programma chimica 2A.. - Itis Leonardo da Vinci

ISTITUTO TECNICO INDUSTRIALE STATALE “L.DA VINCI”
PARMA
PROGRAMMA DI CHIMICA DELLA CLASSE
2^ A
A.S. 2014 - 2015
Docenti : Arcamone- Ferilli
Ripasso di alcuni concetti della classe prima. - Concetto di mole. Le moli e i coefficienti
stechiometrici nelle equazioni chimiche.. Problemi. Resa di una reazione e reagente limitante.
Tavola periodica, differenze tra metalli, non metalli e semimetalli.
Atomo, isotopi, principali particelle subatomiche. tavola periodica, energia di ionizzazione, affinità
elettronica., raggio atomico.
Orbitale; numeri quantici, distribuzione elettronica; esercizi. Simboli di Lewis
Legami: covalente: omopolare, eteropolare, dativo. Legame ionico; forze di Wan Der Waals,
legame idrogeno, legame dipolo dipolo.
Sostanze polari e apolari.
Simboli di Lewis.. Esercizi.
Nomenclatura tradizionale degli acidi, basi, sali più comuni.
Reazioni di preparazione di sali. Struttura di acidi e sali.
Reazioni di scambio doppio e scambio semplice.
Soluzioni: dipendenza della solubilità dal solvente. Energia e trasformazioni della materia . Il
calore nelle reazioni chimiche. Reazioni esotermiche ed endotermiche. entalpia e primo principio di
termodinamica. Secondo principio, Entropia e energia libera di Gibbs
Calcolo dei numeri di ossidazione degli elementi in un composto.
La velocità con cui si trasformano le sostanze. Come si può cambiare la velocità di reazione.
Energia di attivazione. Reazioni chimiche e urti tra le particelle. Catalizzatori per le reazioni
chimiche.
Equilibrio chimico: fattori che determinano l'equilibrio.
Calcolo della concentrazione molare di una soluzione. Normalità. Problemi.
Cenni sulle reazioni di ossido-riduzione. Esercizi.
Significato del pH. pH di sostanze acide e basiche. Perchè una sostanza è una base forte o debole.
Formula matematica per il calcolo del pH di un acido e di una base forte.
Idrolisi di sali in soluzione acquosa. Tamponi, Idrolisi salina.
LABORATORIO:
Norme di sicurezza. Cristallizzazione del solfato di rame. Famiglie chimiche; reazioni quantitative;
stechiometria di una reazione; ricerca dei cationi e anioni per via umida e secca: saggi alla fiamma e
alla perla. Reazioni di scambio semplice e doppio.
Comportamento delle sostanze in presenza di forze elettriche; polarità delle molecole; miscibilità e
solubilità di liquidi polari e apolari. Prove di polarità su sostanze solide. Reazioni chimiche.
Preparazioni di soluzioni; titolazioni NaOH-HCl; titolazione dell'aceto per ricerca acido acetico;
titolazione acido citrico; determinazione dell'acido lattico nel latte. determinazione acido citrico in
bibite commerciali. Reazioni esotermiche ed endotermiche. Velocità di reazione dipendente da:
temperatura, concentrazione, catalizzatore. Equilibrio chimico: influenza della temperatura,
pressione e concentrazione. Preparazone di indicatori con fiori, radicchio e cavolo rosso. La pila.
Lavoro di gruppo su Polimeri.
Allievi
Docenti