Programma dettagliato del corso di CHIMICA Laurea triennale
A.A. 2006-07, (Prof. Valeria Di Castro) CdL in Fisica (60 ore)
La natura atomica della materia: leggi di Lavoisier, Proust, teoria atomica di
Dalton, determinazione dei pesi atomici (Gay-Lussac, Avogadro, Canizzaro);
concetto di mole, numero di Avogadro, calcoli stechiometrici.(cap.1)
Struttura dell'atomo : Orbitali atomici , atomi polielettronici e struttura
elettronica degli atomi. (cap.2)
Sistema periodico degli elementi: proprietà periodiche degli elementi. Metalli,
non metalli e semimetalli.(cap.3)
Nomenclatura e reazioni chimiche: Nomenclatura tradizionale di ossidi, acidi,
basi e sali. Numero di ossidazione. Equazioni chimiche e loro bilanciamento.
(cap.6)
Legame chimico: Il legame ionico: formazione di coppie ioniche, solidi ionici ed
energia reticolare. Il legame covalente: ordine, lunghezza ed energia di legame;
legame polare ed elettronegatività; numeri di ossidazione e carica formale;
polarità delle molecole.(cap.4)
Formazione del legame chimico: teoria del legame di valenza (VB), ibridizzazione
e forma delle molecole, teoria VSEPR, strutture di risonanza. Teoria degli
orbitali molecolari ed applicazioni a molecole biatomiche, ordine di legame.
Legami elettrostatici, legame ad idrogeno, legami deboli.
Legame metallico, cenni sulla struttura a bande dei conduttori.(cap.5)
Solidi: tipi di solidi, allotropia e polimorfismo. Solidi ionici, covalenti,
solidi molecolari e metallici. (cap.10 solo 10.5)
Termodinamica: la funzione di stato entalpia. Termochimica, legge di Hess e sue
applicazioni. Richiami sul secondo e terzo principio. Entropia. Trasformazioni
reversibili ed irreversibili. Energia libera di Gibbs. Criteri di spontaneita'
nei processi. (Cap. 8 e 9)
Equilibrio chimico. Derivazione termodinamica della costante di equilibrio. Kp
e Kc. Effetto della temperatura (legge di van't Hoff), della pressione e del
volume sull'equilibrio. Equilibri eterogenei. (cap.15)
Cinetica chimica. Velocita' di reazione. Legge cinetica. Ordine di reazione.
Dipendenza della velocità dalla temperatura. Equazione di Arrhenius, energia di
attivazione. Cenni sulla teoria delle collisioni. Catalisi omogenea ed
eterogenea. (cap. 14)
Equilibri in soluzione: elettroliti, acidi e basi secondo Arrhenius, Brönsted e
Lowry e Lewis; autoprotolisi dell'acqua e pH. Forza degli acidi e delle basi.
Acidi poliprotici, soluzioni tampone, idrolisi dei sali. Equilibri di
solubilità, prodotto di solubilita'. (cap 16)
Cenni di chimica organica: idrocarburi saturi, insaturi ed aromatici; gruppi
funzionali e principali classi di composti organici.(cap.20)
N:B: l’ indicazione dei capitoli si riferisce al testo: M. Schiavello,L.
Palmisano “Fondamenti di Chimica” EdiSES
