atomo classi 1

L’ATOMO IN PUNTI
1. l’atomo rappresenta
l’unità fondante ed
indivisibile della materia
John Dalton (1803)
primo modello
dell’atomo:
L’atomo è la più piccola
particella della materia.
Esso è una sfera piena, non
divisibile in parti più piccole.
2. Contiene protoni,
neutroni ed elettroni..
 non possono esistere individualmente e
conservarsi nel tempo al di fuori della loro
organizzazione nella struttura di un atomo
 La loro scoperta ci aiuta a comprendere le
caratteristiche della materia
 La loro disposizione ci aiuta a comprendere
le caratteristiche dei vari elementi
3. Gli atomi sono
immutabili ed
indistruttibili. Ma da dove
vengono?
 3 minuti dopo il Big-Bang (H e He)
 Fusione nucleare nei nuclei stellari (elementi
pesanti)
 Fissione nucleare
https://www.youtube.com/watch?v=grCnjJ30
mT0

4. Gli atomi sono piccolissimi
 Il diametro degli atomi dei diversi elementi
varia nel range di 0.0000005 mm a
0.00000060 mm)
 Con la luce posso vedere oggetti con
dimensioni che vanno da 380 nm a 750 nm,
(tre ordini di grandezza al di sopra delle
dimensioni atomiche)
 Gli atomi non si potranno mai vedere
Ci sono però altri modo per
“vedere”
Rutherford-1911
https://www.you
tube.com/watch
?v=ZTii46A-kaU
5. Gli atomi sono
principalmente spazio vuoto
 Questo spazio costituisce il volume
dell’atomo
Tale spazio è impenetrabile
 Due atomi si avvicinano fino alla distanza
permessa dalle forze repulsive dei due nuclei
 Es. molecole di H2
6. Gli atomi esistono in un
centinaio di tipologie
diverse - Le caratteristiche
degli elementi dipende dal
Numero Atomico
 Z = Numero atomico
 M = Numero di massa = n°protoni + n°
elettroni
 Massa atomica = massa del nucleo (protoni e
neutroni)
 Due elementi che hanno lo stesso Z ma diverso
M sono detti ISOTOPI
La struttura del nucleo appare
relativamente semplice
 protoni (carichi positivamente) e neutroni
(senza carica) appressati gli uni con gli altri,
tenuti insieme da quella che i fisici
definiscono “interazione nucleare forte”
 La forza di interazione nucleare forte vale 1038
volte la forza di gravità
 Il gluone (glue=colla) è la particella
rappresentativa della Forza “adesiva” che può
tenere uniti i protoni nel nucleo
La situazione relativa agli
elettroni è enormemente più
complessa…
 1/1936 volte più leggero del protone (massa
trascurabile)
 Carica negativa
 in un atomo neutro: n°protoni=n°elettroni
 Gli elettroni più esterni dell’atomo
determinano i legami chimici con un altro
atomo
Perché l’elettrone non cade
nel nucleo?
7. Nell’atomo l’energia non è
continua
Gli orbitali atomici: la zona in
cui è più alta la probabilità di
trovare l’elettrone
Come sono disposti gli elettroni nell’atomo?
In livelli energetici e all’interno di ciascuno di essi, in orbitali atomici in cui gli
elettroni si dispongono al massimo in coppia. Tranne il 1° livello, in tutti gli
atomi compare la regolarità di 8 elettroni in ogni livello
8. Gli atomi hanno una forte
tendenza a restare aggregati fra
loro
H2O