ione difosfato (PPi) 43 Sostituzioni Nucleofile Biologiche • Biosintesi dei terpeni, es. Geraniolo (essenza profumata) 44 Sostituzioni Nucleofile Biologiche • Metilazioni biologiche: reazioni SN2 • Donatore di metile (elettrofilo): SAM (equivalente biologico di CH3X) • Biosintesi dell’adrenalina dalla noradrelina 45 Reazioni di Eliminazione α β Alogenuro alchilico Base Alchene (con atomi di H in β) • Confronto con le reazioni di sostituzione: Alogenuro alchilico Nucleofilo Alcol 46 Reazioni di Eliminazione: Regiochimica (regola di Zaitsev) • Nelle reazioni di eliminazione di HX da un alogenuro alchilico, si forma preferenzialmente l’alchene più sostituito 47 Reazioni di Eliminazione: Meccanismo (E1, E2, E1cB) • Differiscono nella tempistica di scissione dei legami C-H e C-X • Reazioni del 1° o del 2° ordine E1 1) Si rompe il legame C-X e si forma un carbocatione 2) Si rompe il legame C-H ad opera della base 48 E2 I due legami si rompono simultaneamente 1) Si rompe il legame C-H ad opera della base e si forma un carbanione E1cB 2) Si rompe il legame C-X 49 Reazioni di Eliminazione E2 • Favorite da basi forti (OH‒,RO‒) • Reazione del 2° ordine v = k [RX] ⋅ [base] • Avvengono con stereochimica definita (periplanare) 50 Reazioni di Eliminazione E2: Stereochimica Geometria anti-periplanare (sfalsata, energia minore) Geometria sin-periplanare (eclissata, energia maggiore) p sp3 sp3 p 51 Reazioni di Eliminazione E2: Stereochimica • Negli alogenuri ciclici possono eliminare solo gli alogeni in posizione assiale 52 Reazioni di Eliminazione E2: Stereochimica • Si ottiene preferenzialmente l’alchene E o Z corrispondente all’eliminazione anti 53 Reazioni di Eliminazione E1 • Reazione del 1° ordine v = k [RX] • Lo stadio lento è il 1° • Prive di requisiti stereochimici 54 Reazioni di Eliminazione E1 • Reazioni SN1 ed E1 hanno lo stesso intermedio (carbocationico) • Avvengono spesso in contemporanea (reazioni competitive) • Entrambe poco selettive 55 Reazioni di Eliminazione E1cB • Le più comuni nei meccanismi biologici • Avvengono solitamente su alcoli anziché su alogenuri alchilici • Cattivo gruppo uscente (–OH) in posizione β a gruppo carbonilico C=O Stadio lento composto β-idrossi carbonilico anione stabilizzato per risonanza composto carbonilico α,β β-insaturo 56 Reazioni di Eliminazione Biologiche (E1cB) • Biosintesi dei grassi (R = ACP) 57 Sommario di Reattività SN1, SN2; E1, E1cB, E2 Alogenuri Alchilici 1i • SN2 in presenza di un buon nucleofilo • E2 in presenza di una base forte Alogenuri Alchilici 2i • SN2 in presenza di un buon nucleofilo in solvente polare aprotico • E2 in presenza di una base forte • SN1 e E1 (spec. allilici/benzilici) in presenza di nucleofili deboli e in solvente polare protico Alogenuri Alchilici 3i • E2 in presenza di una base forte • SN1 e E1 in condizioni neutre (es. in acqua o etanolo) In tutti i casi • E1cB se il gruppo uscente (spec. OH) è in β a un gruppo carbonilico 58