Chimica 2ASS

PROGRAMMA SVOLTO DI CHIMICA
Classe: 2 A ss
Anno scolastico 2015-2016
UNITA’ 1: GENERALITA’ SULLA COMPOSIZIONE DELLA MATERIA
o Esempi di differente comportamento chimico delle sostanze in relazione al
tipo di atomi costituenti, alla sequenza degli atomi e alla orientazione
spaziale degli atomi
o Definizioni di: atomo, molecola, ione, radicale. Esempi di specie chimiche
o GRANDEZZE FISICHE: sistema internazionale, grandezze fondamentali del
sistema internazionale con relativi multipli e sottomultipli, esempi di
grandezze derivate; massa, densità, temperatura, scale di temperatura
( centigrada, kelvin, fahreneit), energia, calore, legge fondamentale della
termologia.
UNITA’ 2 : STATI FISICI DELLA MATERIA
o Proprietà generali degli stati solido, liquido e aeriforme; definizione di
pressione e relative unità di misura.
o PASSAGGI DI STATO FISICO.
UNITA’ 3: COMPOSIZIONE DELLA MATERIA
o Miscugli, composti ed elementi
o Soluzioni: unità fisiche di concentrazione, definizione di solubilità, semplici
calcoli attinenti alle concentrazioni e alla solubilità.
o Funzioni biologiche di alcuni elementi.
o Nomi e simboli degli elementi.
o Metalli, non metalli e semimetalli.
UNITA’ 4: LE TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA
o Proprietà fisiche e proprietà chimiche.
o Trasformazioni fisiche e trasformazioni chimiche.
o Leggi ponderali: legge della conservazione della massa ( di Lavoisier), legge
delle proporzioni definite (di Proust), legge delle proporzioni multiple( di
Dalton).
o Teoria atomica di Dalton.
UNITA’ 5: IL LINGUAGGIO DELLA CHIMICA
o Regole e simboli delle formule chimiche.
o Massa degli atomi e delle molecole.
o La mole.
o La mole come unità di concentrazione delle soluzioni: molarità.
o Semplici calcoli con la mole.
UNITA’ 6: STRUTTURA DELL’ATOMO
o Le particelle subatomiche: elettrone, protone, neutrone.
o Modelli atomici di Thomson, Rutherford, Bohr.
o Nucleo atomico e isotopi.
o Radioattività.
UNITA’ 7: CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
o Modello atomico a strati o livelli energetici.
o Configurazione elettronica.
o Tavola periodica moderna, comportamento chimico degli elementi in
relazione alla loro posizione nella tavola periodica.
o Notazioni di Lewis degli atomi.
o Proprietà periodiche: raggio atomico e volume atomico, energia di
ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività ( Pauling, Mulliken, AllredRochow), proprietà metalliche e non metalliche.
UNITA’ 8: I LEGAMI CHIMICI
o Regola dell’ottetto.
o Legame covalente: energia di legame, legame covalente multiplo e dativo,
polarità dei legami.
o Legame ionico;struttura di alcuni tipi di solidi ionici in base al rapporto raggio
cationico/raggio anionico.
o Legame metallico,cenni sui diversi tipi di reticoli metallici.
o Forma delle molecole: teoria VSEPR .
o Polarità delle molecole: molecole polari e apolari.
o Legami intermolecolari: forze dipolo-dipolo, forze di London, legame a
idrogeno.
N. B.:
gli argomenti trattati sono sul libro di testo “ L’ora di chimica” , fatta eccezione per i
seguenti argomenti, che andranno studiati sugli appunti scritti alla lavagna durante le
lezioni, o presenti sul materiale cartaceo fornito dal docente ( per quanto riguarda
l’argomento “grandezze fisiche) : UNITA’ 1: tutta; UNITA’ 2: funzioni biologiche di alcuni
elementi; UNITA’ 7: definizioni di elettronegatività di Mulliken e di Allred-Rochow; UNITA’
8: struttura di alcuni solidi ionici in base al rapporto raggio cationico/raggio anionico, cenni
su diversi tipi di reticoli metallici.
Udine, 18 giugno 2016
Il docente
Pier Paolo Gangemi
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