chimica della vita 2016
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LA CHIMICA DELLA VITA Atomi • Unità submicroscopiche di materia • Materia: tutto ciò che occupa uno spazio e ha una massa • Sono le unità più piccole della materia ELEMENTI • Sono composti da un singolo tipo di atomo • Non possono essere scissi in altre sostanze con i comuni metodi chimici. • Ogni elemento è indicato con un simbolo • Quelli naturali conosciuti sono circa 90 • Per la vita sono fondamentali circa 25 TAVOLA PERIODICA Lo strumento principe della chimica Se c’è recuperare dal libro MOLECOLE: unione (legame chimico) di due o più atomi (dello stesso elemento o di elementi diversi) Esempi: O2, CO2 COMPOSTI: sostanza costituita da due o più elementi (combinati in proporzioni definite) insieme di molecole dello stesso tipo. Struttura di un atomo • Protone • Nel nucleo • Carica positiva • Neutrone • Nel nucleo • Senza carica • Elettrone • Intorno al nucleo • Carica negativa GLI IONI Ione: atomo che ha ceduto o acquistato elettroni • Catione: • Anione: atomo che ha ceduto uno o più elettroni (ione positivo) es: Na+, Ca2+ atomo che ha acquistato uno o più elettroni (ione negativo) es: Cl-, O2- Elementi • Sono composti da un singolo tipo di atomo L’atomo è la più piccola parte dell’elemento che ne conserva le caratteristiche • Il tipo è determinato dal numero di protoni 7 protoni = azoto Massa atomica • Comprende la massa dei protoni e dei neutroni • La massa dell’elettrone è trascurabile • La massa è concentrata nel nucleo (piccolissimo) Massa atomica = 14 Atomi e isotopi • Atomi •Isotopi • protoni = elettroni • Neutri elettricamente Idrogeno (H) –Stesso numero di protoni, diverso numero di neutroni –Differiscono nella massa atomica Deuterio (2H) Trizio (3H) Isotopi radioattivi • Isotopo con un nucleo che perde energia e particelle decadimento • Sono mutageni • Vengono utilizzati: nella ricerca di base (marcatori) nelle diagnosi mediche (PET chimica) evidenzia zone di intensa attività Molecole Molecole: sono combinazioni di atomi dello stesso elemento o di elementi diversi Gli atomi si combinano: Condividendo gli elettroni Attraendosi grazie alla carica elettrica opposta Fattori che influenzano l’interazione tra gli atomi • Tendenza degli elettroni a stare in coppia • Tendenza degli atomi a bilanciare la cariche elettriche • Tendenza del guscio più esterno ad essere completo con tutti gli elettroni che può ospitare (regola dell’ottetto) I legami chimici formano le molecole • Modi in cui gli atomi possono soddisfare la regola dell’ottetto: • Ottenendo elettroni dagli altri atomi • Cedendo elettroni agli altri atomi • Condividendo elettroni con altri atomi Atomo di sodio (Na) Atomo di cloro (Cl) Ionio sodio (Na+) Ionio cloro (Cl-) Legami covalenti • Gli atomi condividono gli elettroni più esterni Legami ionici • Un atomo dona gli elettroni ad un altro atomo Atomo di sodio (Na) Atomo di cloro (Cl) Ionio sodio (Na+) Ionio cloro (Cl-)
