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Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale onde: cresta, ventre, FIGURA 9-1 Il semplice moto di un’onda che viaggia su una corda nodo, Ampiezza (A), lunghezza d’onda (λ), frequenza (ν). periodo (τ) νλ = c Teoria Atomica Moderna Ångstrom Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale E = hν h è la costante di Plank Spettro elettromagnetico Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Teoria Atomica Moderna sorgenti di emissione di luce Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale FIGURA 9-9 Spettro atomico, o a righe, dell’elio Spettri Atomici: emissione, assorbimento Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale FIGURA 9-10 La serie di Balmer per gli atomi di idrogeno - spettro a righe L’esistenza di livelli separati di energia è un concetto difficile da accettare, in quanto è contrario all’esperienza quotidiana con sistemi fisici macroscopici Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Modello di Bohr FIGURA 9-13 Modello di Bohr dell’atomo di I 3 Postulati di Bohr: L’elettrone si muove in orbite circolari attorno al nucleo secondo un moto descritto dalla fisica classica L’elettrone possiede una serie fissa di orbite permesse, dette stati stazionari Un elettrone può, passare solo da un orbita permessa ad un’altra. In queste transizioni, vengono coinvolte quantità fisse di energia (quanti) o assorbite o emesse Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale modello di Bohr Teoria di Bohr e la Spettroscopia Teoria di Bohr e l’energia di ionizzazione Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale E mc 2 E h mc 2 h c p h Essendo il momento p definito come P=mc Relazione di De Broglie – Dualismo onda-particella Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Meccanica Ondulatoria – Schrödinger equazione agli autovalori autovalori e autofunzioni Meccanica Matriciale: Born – Heisenberg – Jordan, Dirac Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale FIGURA 9-24 Due rappresentazioni della funzione angolare dell’orbitale p Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale FIGURA 9-24 Due rappresentazioni della funzione angolare dell’orbitale p Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale FIGURA 9-24 Due rappresentazioni della funzione angolare dell’orbitale p Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale FIGURA 9-24 Due rappresentazioni della funzione angolare dell’orbitale p La soluzione matematica dell’equazione di Schrödinger definisce una funzione d’onda in cui specificando tre numeri quantici si ottiene un orbitale Numeri quantici n è il numero quantico principale n=1, 2, 3, 4, … l è il secondo numero quantico orbitale può assumere valore 0 e ogni numero intero positivo non superiore a n l= 0, 1, 2, 3, n-1 Il terzo numero quantico magnetico ml che può assumere ogni valore intero sia positivo che negativo, tra –l ed l ml = -l, -l+1, -l+2, … 0, 1, 2,…l -1, l Teoria Atomica Moderna FIGURA 9-26 I tre orbitali 2p Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Teoria Atomica Moderna FIGURA 9-27 Sezioni dei cinque orbitali d Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Teoria Atomica Moderna Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale Il quarto numero quantico FIGURA 9-29 Lo spin elettronico visualizzato esperimento di Stern-Gerlach spin dell’ elettrone Numeri quantici n, l, m Regole Auf-Bau Principio di eclusione Pauli Regola di Hund E 28 Elettroni di core Elettroni di valenza LEGAME CHIMICO - TEORIA DI LEWIS La configurazione elettronica dei gas nobili è responsabile della loro inerzia chimica. Gli atomi degli altri elementi si combinano tra loro per raggiungere le configurazioni elettroniche dei gas nobili Gli elettroni esterni (di valenza), giocano un ruolo fondamentale nel legame chimico In alcuni casi gli elettroni vengono trasferiti da un atomo ad un altro (Legami ionici) In altri casi due o più coppie di elettroni vengono condivise tra gli atomi (Legami Covalenti) Ottetto (doppietto per l’idrogeno) Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale elettroni di core e di valenza legame ionico Na+ Cllegame covalente Cl—Cl legame covalente polare Li—Cl ottetto Legame Chimico I Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale simboli e formule di Lewis Elettroni di valenza
