quantistico -necessario

Elementi di Chimica Generale ed Inorganica CFU 3+1
Prof. Enrico Rotondo
e-mail erotondo.unime.it
Telefono 090-6765731
ORARIO LEZIONI I semestre Martedì ore 9 -12
PROGRAMMA DI ELEMENTI DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
1) MATERIA TRASFORMAZIONI SEPARAZIONI
Proprietà delle sostanze - Proprietà chimiche e fisiche - Sostanze pure e miscugli - Metodi fisici di
separazione di miscugli (cenni) - Misure ed Unità di misura.
2) TEORIA ATOMICA DELLA MATERIA
Lo sviluppo della teoria atomica - Particelle fondamentali dell’atomo - Numero atomico e di massa Isotopi - Unità di massa atomica - Mole - Numero di Avogadro.
3) STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI
La radiazione elettromagnetica - I quanti di Planck (quantizzazione dell’energia) - Esperienza di
Rutherford: modello planetario - Spettri atomici - Modello atomico quantistico di Bohr - Numeri
quantici - Atomi polielettronici: principio di esclusione (Pauli) e regole di Hund - Configurazioni
elettroniche degli elementi - Struttura elettronica e tavola periodica - Schermatura tra elettroni dello
stesso atomo - Raggi atomici ed ionici - Potenziale di ionizzazione - Affinità elettronica Elettronegatività.
4) TERMOCHIMICA E TERMODINAMICA CHIMICA
I e II Legge della termodinamica - Entalpia - Entalpia di trasformazioni chimiche e fisiche Entalpie specifiche di combustibili ed alimenti - Entalpie di legame.
5) LEGAME CHIMICO
Legame covalente - Teoria del doppietto di Lewis - Legame covalente omeopolare ed eteropolare Legame covalente dativo - Teoria del legame di valenza - Risonanza - Geometrie molecolari .
Legame ionico - Proprietà dei solidi ionici - Processo di solubilizzazione - Interazioni
intermolecolari, legami ad idrogeno.
6) STATI FISICI DELLA MATERIA
a) STATO SOLIDO
Legame metallico e solidi metallici - Solidi ionici - Solidi covalenti - Solidi molecolari.
b) STATO GASSOSO
Legge di stato per il gas ideale
c) STATO LIQUIDO
Viscosità - Tensione superficiale - Tensione di vapore – Proprietà colligative.
7) PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONI
Solubilità di un gas in un liquido (Henry) - Solubilità di solidi in liquidi – Proprietà colligative.
8) EQUILIBRIO CHIMICO
Descrizione dell’equilibrio chimico - Legge di azione di massa - Costanti di equilibrio - Principio di
Le Chatelier (equilibrio mobile)
9) ACIDI E BASI
Acidi e basi definizioni di Arrhenius e Bronsted - Dissociazione ionica dell’acqua - pH e pOH –
Acidi forti e deboli – Sali – Idrolisi – Tamponi.
10) REAZIONI REDOX
Ossidanti - Riducenti – Numero di ossidazione - Bilanciamento di reazioni redox.
12) FONDAMENTI DI CHIMICA INORGANICA
Proprietà dei gruppi e nomenclatura dei più comuni composti inorganici.
TESTI CONSIGLATI:
1) CHIMICA GENERALE, Birk, Ed. Idelson-Gnocchi
2) APPUNTI DEL PROF. E. Rotondo