elementi e composti - Istituto Garcia Marquez
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ELEMENTI E COMPOSTI Le sostanze possono essere costituite da elementi o da composti. L’ Elemento è un tipo di sostanza che NON può essere scissa in sostanze più semplici con mezzi chimici e fisici a bassa energia. Idrogeno, ossigeno, carbonio ecc… sono esempi di elementi. Il Composto chimico è una sostanza formata da due o più elementi chimicamente combinati, tenuti insieme cioè da legami chimici. Esso può essere scisso, con metodi chimici, in sostanze più semplici. Ad esempio, l’acqua può essere scissa negli elementi idrogeno ed ossigeno per effetto del passaggio di una corrente elettrica. Un composto si rappresenta con la formula chimica (es. acido solforico H2SO4). I composti hanno una composizione definita e costante (i componenti hanno rapporti definiti). GLI ELEMENTI E LA TAVOLA PERIODICA Gli elementi attualmente conosciuti sono più di 100. Di questi solo 90 sono di origine naturale; gli altri elementi sono stati ottenuti artificialmente mediante metodi fisici o chimici. Ciascun elemento è caratterizzato da un simbolo. Una o due lettere sono usate per rappresentare l’elemento. La prima lettera è in carattere maiuscolo e la seconda minuscolo. Alcuni simboli derivano dal nome moderno dell’elemento. Molti elementi hanno nomi e simboli di origine greca o latina. Per esempio “Na” per il sodio deriva dal latino Natrium. Gli elementi sono classificati nella Tavola Periodica. Un elemento è formato da atomi tutti uguali, per esempio l'elemento carbonio è formato solamente da atomi di carbonio, e l'atomo è la parte di materia più piccola a mantenere inalterate le proprietà dell'elemento. Quindi un elemento è formato da tutti atomi uguali, o meglio con lo stesso numero atomico, ovvero di protoni, mentre atomi di uno stesso elemento possono differire per il numero di neutroni, e per questo si parla di isotopi: due isotopi sono due atomi con ugual numero di protoni, ma diverso numero di neutroni. Le sostanze elementari possono essere formate da: • atomi isolati, come nel caso dei gas nobili He, Ne, Ar; • da aggregati discreti di atomi, cioè da unità distinte e separate le une dalle altre, ciascuna delle quali formata da due o più atomi legati tra loro (molecole). Esempi sono l’ossigeno O2, lo iodio I2 il fosforo P4, lo zolfo S8; • da un insieme costituito da un numero variabile di atomi legati tra loro da legami covalenti (boro, silicio, carbonio nella grafite o nel diamante), o da legami metallici (sodio, zinco, rame). Le sostanze elementari costituite da unità distinte si dicono molecolari; quelle costituite da un insieme continuo di atomi si dicono polimeriche se gli atomi sono legati da legami covalenti, metalliche se i legami sono di tipo metallico.
