PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA Classe: 2 A ss Anno scolastico 2015-2016 UNITA’ 1: GENERALITA’ SULLA COMPOSIZIONE DELLA MATERIA o Esempi di differente comportamento chimico delle sostanze in relazione al tipo di atomi costituenti, alla sequenza degli atomi e alla orientazione spaziale degli atomi o Definizioni di: atomo, molecola, ione, radicale. Esempi di specie chimiche o GRANDEZZE FISICHE: sistema internazionale, grandezze fondamentali del sistema internazionale con relativi multipli e sottomultipli, esempi di grandezze derivate; massa, densità, temperatura, scale di temperatura ( centigrada, kelvin, fahreneit), energia, calore, legge fondamentale della termologia. UNITA’ 2 : STATI FISICI DELLA MATERIA o Proprietà generali degli stati solido, liquido e aeriforme; definizione di pressione e relative unità di misura. o PASSAGGI DI STATO FISICO. UNITA’ 3: COMPOSIZIONE DELLA MATERIA o Miscugli, composti ed elementi o Soluzioni: unità fisiche di concentrazione, definizione di solubilità, semplici calcoli attinenti alle concentrazioni e alla solubilità. o Funzioni biologiche di alcuni elementi. o Nomi e simboli degli elementi. o Metalli, non metalli e semimetalli. UNITA’ 4: LE TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA o Proprietà fisiche e proprietà chimiche. o Trasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche. o Leggi ponderali: legge della conservazione della massa ( di Lavoisier), legge delle proporzioni definite (di Proust), legge delle proporzioni multiple( di Dalton). o Teoria atomica di Dalton. UNITA’ 5: IL LINGUAGGIO DELLA CHIMICA o Regole e simboli delle formule chimiche. o Massa degli atomi e delle molecole. o La mole. o La mole come unità di concentrazione delle soluzioni: molarità. o Semplici calcoli con la mole. UNITA’ 6: STRUTTURA DELL’ATOMO o Le particelle subatomiche: elettrone, protone, neutrone. o Modelli atomici di Thomson, Rutherford, Bohr. o Nucleo atomico e isotopi. o Radioattività. UNITA’ 7: CONFIGURAZIONE ELETTRONICA o Modello atomico a strati o livelli energetici. o Configurazione elettronica. o Tavola periodica moderna, comportamento chimico degli elementi in relazione alla loro posizione nella tavola periodica. o Notazioni di Lewis degli atomi. o Proprietà periodiche: raggio atomico e volume atomico, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività ( Pauling, Mulliken, AllredRochow), proprietà metalliche e non metalliche. UNITA’ 8: I LEGAMI CHIMICI o Regola dell’ottetto. o Legame covalente: energia di legame, legame covalente multiplo e dativo, polarità dei legami. o Legame ionico;struttura di alcuni tipi di solidi ionici in base al rapporto raggio cationico/raggio anionico. o Legame metallico,cenni sui diversi tipi di reticoli metallici. o Forma delle molecole: teoria VSEPR . o Polarità delle molecole: molecole polari e apolari. o Legami intermolecolari: forze dipolo-dipolo, forze di London, legame a idrogeno. N. B.: gli argomenti trattati sono sul libro di testo “ L’ora di chimica” , fatta eccezione per i seguenti argomenti, che andranno studiati sugli appunti scritti alla lavagna durante le lezioni, o presenti sul materiale cartaceo fornito dal docente ( per quanto riguarda l’argomento “grandezze fisiche) : UNITA’ 1: tutta; UNITA’ 2: funzioni biologiche di alcuni elementi; UNITA’ 7: definizioni di elettronegatività di Mulliken e di Allred-Rochow; UNITA’ 8: struttura di alcuni solidi ionici in base al rapporto raggio cationico/raggio anionico, cenni su diversi tipi di reticoli metallici. Udine, 18 giugno 2016 Il docente Pier Paolo Gangemi ________________