Chimica 2IP com

Istituto professionale socio sanitario– Classe II
Disciplina: Scienze naturali - Chimica
Docente: Valeria Guzzi
COMPITI DELLE VACANZE
Anno scolastico 2015-16
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RIVEDI IL PROGRAMMA SVOLTO E RIORGANIZZA QUADERNO E APPUNTI. SE
UTILIZZI MAPPE CONCETTUALI ORGANIZZALE IN MODO UTILE E CONSERVALE PER
IL RIPASSO
RIFLETTI SUL TUO METODO DI STUDIO E SCEGLI ALCUNI OBIETTIVI PERSONALI
PER IL PROSSIMO ANNO
ESEGUI GLI ESERCIZI ALLEGATI.
A SETTEMBRE VERRA’ APPLICATA UNA VERIFICA IN INGRESSO CIRCA GLI ARGOMENTI
SVOLTI DURANTE L’ANNO SCOLASTICO APPENA TERMINATO
BUONE VACANZE !
esercizio 1: associa a ciascuna formula le seguenti informazioni:
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elemento/composto
elementi costituenti (nome)
rapporto tra le particelle atomiche
NaCl
Ag2SO4
Al(NO3)3
O2
NaOH
FeCl2
Fe2(CO3)3
esercizio 2: Bilancia le seguenti reazioni chimiche
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Zn + HCl → H2 + ZnCl2
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NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl
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Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O
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Al + S → Al2S3
esercizio 3:
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Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni nell’atomo neutro di cloro avente numero
atomico 17 e numero di massa 36 e nello ione Cl-.
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Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni nell’atomo neutro di cobalto avente numero
atomico 27 e numero di massa 59 e nello ione Co2+
Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni nell’atomo neutro di piombo avente numero
atomico 82 e numero di massa 206.
Indicare il numero di protoni, neutroni ed elettroni nello ione Fe3+.
esercizio 4: esegui i seguenti problemi sulle leggi ponderali (Lavoisier, Proust)
a) Quando l’alluminio reagisce con l’ossigeno dell’aria si forma l’ossido di alluminio. Se 108 g di
alluminio formano con 204 g di ossido, calcola quanto ossigeno è necessario per la reazione.
b) Le percentuali di Zn e S nel solfuro di zinco sono rispettivamente del 67,13% e del 31,87%. Calcola le
masse dei due elementi contenute in 5,00 Kg di composto.
c) Calcola con quanti grammi di iodio si combinano 100 g di potassio, se la composizione percentuale
del loro composto ioduro di potassio è: K 23,49%, I 76,51%.
d) Nella reazione tra sodio e cloro che forma il loro composto cloruro di sodio, 23 g di sodio reagiscono
con 35,5 g di cloro. La reazione è completa. Calcola quanto cloruro di sodio si forma in questo caso.
Calcola inoltre quanto se ne forma se vengono fatti reagire 69 g di sodio con 130 g di cloro. Indica
inoltre se vi è in questo secondo caso un elemento in eccesso, quale ed eventualmente di quanto.
e) Quando l’ossido di mercurio si decompone per riscaldamento, forma mercurio metallico e ossigeno.
Se 216,6 g di ossido di mercurio formano 200,6 g di mercurio metallico, calcola le masse di mercurio
e di ossigeno che si formano dalla decomposizione di 1,000 Kg di ossido di mercurio.
f) In un ossido di piombo 20,70 g del metallo sono combinati con 1,6 g di ossigeno; in un altro ossido
dello stesso metallo 10,35 g di Pb sono combinati con 1,6 g di ossigeno. Calcola il rapporto di Dalton
relativo all'ossigeno per i due composti
esercizio 5:
1. Indicare il tipo di legame presente in ciascuna delle coppie e dare una spiegazione
a. LiF ..............................................................................................................................
b. P2 ..............................................................................................................................
c. HF ..............................................................................................................................
2. Quali saranno i legami chimici tra le seguenti coppie di atomi ? giustifica
a. C e Cl .......................................................................................................
b. S e Cl .......................................................................................................
c. K e F .......................................................................................................
d. Fe e F .......................................................................................................
e. N e H .......................................................................................................