A.A. 2016-2017 Esercitazione fine corso.

Biologia - Chimica Generale –Esercitazione n. 2 di fine corso A.A. 2016-2017; da svolgere in 75 min.
1.
Si consideri l’equilibrio N2 (g) + O2 (g) = 2NO(g); Utilizzando i valori di energia libera std di Gibbs
calcolare la Kp a 25 °C.
2.
Spiegare perché il rame metallico viene ossidato a Cu2+ dall’acido nitrico e non dall’acido cloridrico.
3.
Dato l’equilibrio 2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3(g) a 400 °C. In un contenitore di 15 L è presente la miscela
in equilibrio composta da: 4,8g di anidride solforosa, 6,0g di anidride solforica, e 1,2g di ossigeno.
Calcolare la Kc.
Segnare con una crocetta la risposta che si ritiene esatta. Alle risposte esatte saranno assegnati +3 punti mentre a quelle errate –1. Alle domande a
cui non si risponde verrà assegnato un punteggio nullo.
1
A
B
C
D
La specie BF3 può essere definita come:
una specie anfotera
un acido di Arrhenius
un acido di Bronsted
un acido di Lewis
2
A
B
C
D
Lo stato di ossidazione del Mn nel sale KMnO4 è:
–8
–1
2
7
3
A
B
C
D
Per neutralizzare 10 mL di NaOH si utilizzano 22 mL di H2SO4 0,1 M. Determinare la molarità del NaOH.
0,055
0,11
0,22
0,44
4
A
B
C
D
Quanti grammi di NaCl sono contenuti in 50 mL di NaCl 1,75 M.
5,12
18,6
2,12
0,87
5
Un processo esotermico rilascia 2,5 kJ di calore. Durante questo processo il sistema effettua 0,5 kJ di lavoro.
Determinare la variazione di energia interna del sistema.
A
–3 kJ
B
C
D
–2 kJ
2 kJ
3 kJ
6
A
B
C
D
Qual è la ibridizzazione dell’ossigeno nella molecola H2O
sp
sp2
sp3
dsp2
L’isotopo radioattivo 14C del carbonio contiene:
7
A
B
C
D
8
A
B
C
D
6 protoni, 8 neutroni, 6 elettroni
6 protoni, 6 neutroni, 8 elettroni
7 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni
8 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni
Determinare il pH di un tampone costituito da 50 mL di NH3 0,25 M e 50 mL di NH4Cl 0,5 M. (NH3: Kb=1,8x10–5)
4,7
7,5
9
13
9
A
B
C
D
10
A
B
C
D
H2S+
S+
S2–
S–
Quale delle seguenti formule è quella dello ione solfuro:
Una reazione esotermica:
può essere spontanea o non spontanea
è indipendente dalla temperatura
avviene sempre con diminuzione dell’energia libera
è favorita da un aumento di temperatura